1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері

жүктеу/скачать 1,05 Mb.

бет	6/61
Дата	31.12.2021
өлшемі	1,05 Mb.
	#22256

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 61

#7

*!200,00 мл 0,05 моль/л иод ерітіндісін дайындау үщін оның 0,5 н I₂ ерітіндісінен алынатын көлем, мл

*5,00

*10,00

*15,00

*+20,00

*25,00

*!Тұндыру титрлеудегі индикаторсыз титрлеу тәсілі

*Мор

*Фаянс

*Фишер

*Фольгард

*+Гей-Люссак

*!Тұндыру титрлеудің Ag⁺+ Hal→ AgHal, (HaI - CI^-, Br^-) реакциясына негізделген титрлеу әдісі

*+Мор

*Фаянс

*Либих

*Фольгард

*Гей-Люссак

*!Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс

*калий бромиді

*+күміс нитраты

*сынап (I) нитраты

*сынап (II) нитраты

*аммоний тиоцианаты

*!Аргенометриялық титрлеудің Фаянс тәсілінің индикаторлары – флуоресцеин және эозин

*редокс

*негіздік

*қышқылдық

*металлохромды

*+адсорбциялық

*!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісінің индикаторы

*K₂CrO₄

*K₄[Fe(CN)₆]

*FeSO₄ · 7H₂O

*+NH₄Fe(SO₄) · 12H₂O

* (NH₄)₂Fe(SO₄)₂· 6H₂O

*!Қышқылдық ортада CI^- ионын сандық анықтайтын тұндырутитрлеу әдісінің түрі

*Мор

*Либих

*Фаянс

*+Фольгард

*Гей-Люссак

*!Тұндыру титрлеу қисығының маңызы

*анықтайтын заттың концентрациясын есептеу

*титрлеуді сапалық талдауда пайдалану мүкіндігін анықтау

*эквивалентті нүктені индикаторсыз табу мүмкіндігін анықтау

*+титрлеу әдісін сандық талдауда пайдалану мүмкіндігін анықтау

*эквивалентті нүктені физика-химиялық әдістермен табу мүмкіндігін анықтау
#8

*!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен тұндыру титрлеуді жүргізетін орта рН-ның мәні

*1-2

*3-5

*4-6

*+7-10

*11-13

*!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен хлоридтерді анықтауда индикатордың CrO₄^2- ионымен тұнба беретін катиондар

*Na⁺, K⁺

*Na⁺, Ba²⁺

*K⁺, Pb²⁺

*+Ba²⁺, Pb²⁺

*Pb²⁺, NH₄⁺

#10

*!Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі

*реакция қайтымды болуы тиіс

*түзілетін тұнба суда жақсы еруі тиіс

*түзілетін тұнба сыртқы әсерлерден ыдырауы тиіс

*реакцияның жүру жылдамдығы төмен болуы керек

*+тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау керек

#21

*!Фольгард әдісімен күміс ионын анықтайтын реакцияның иондық теңдеуі

*Ag⁺+CI^-→ AgCI

*Ag⁺+NO₃^-→ AgNO₃

*Ag⁺+CN^-→ AgCN

*+Ag⁺+SCN^- → AgSCN

*2Ag⁺+ CrO₄^2-→ Ag₂CrO₄

#22

*!Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болатын қосылыс

*+K_s(AgI) = 8,3 · 10^-17

*K_s(AgCI) = 1,8· 10^-10

*K_s(AgIO₃) = 3,0 · 10^-8

*K_s(AgBr) = 5,3· 10^-13

*K_s(Ag₂CrO₄) = 3,0· 10^-12

#23

*!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісімен күшті қышқылдық ортада тура титрлеумен анықтайтын ион

*+CI^-

*Br^-

*Ag⁺

*CN^-

*SCN^-

#24

*!Тұндыру титрлеудің Фольгард тәсілімен кері титрлеу арқылы анықтайтын иондар

*I^-, Ag⁺

*+Br^-, I^-

*CI^-, Ag⁺

*CN^-, Ag⁺

*Br^-, Ag⁺

#25

*!Меркурометриялық тұндыру титрлеуі негізделген реакция

*2I^-+ Hg²⁺ → HgI₂

*CI^- + Ag²⁺→ AgCI

*2CI^-+ Hg²⁺ → HgCI₂

*2Br^-+ Hg²⁺ → HgBr₂

*+2CI^- + Hg₂²⁺ → Hg₂CI₂

#26

*!Меркуриметриялық тұндыру титрлеу тәсілі негізделген реакция

*2I^-+ Hg²⁺ → HgI₂

*CI^- + Ag²⁺→ AgCI

*2Br^-+ Hg²⁺ → HgBr₂

*+2CI^-+ Hg²⁺ → HgCI₂

*2CI^- + Hg₂²⁺ → Hg₂CI₂

#21

*!Хлоридті аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен анықтауға кедергі келтіретін иондар

*Br−, NO₃⁻

*NO₃⁻, PO₄³⁻

*SO₄²⁻, AsO₄³⁻

*+PO₄³⁻, AsO₄³⁻

*SO₄²⁻, NO₃⁻

#22

*!c(NaCI) = 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісін c (AgNO₃) = 0,1моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (K_s(AgCI) ≈ 10^-10) бастапқы нүктесіндегі [CI^-]^-ионының концентрациясы

*+10^-1

*10^-3

*10^-5

*10^-7

*10^-9

#23

*!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен титрлеудің (K_s(AgCI) ≈ 10^-10) бастапқы нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg)

*+9

#24

*!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен (K_s(AgCI) ≈ 10^-10) титрленгендегі эквивалентті нүктедегі [CI^-]^-ионының концентрациясы (моль/л)

*10^-1

*10^-3

*+10^-5

*10^-7

*10^-9

#25

*!С(NaCI)= 0,1M ерітіндісін С(AgNO₃)= 0,1M ерітіндісімен титрлеуддің эквиваленттік нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg),

K_s(AgCI) = 10^-10

*3

*+5

*10

#26

*!Концентрациясы 0,05 моль/л, көлемі 20 мл натрий хлориді ерітіндісін титрлеуге жұмсалынған концентрациясы 0,05 моль/л күміс нитраты ерітіндісінің көлемі (мл)

*10

*15

*+20

*25

*!Ерігіштік көбейтіндісін белгілейтін шама

*β

*K_a

*K_b

*+K_S

*K_m

*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks өлшем бірлігі

*г

*кг

*мг

*мкг

*+өлшемсіз шама

*!Ерігіштіктің S өлшем бірлігі

*кг/см³

*г/м³

*+г/см³

*кг/мл

*г/моль

*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks мәні бойынша суда жақсы еритін электролит

*+Ks(СаSO₄) = 5·10^-3^.

*Ks(SrSO₄) = 5,66·10^-4

*Ks(PbSO₄)= 1,26·10^-4

*Ks(BaCO₃) =1,05·10^-5

*Ks(BaSO₄) =7,14·10^-5

*!Константа көрсеткішінің мәні Ks бойынша суда нашар еритін электролит

*pKs(AgCl) = 9,75

*pKs(AgBr) =12,28

*pKs(Ag₂CrO₄) =11,95

*+pKs(AgCN) =^.15,84

*pKs(Ag₂Cr₂O₇) = 10,00

*!Нашар еритін электролиттің қаныққан ерітіндісіндегі иондар концентрациясының көбейтіндісі белгілі бір температурада тұрақты шама

*активтік

*ерігіштік

*иондық күш

*иондану константасы

*+ерігіштік^. көбейтіндісі

*!Тұнба түзілетін жағдай

*ИП < K_S

*ИП = K_S

*+ИП^.> K_S

*ИП = K_S\S

*ИП = S\K_S

*!Аса қаныққан ерітіндіде

*ИП < K_S

*ИП = K_S

*+ИП^.> K_S

*ИП = K_S\S

*ИП = S\K_S

*!Қанықпаған ерітіндіде

*+ИП^.< K_S

*ИП = K_S

*ИП > K_S

*ИП = K_S\S

*ИП = S\K_S

#10

*!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсерінен ерігіштік

*өзгермейді

*жоғарылайды

*+төмендейді^.

*минимум мәніне жетеді

*максимум мәніне жетеді

#11

*!Нашар еритін электролит қорғасын иодидінің ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*[Pb²⁺] ∙ [I^-]

*[Pb²⁺]² ∙ [I^-]

*[Pb²⁺] + [I^-]

*[Pb²⁺] + [I^-]²

*+[Pb²⁺]∙ [I^-]²

#12

*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз

*+Ks(Sb(OH)₃) = 4 ∙10^-42^.

*Ks(Al(OH)₃) = 1,0 ∙10^-32

*Ks(Ni(OH)₂) = 2,0 ∙10^-15

*Ks(Mn(OH)₂) = 1,9 ∙10^-13

*Ks(Mg(OH)₂)= 6,0 ∙10^-10

#13

*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша суда ең жақсы еритін электролит

*+Кs(Ag₂SO₄) = 1,6∙10^-5.

*Кs(AgCl) = 1,7 ∙10^-10

*Кs(Ag₃PO₄) = 1,3∙10^-20

*Кs(Ag₂SO₃) = 1,5 ∙10^-14

*Кs(Ag₂MoO₄) = 2,8 ∙10^-12

#14

*!Нашар еритін электролиттің Ag₃PO₄ ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*Ks = f³_Ag⁺∙ f_PO4^3-

*Ks = [Ag⁺] ∙ [PO₄^3-]³

*+Ks = [Ag⁺]³ ∙ [PO₄^3-]^.

*Ks = [Ag⁺]³+ [PO₄^3-]

*Ks = [Ag⁺]³ ∙ [PO₄^3-]∙ f³_Ag⁺∙ f_PO4^3-

#15

*!Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды

*+тұздық эффект^.

*сілтілік эффект

*негіздік эффект

*сутектік эффект

*қышқылдық эффект

#16

*!Тұз эффектісі - ол нашар еритін электролиттің ерігіштігіне әсері

*реакция ортасының

*тұздың аттас ионның

*негiздiң аттас ионның

*қышқылдың аттас ионның

*+тұздың^. аттас емес ионның

#17

*!Тұнбаның ерігіштігі кемиді

*су қосқанда

*негiз қосқанда

*қышқыл қосқанда

*+аттас^.ионды қосқанда

*аттас емес ионды қосқанда

#18

*!PbSO₄ ерігіштігі KNO₃қосқанда

*кемиді

*+артады^.

*өзгермейді

*артады, содан соң кемиді

*кемиді, содан соң артады

#19

*!Нашар еритін электролит Mg(OH)₂ ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*K_s = [Mg²⁺] [OH^-]

*K_s = [Mg²⁺] ∙ [2OH^-]

*K_s = [2Mg²⁺] ∙ [OH^-]

*K_s = [Mg²⁺] + [OH^-]²

*+K_s = [Mg²⁺] ∙ [OH^-]²

#20

*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит
*AgCl

*BaSO₄

*Н₂SiO₃

*+Mg(OH)₂

*барлық нашар еритін электролиттер

#21

*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит
*+ZnS

*AgI

*AgCl

*BaSO₄

*Н₂SiO₃

#22

*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін хромат

*Ks(CaCrO₄) = 7,1·10^-4

*Ks(SrCrO₄) = 3,6 · 10^-5

*Ks(BaCrO₄) = 1,2 · 10^-10

*Ks(Ag₂CrO₄) = 1,1 · 10^-12

*+Ks(РbCrO₄) = 1,2 · 10^-14

#23

*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер етпейтін нашар еритін электролит

*ZnS

*+AgI

*Mg(OH)₂

*Cr (OH)₂

*СаСO₃

#24

*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін гидроксид

*Ks(LiOH) = 4,0 ·10^-2

*Ks(AgOH) = 1,6 ·10^-8

*+Ks(Al(OH)₃) = 1,0 ·10^-32

*Ks(Mg(OH)₂) = 6,0·10^-10

*Ks(Hg(OH)₂) = 3,0 ·10^-20

#25

*!Тұнбаның ерігіштігі кемиді

*су қосқанда

*негiз қосқанда

*қышқыл қосқанда

*+аттас ионды қосқанда

*аттас емес ионды қосқанда

#26

*!Нашар еритін электролит AgCl қаныққан ерітіндісінің ерігіштігін кемітеді

*+ZnCl₂

*NaNO₃

*K₂SO₄

*Mg(NO₃)₂

*K₃PO₄

#27

*!Нашар еритін электролит BaSО₄ қаныққан ерітіндісіндегі ерігіштігін арттырады

*BaCl₂

*+NaNO₃

*K₂SO₄

*Ba(NO₃)₂

*Na₂SO₄

#28

*!Концентрациялары тең иондар Cl^-,Br^-, I^-қоспасына AgO₃ерітіндісін қосқанда нашар еритін электролиттердің тұнбаға түсу реті (K_s AgСl =1,0∙ 10^-10)

(K_sAgBr = 10^-13),(K_sAgI = 10^-17)

*+AgI^., AgBr, AgСl

*AgBr, AgI, AgСl

*AgBr, AgСl, AgI

*AgСl, AgBr, AgI

*AgСl, AgI, AgBr

#29

*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша комплекстүзу реакциясының көмегімен комплексті қосылысқа айналдыруға болмайтын тұнба

*K_s(AgI) = 10^-17

*K_s(AgСl) = 10^-10

*K_s(AgBr) = 10^-13

*+K_s(Ag₂S)^. =10^-50

*K_s(AgBrO₃) = 10^-10

#30

*!Нашар еритін A₃B электролитінің судағы ерігіштігін есептейтін өрнек

*S = ⁴√Ks/3

*S = ³√Ks/27

*S = ⁴√Ks/9

*S = ⁴√Ks

*+S= ⁴√Ks/27

#31

*!Гетерогенді Ag₂CrO₄↔2Ag⁺+CrO₄^2- жүйедегі тұнбаның еруін сипаттайтын өрнек

*[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] ≠ Ks(Ag₂CrO₄)

*[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] = Ks(Ag₂CrO₄)

*[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] > Ks(Ag₂CrO₄)

*+[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-]< Ks(Ag₂CrO₄)

*[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] > √Ks(Ag₂CrO₄)

#32

*!Гетерогенді Ag₂CrO₄↔ 2Ag⁺+ CrO₄^2-жүйедегі тұнбаның түзілуін сипаттайтын өрнек

*[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] ≠ Ks(Ag₂CrO₄)

*[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] = Ks(Ag₂CrO₄)

*+[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] >Ks(Ag₂CrO₄)

*[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] < Ks(Ag₂CrO₄)

*[Ag⁺]² · [CrO₄^2-] >√ Ks(Ag₂CrO₄)

#33

*!Нашар еритін электролит Ca₃(PO₄)₂ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*K_s = [Ca²⁺] ∙ [PO₄^3-]

*K_s = [2Ca²⁺] / [3PO₄^3-]

*K_s = [Ca²⁺]²∙ [PO₄^3-]²

*+K_s= [Ca²⁺]³∙[PO₄^3-]²

*K_s = [3Ca²⁺] + [2PO₄^3-]

#34

*!Ерігіштік көбейтіндісі көрсеткішінің мәні бойынша суда жақсы еритін электрoлит

*pKs (AgCl)^. = 9,75

*pKs (AgBr) = 12,28

*+pKs(AgCN) = 15,84

*pKs(Ag₂CrO₄) = 11,95

*pKs(Ag₂Cr₂O₇) = 10,00

#35

*!Нашар еритін электролиттің Ag₃PO₄термодинамикалық тепе-теңдік константасының өрнегі

*Ks = ƒ_Ag⁺∙ƒ_PO4^3-

*Ks = [Ag⁺]∙ [PO₄^3-]³

*Ks = [Ag⁺]³ ∙ [PO₄^3-]

*Ks = [Ag⁺] + [PO₄^3-]³ ∙ ƒ_Ag⁺∙ ƒ_PO4^3-

*+Ks= [Ag⁺]³ ∙ [PO₄^3-]∙ ƒ_Ag⁺∙ ƒ_PO4^3-

#36

*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша 0,1М ерітіндісінде қорғасын ионының концентрациясы көп болатын тұнба

*K_s(PbS) = 10^-27

*K_s(PbSO₄) = 10^-8

*K_s (PbCO₃) = 10^-13

*K_s(PbCrO₄) = 10^-14

*+K_s(PbMoO₄) = 10^-6

#37

*!KClO₃-ның ерігіштігі н төмендететін қосылыс

*HCl

*NaCl

*NH₄Cl

*CaCl₂

*+NaClO₃

#38

*!Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе-

теңдік

*өзгермейді

*оңға ығысады, тұнба ериді

*солға ығысады, тұнба аз мөлшерде ериді

*+оңға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі

*солға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі
#39

*!Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз

*К_s(PbS) = 2,50·10^-27

*К_s(AgCl) =1,78·10^-10

*К_s(PbSO₄) =1,60·10^-8

*+К_s(СаSO₄ = 2,37 · 10^-5

*К_s(CaCO₃) = 4,80·10^-9

*!Барий сульфатының Ks(BaSO₄) = 1,0 ∙ 10^-10 таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен есе артық

*200

*400

*600

*800

*+^.1000

#41

*!Ерігіштігі 10^-8моль/л болғандағы күміс иодидінің ерігіштік көбейтіндісі

*10^-4

*10^-10

*10^-12

*10^-14

*+^.10^-16

#42

*!Ерігіштігі 10^-5 моль/л AgCl ерігіштік көбейтіндісі

*+^.10^-10

*10^-6

*10^-4

*10^-2

*10^-8

#43

*!Ерігіштігі 7∙ 10^-5моль/л кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі, Ks

*4,9∙ 10^-5

*4,9∙ 10^-6

*4,9∙ 10^-7

*4,9∙ 10^-8

*+^.4,9∙ 10^-9

#44

*!Концентрациясы 6 ∙ 10^-2болатын Mg(OH)₂) гидроксидіндегі магний ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)₂) = 6∙10^-10

*10^-2

*+10^-4

*10^-6

*10^-8

*10^-10

#45

*!Ерігіштік көбейтіндісі 10^-10BaSO₄электролитінің ерігіштігі (моль/л)

*10^-10

*10^-7

*+10^-5

*10^-3

*10^-4

#46

*!Магний ионын гидроксид күйінде Mg(OH)₂тұнбаға түсіруге қажетті гидроксид – ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)₂) = 10^-12

*10^-2

*+10^-3

*10^-4

*10^-5

*10^-6

*!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат

+MgSO₄·7H₂O^. CaCl₂·6H₂O

*CuSO₄·5H₂O Na₂B₄O₇·10H₂O

*H₂C₂O₄·2H₂O Na₂S₂O₃·5H₂O

*Na₂S₂O₃·5H₂O MgSO₄·7H₂O

*Na₂B₄O₇·10H₂O^. CaCl₂·6H₂O

*!Mg²⁺ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі

*+тіке^.

*кері

*жанама

*орынбасу

*реверсивті

*!Комплексон – II

*HY

*H₂Y

*H₃Y

*+H₄Y

*Na₂H₂Y·2H₂O

*!Комплексон – III

*HY

*H₂Y

*H₃Y

*H₄Y

*+Na₂H₂Y·2H₂O

*!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы

*ү^4-

*Hү

*Hү^-

*Hү^3-

*+H₂ү^2-

*!Мурексид индикаторы

*арнайы

*адсорбциялық

*+металлохромды

*қышқылдық-негіздік

*тотығу-тотықсыздану

*!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі

*қара – көк

*қызыл – күлгін

*қызыл сары - күлгін

*+қошқылқызыл – көк

*қошқыл қызыл - қызғылт сары

*!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні

*1-2

*3-4

*5-6

*6-7

*+8-10

*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама

*Ks

*pH

*pE

*+pM

#10

*!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама

*+β

*K_a

*K_s

*K_b

*K_т

#11

*!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады

*ерітінді көлемін анықтауға

*ерітінді рН-ын анықтауға

*+нашар еритін тұнбаларды ерітуде

*анықтайтын ионарды тотықтыруға

*анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға

#12

*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион

*натрий

*+мырыш

*хром (VI)

*сурьма (V)

*марганец (VII)

*!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат

+MgSO₄·7H₂O^. CaCl₂·6H₂O

*CuSO₄·5H₂O Na₂B₄O₇·10H₂O

*H₂C₂O₄·2H₂O Na₂S₂O₃·5H₂O

*Na₂S₂O₃·5H₂O MgSO₄·7H₂O

*Na₂B₄O₇·10H₂O^. CaCl₂·6H₂O

*!Mg²⁺ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі

*+тіке^.

*кері

*жанама

*орынбасу

*реверсивті

*!Комплексон – II

*HY

*H₂Y

*H₃Y

*+H₄Y

*Na₂H₂Y·2H₂O

*!Комплексон – III

*HY

*H₂Y

*H₃Y

*H₄Y

*+Na₂H₂Y·2H₂O

*!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы

*ү^4-

*Hү

*Hү^-

*Hү^3-

*+H₂ү^2-

*!Мурексид индикаторы

*арнайы

*адсорбциялық

*+металлохромды

*қышқылдық-негіздік

*тотығу-тотықсыздану

*!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі

*қара – көк

*қызыл – күлгін

*қызыл сары - күлгін

*+қошқылқызыл – көк

*қошқыл қызыл - қызғылт сары

*!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні

*1-2

*3-4

*5-6

*6-7

*+8-10

*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама

*Ks

*pH

*pE

*+pM

#10

*+β

*K_a

*K_s

*K_b

*K_т

#11

*!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады

*ерітінді көлемін анықтауға

*ерітінді рН-ын анықтауға

*+нашар еритін тұнбаларды ерітуде

*анықтайтын ионарды тотықтыруға

*анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға

#12

*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион

*натрий

*+мырыш

*хром (VI)

*сурьма (V)

*марганец (VII)

#19

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті MgSO₄·7H₂O массасы, г (Mr = 246,50)

*+2,4650

*1,5406

*1,0270

*0,6160

*0,5135

#20

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті ЭДТА массасы, г (Mr = 372,20)

*+3,7220

*1,8610

*0,9305

*0,4652

*0,2326

#21

*!Комплексонометриялық титрлеуді қолданады

*судың рН-ын анықтауда

*+судың кермектілігін анықтауда

*ерітінді концентрациясынөзгертуге

*судың электрөткізгіштігін анықтауда

*сутегі ионының концентрациясын өгертуге

#22

*!Полидентатты лигандалар

*СO₃^2-, Cl^-

*NH₃, Cl^-

*NO₂^-, SO₄^2-

*H₂NCH₂CH₂NH₂,, H₂O

*+H₂NCH₂CH₂NH₂, C₂O₄^2-

#23

*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катиондар

*натрий, кальций

*калий, хром(VI)

*+магний, алюминий

*натрий, аммоний

*марганец (VII), калий

*!Ерітінді бояуының интенсивтігін өлшеуге негізделген анализ әдісі

*+фотометрия

*гравиметрия

*амперометрия

*кулонометрия

*потенциометрия

*!Ертіндінің оптикалық тығыздығы

*жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы

*ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi

*+ерітіндінің жарық ағынын жұту қабілеті

*ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi

*ерiтiндiнiң жарық ағынын шағылыстыру қабiлетi

*!Фотометриялық анықтауларда буферлік ерітінді қажет

*орта рН-ын төмендетуге

*ерiтiндiнi түссiздендiруге

*орта рН-ын жоғарылатуға

*ерiтiндiнiң электрөткiзгiштiгiн арттыруға

*+орта рН –ы мәнінің тұрақтылығын сақтауға

*!Спектрофотоколориметрияда қолданылатын жарық ағындары

*кез-келген

*полихроматты

*+монохроматты

*рентген сәулелерi

*ультракүлгiн ауданындағы

*!Спектроскопиялық анализде ерітіндінің спектрлік сипаттамасы қажет

*кюветаны таңдап алуға

*жарық сүзгішті таңдап алуға

*ерiткiштiң табиғатын анықтауға

*жұтылудың молярлық коэффициентiн есептеуге

*+анализденетін ерітіндінің коцентрациясын анықтауға

*!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сандық анықтауда қолданылатын шама

*потенциал

*электрөткізгіштік

*электрқозғаушы күш

*+шектік диффузиялық ток

*жартылай толқын потенцилы

*!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сапалық анықтауда қолданатын шама

*потенциал

*электрөткізгіштік

*электрқозғаушы күш

*шектік диффузиялық ток

*+жартылай толқын потенцилы

#8

*!Полярографиялық талдауда ерітіндіге фон ретінде қосатын күшті электролит

*азот

*сахароза

*желатин

*+калий хлориді

*натрий суьфиті

#9

*!Экстракция процессесіне қатысады

*тұндырғыш, бөлінетін зат, коллектор

*+сулы фаза, бөлінетін зат, органикалық фаза

*коллектор, бөлінетін зат, органикалық фаза

*коллектор, тұндырғыш, органикалық фаза

*қозғалмайтын фаза, сулы фаза, бөлінетін зат

#10

*!Бугер-Ламберт-Бер заңының теңдеуіндегі анықталатын шама

*концентрация, ерітінді тығыздығы

*айналу бұрышы, ерітінді тығыздығы

*+концентрация, оптикалық тығыздық

*меншікті айналу, оптикалық тығыздық

*сыну көрсеткіші, жұтудың молярлы коэффициенті

#11

*!Аналитикалық химиядағы заттарды бөлу және концентрлеу әдістері

*крекинг, экстракция

*потенциометрия, крекинг

*кондуктометрия, экстракция

*+хромотография, экстракция

*поляризация, хромотография

#12

*!Хроматографияны орындайды

*сынауықта

*микроскопта

*сағат шынысында

*кристаллизаторда

*+хроматографиялық қағазда

#13

*!Хроматографияны орындайды

*сынауықта

*микроскопта

*сағат шынысында

*кристаллизаторда

*+сорбенттің жұқа қабатында

#14

*!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы

*старттық

*бағаналық

*эквивалентті

*сынауықтық

*+төменнен енетін

#15

*!Орындау техникасы бойынша қағаз хроматографиясы

*старттық

*бағаналық

*эквивалентті

*сынауықтық

*+жоғарыдан енетін

#16

*!Хроматография бөліну механизмі бойынша

*+таралу

*алмасу

*донорлық

*акцепторлық

*донорлы-акцепторлық

#17

*! Хроматография бөліну механизмі бойынша

*алмасу

*донорлық

*+ионалмасу

*акцепторлық

*донорлы-акцепторлық

#18

*! Хроматография бөліну механизмі бойынша

*алмасу

*донорлық

*акцепторлық

*+адсорбциялық

*донорлы-акцепторлық

#19

*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент

*сахароза

*аминқышқылдары

*минералды қышқылдар

*органикалық қышқылдар

*+ионалмастырғыш шайырлар

#20

*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент

*сахароза

*+алюминий оксиді

*аминқышқылдары

*минералды қышқылдар

*органикалық қышқылдар

#21

*!Бағаналық хроматографиядағы адсорбент

*сахароза

*+сликагель

*аминқышқылдары

*минералды қышқылдар

*органикалық қышқылдар

#22

*!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды

*ток күшін

*газ-тасығышты

*+фотометриялық реакцияны

*ерітінді электрөткізгіштігін

*фотометриялық реакция жүретін электродты

#23

*!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды

*ток күшін

*газ-тасығышты

*+ерітінді қалыңдығын

*ерітінді электрөткізгіштігін

* фотометриялық реакцияны жүретін электродты

#24

*!Фотометриялық зерттеуде алдын-ала таңдайды

*ток күшін

*газ- тасығыш

*ерітіндінің злектрөткізгіштігін

*фотометриялық реакция жүретін электродты

*+жарықтың^. жұтуы байқалатын аналитикалық толқын ұзындығын

#25

*!Сұйық бағаналық хроматографияда затты талдауға мүмкіндік беретін негізгі параметр

*ток күші

*потенциал

*+ұсталу уақыты

*айналу уақыты

*қатты фазадағы ион концентрациясы

#26

*!Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хроматография әдісі механизмі бойынша

*+таралу

*тұндыру

*ионалмасу

*адсорбциялық

*тотығу-тотықсыздану

#27

*!Қозғалмайтын фазасы бағанада болатын хроматография әдісі орындалуы бойынша

*қағаздық

*фазалық

*+бағаналық

жүктеу/скачать 1,05 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 61