Осы дәріске ағымдық, аралық, қорытынды бақылау бойынша тест тапсырмалары және сұрақтар Химиялық кинетика нені оқытады?
Формальды кинетика деген не?
Химиялық реакцияның жылдамдығы, оған әсер етуші факторлар.
Химиялық кинетиканың негізі заңы.
Химиялық реакцияның молекулалығы мен реті деген не?
Химиялық реакцияның жылдамдық тұрақтысының физикалық мәні неде?
1.Әсер етуші массалар заңы:
A) тепе-теңдік тұрақтысының температуралық коэффициентін есептеуге;
B) химиялық реакцияға қатысатын барлық заттардың тепе-теңдік концентрациясы (қысымды) арасындағы байланысты анықтайды;
С) заттардың химиялық потенциалдарын есептеуге мүмкіндік береді;
D) араласпайтын екі сұйық арасындағы таралған заттың тепе-теңдік концентрациясы арасындағы байланысты анықтайды;
E) идеалды газ фазасындағы компоненттердің химиялық потенциалы мәнін есептеугемүмкіндік береді;
*****
2.Теңдеуімен: ∆rGT0=-RTlnKmанықтауға болады:
A) берілген температурада стандартты химиялық тартқыштық мәнін және компоненттердің бастапқы моляльді концентрациясын
B) тұрақты температурадағы реакция системасындағы тепе-теңдік қысымның мәнін;
С) система компоненттерінің бастапқы концентрациясы кезіндегі реакцияның изобаралық потенциалының мәнін;
D) берілген температурада компоненттердің химиялық потенциалының тепе-теңдік мәнін;
E) барлық жауапта қате бар.
*****
3.Тепе-теңдік тұрақтысының мәні қандай аралықта өзгереді?
A) 0-ден ∞-дейін;
B) 1-ден 1000-дейін.
С) -∞-ден 0-дейін;
D) 1-ден ∞-дейін;
E) -∞-ден +∞-дейін;
*****
4.Химиялық реакцияның изотермасының теңдеуі қайсысы?
A) ΔG= - AmAx;
B) ΔG=ΔH –TΔS;
С) ΔrG= - RTlnKp;
D)ΔrG0T = - RTlnKP + RTlnПP;
E) ΔrG0 = ΔF + ΔnRT.
*****
5.Қысым артқанда системадағы тепе-теңдікNН4С1(ТВ) = NН3+НС1 ығысады:
A) өзгермейді;
B) системадағы тепе-теңдік тек температураға тәуелді;
С) оңға;
D) егер Р > 1 атм. -солға, при Р < 1 атм.-оңға.
E) солға.
*****
6.Температура артқанда экзотермиялық реакцияда тепе-теңдік ығысады:
A) тепе-теңдік ығыспайды;
B) оңға;
С) тепе-теңдік бұл системада қысымға ғана тәуелді;
D) барлығы нақты химиялық заттардың т; абиғатына байланысты;
E) солға.
*****
7.Химиялық реакцияның тепе-теңдік тұрақтысының мәніне қарай, қай реакция терең жүреді?
A) К=102;
B) К=105;
С) К=10-7;
D) К=1;
E) К=0.
*****
8.Химиялық реакцияның тепе-теңдік тұрақтысының өлшемі қандай 2А+В=2С, егер концентрация моль/л. өлшенсе?
A) моль/л;
B) моль2/л;
С) моль/л2;
D) л2/моль2;
E) моль2/л2.
*****
9.Ле – Шателье – Браунпринципіне сәйкес реакцияның тепе-теңдігін
3Н2+N2=2NН3 ΔН0298 = - 92,38 кДж реакция өнімінің түзілу бағытына қарай ығыстыру үшін, қажет: (дұрыс емес жауапты көрсетіңіз)
A) реакция ортасынан аммиакты алып кету;
B) қысым арттыру;
С) температураны азайту;
D) катализатор қолдану;
E) температураны арттыру;
*****
10. РеакцияныңZnS + 2НСI = ZnС12 + H2Sтепе-теңдік тұрақтысын теңдік бойынша есептейді:
A) Кр=Р(H2S) Р(ZnCl2) / Р2(НС1);
B) КA= а(Н2S) а(ZnCl2) / а2(НСI) а(ZnS);
С) Кf = f(H2S) f(ZnС12) / f2(HCl);
D) Каf = а(ZnС12) f(Н2S) / а2(HCl);
E) Каf = а(ZnС12) f(НCl) / а(ZnS) а2(НСl).
*****
11. ΔG = - RTlnKP + RTlnПP. Бұл теңдеу:
A) Вант-Гофф изобарасы;
B) Шилов-Лепин;
С) химиялық реакцияның изотермасы;
D) Шредер-Ле-Шателье;
E) әсер етуші массалар заңы.
1
№ 10
дәріс
№10 Қарапайым және күрделі реакциялар. Жоспар: Жабық жүйедегі 1,2-ретті формальді қарапайым гомогенді бір бағыттағы реакцияның кинетикалық теңдеуі.
Күрделі реакциялардың кинетикалық теңдеулері: қайтымды, параллель, кезектескен.
Боденштейннің стационарлы концентрация әдісі. Қосарланған реакциялар.
Химиялық индукция. Автокаталитикалық реакциялар.
Реакцияға қатысатын заттардың концентрацияларының дәреже көрсеткiштерiнiң қосындысы реакцияның жалпы реттiлiгiн көрсетедi. Реакцияның белгiлi бiр сатысы үшiн оның реттiлiгi үштен аспайды. Солсебептенхимиялықкинетикадабiрiншi,екiншiжәнеүшiншiреттiлiктiреакциялардыңмаңызызор. Бұлардан басқа бөлшектiк және нөлдiк реттiлiктегi реакциялар да болады. Бөлшектiк реттiлiк әр түрлi сатымен жүретiн күрделi реакцияларға тән. Нөлдiк реттiлiк әрекеттесушi заттардың реакция зонасына жету жылдамдығы химиялық әрекеттесу жылдамдығынан әлдеқайда көп болатын гетерогендiк реакцияларда байқалады. Мұнда реакция жылдамдығы концентрацияға байланыссыз және тұрақты V=соnst болады.
