1. Жанудың түрлері
жүктеу/скачать 323,87 Kb. Pdf көрінісі
|
қысқаша лекциялар (1).pdf
| активация
энергиясы деп атау бір ауыздан қабылданған. 2.9 Активация энергиясының реакцияның жылулық эффектісімен байланысы Бұл нәтижелер активация процестерінің мүмкін боларлық теориялық түсіндірмесіне қатысты. Ендеше активация энергиясының реакция жылуымен байланысын кері реакция үшін стехиометриялық теңдеуі төмендегіше болатын қандай да бір жүйе мысалында бейнелеп көрейік: A+BC AB+C Q (23) Бұл А атомы ВС молекуласымен соқтығысқанда бір В атомын жұлып, оны өзіне қосып алатындығын білдіреді. Q шамасы – осы реакцияның жылулық эффектісі. Осындай реакцияның нәтижесінде қайтадан қосатомды АВ молекуласы және еркін С атомы пайда болады. Осы реакцияны энергетикалық жағынан қарастырайық. Молекуланың энергиясы оның кинетикалық энергиясы Е мен терістаңбаланған осы молекуладағы атомдардың байланыс энергиясынан Д құралады. Осылайша кез келген молекуланың толық энергиясы Е – Д шамасына тең болады. Біздің реакция үшін энергияның сақталу заңын қолданайық: реакцияға дейін жүйенің энергиясы мынаған тең: E A + E BC – Д BC реакциядан кейін: E AB – Д AB + E C Сақталу заңы бойынша: E A + E BC – Д BC = E AB – Д AB + E C немесе (E C + E AB ) – (E A + E BC ) = Д AB – Д BC Теңдеудің сол жағында реакция өнімдері мен бастапқы молекулалардың кинетикалық энергияларының айырымы тұр. Ол оң шама болады, егер Д AB > Д BC , яғни орнықтылығы жоғары берік байланысқан молекула түзілгенде қосымша кинетикалық энергия пайда , ln 2 RT E K dt d 14 болады. Осындай реакцияның нәтижесінде қоспа қызады, өйткені, қозғалыстағы бөлшектердің кинетикалық энергиясы температураның жоғарылауына эквивалентті. Керісінше жағдайда, яғни бастапқыларға қарағанда құрамы сиретілген молекулалар пайда болғанда ( Д AB < Д BC ), бөлшектердің кинетикалық энергиясы кемиді, яғни жылу жұтылады. Бастапқы және соңғы өнімдердің кинетикалық энергияларының айырымын жүктеу/скачать 323,87 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|