6. Химиялық реакциялардың изотерма теңдеуі
жүктеу/скачать 13,64 Kb.
|
Рубешка сурактары фармацевтф
|
1-вариант 1.Атом теориясының негіздері. Шредингер теңдеуі. Полярлы молекулалардың ассоциациялану құбылысын сипаттап, мысал келтіру. - сутегі байланысы туралы түсінікті білу және мысал келтіру. - молекулалардың тұрақты және индукцияланған дипольдік моменттерінің айырмашылығын түсіндіру. 2. Табылған молярлық сыну мәндері бойынша C6H14 гексан молекуласының радиусын есептеңіз R(C)=2,5; R(H)=1. Т=293 К кезінде сыну көрсеткіші n=1,3802, тығыздығы 0,668×103 кг/м2 . Гексанның молярлық массасы 86 г/моль. 3. Термодинамиканың бірінші бастамасының негізгі тұжырымдары, оның аналитикалық өрнегі. 4. Жылу эффектісі. Гесс заңы. Гесс заңының салдары. Тұрақты қысым мен тұрақты көлемдегі жылу эффектілерінің байланысы. 5. Жабық жүйелер үшін термодинамикалық потенциалдардың толық және жартылай дифференциалдары. 6. Химиялық реакциялардың изотерма теңдеуі (Вант-Гоффа изотермалары). 2-вариант 1. Термодинамикалық жүйелер және термодинамикалық параметрлер. Ішкі энергия, энтальпия, жылу және жұмыс. 2. Күй функциялары және процестер функциялары. Жылусыйымдылықтар және оның түрлері, сипаттамасы 3. 90 г су қалыпты қайнау температурасында буланғанда ішкі энергияның өзгерісін есептеңіз, егер оның булану жылуы 40714,2 Дж/моль, буының меншікті көлемі 1,699 л/г. Сұйық күйдегі судың көлемін ескермеу керек. 4. Буы идеал газдар заңына бағынады деп есептеп, 50 г толуол 30 0 С-де буланғандағы ішкі энергияның өзгірісін есептеңіз. Толуолдың меншікті булану жылуы 347,8 Дж/г. Толуолдың сұық күйдегі көлемін ескермеу керек. 5. Гельмгольц энергиясы, Гиббс энергиясы. Сипаттамалық функциялар. Гельмгольц энергиясының және Гиббс энергиясының күй параметрлеріне тәуелділігі. 6. Химиялық тепе-теңдіктің теператураға тәуелділігі. Вант-Гоффтың изобара және изохорасы. 8. Гетерогенді химиялық тепе-теңдіктің ерекшелліктер 3-вариант 1. Термохимия. Жану және түзілу жылулары арқылы химиялық реакциялардың жылу эффектілерін есептеу. 2. Термодинамиканың екінші бастамасын тұжырымдау. Энтропия. Қайтымды және қайтымсыз процестер үшін термодинамиканың екінші заңының аналитикалық өрнегі. 3. Тұрақты көлемде 273 К-ден 373 К-ге дейінгі 16 кг O2 энтропиясын анықтаңыз. Газды идеал газ деп қарастыр. 4. Оқшауланған жүйелердегі өздігінен жүретін процестердің бағыттарының критерийі ретінде энтропия. Әртүрлі процестердегі энтропияның өзгеруі. 5. Термодинамикалық потенциалдар. Термодинамиканың негізгі теңдеуі ретінде термодинамикалық потенциалдардың олардың табиғиларына тәуелділігі. 6. Химиялық тепе-теңдік туралы түсінік. Химиялық тепе-теңдіктің термодинамикалық шарттары. Әрекеттесуші массалар заңы және оның термодинамикалық негіздері. жүктеу/скачать 13,64 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|