№6 дәрістің тақырыбы: Әртекті жүйелердегі


Тұнбаға түсіру және еріту жағдайларын есептеу



бет3/4
Дата16.10.2023
өлшемі13,87 Kb.
#116223
1   2   3   4
Байланысты:
№6 дәрістің тақырыбы-engime.org

Тұнбаға түсіру және еріту жағдайларын есептеу


  • Ерітіндідегі тұнбаның құрамына кіретін ионның біреуінің концентрациясын арттырса, ол ерітіндідегі басқа иондардың концентрациясын кемітуге әкеледі. Сондықтан АmBn қосылысының ерігіштігі аттас иондар қатысында:

  • Бұл маңызды есептерді шығаруға мүмкіндік береді: аз еритін қосылыстардың сандық тұнбаға түсіру жағдайын, тұнбаға түсудің басталуын, тұнбаға түспеу жағдайын анықтау.

1- есеп


  • Бер: 18°C температурада Mg(OH)2 ерігіштігі 1,7 .10-4моль/л, осы гидроксидтің ерігіштік көбейтіндісін есептеу керек.

  • Шешуі: Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-

  • Mg(OH)2 ерігенде оның әр молінен ерітіндіге 1 моль магний ионы және екі есе көп ОH- өтеді, олай болса, Mg(OH)2 қаныққан ерітіндісінде

      [ОH-] = 3,4 .10-4 моль/л, 

      [Mg2+] = 1,7 .10-4 моль/л болады.


  • ЕК Mg(OH)2 = [Mg2+] ∙ [ОH-]2 = 1,7 .10-4 × (3,4 .10-4)2 = 1,96 × 10-11

      Жауабы: 1,96 . 10-11

2- есеп


  • Бер: Егер ЕКPbSO4= 2,2 . 10-8 болса, қорғасын сульфатының қаныққан ерітіндісінде қорғасын және сульфат иондарының концентрациясы қаншаға тең және оның ерігіштігін молярлық, массалық концентрациялармен көрсетіңіз.

  • Шешуі: 

  • Бинарлы электролиттердің ерігіштігі оның әр ионының молярлы концентрацияларының көбейтіндісіне тең:

      S = [Pb2+] = [SО2-4] = √2,2 . 10-8 =1,5 .10-4 моль/л,

      MРbSO4 = 303 г/моль

      Массамен көрсетілген ерігіштікті есептейді:


  • m = S . M = 1,5 .10-4 моль/л . 303г/моль = 0,0455 г/л.

3- есеп



Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет