6. Оқшауланған жүйе мен қоршаған орта:- жылумен де, затпен де алмаспайды
Төмендегі теңдеулердің қайсылары дұрыс жазылмаған? -H = QV -H = Qp 138
жүктеу/скачать 300,75 Kb.
|
6. Î?øàóëàí?àí æ?éå ìåí ?îðøà?àí îðòà - æûëóìåí äå, çàòïåí äå àë
| 137 . Төмендегі теңдеулердің қайсылары дұрыс жазылмаған?
-H = QV -H = Qp 138 . Төменде келтірілген теңдеулердің қайсылары термодинамиканың 1-ші және 2-ші заңдарының біріккен теңдеуі емес? - δQ = dU + δA - dF = SdT+PV 139 . Гиббс – Гельмгольц теңдеуінің өрнектері: -G = H + T(G/T)P -F = U + T(F/T)v 140 . T и V = const болғанда изохора-изотермиялық потенциал өзгерісінің процесс бағытының белгісі (критерий) екенін көрсететін теңдеулер: -dF - SdT – PdV -(dF)T,V 0 141 . Температура мен қысым тұрақты болған жағдайда ғана изобара-изотермиялық потенциал өзгерісінің процесс бағытының белгісі (критерий) екенін көрсететін теңдеулер: - dG - SdT +VdP -(dG)T,P 0 142 . Термодинамикалық функциялардың дербес туындыларының қайсылары дұрыс жазылмаған? - P=(F/V)T - T=(G/P)T 143 . Термодинамиканың II бастамасының өрнектері: - dSδQ/T - dS= (δQқ-ды/T) 144 . Вант-Гофф теңдеулері (изобара, изохора теңдеулері): - - 145 . А+ВС реакциясы өздігінен солдан оңға қарай жүруі үшін, реакцияның изотерма теңдеуінен rG = - RTlnKP + RTlnПкөрінетіндей, мына шарттар орындалуы керек: - KPП - lnKPlnП 146 . Тұрақты көлем және температура жағдайында химиялық реакцияның стандарттық химиялық потенциалы келесі теңдеулер арқылы есептеледі: -rF0T = - RTlnKC -rF0T = - RTlnKa 147 . Fe+1/2O2=FeO реакциясының тепе-теңдік константасын келесі теңдеулер көрсетеді: - Kf= f -0,5(O2) - KP = P -0,5(O2) 148 . lnKp=rH0298/RТ + rS0298/R теңдеуі көмегімен есептеуге болады: - Т=298 К-дегі реакцияның тепе-теңдік константасын - Т=298 К-дегі химиялық реакцияның тереңдігін 149 . Эвтектикалық нүктелер: -2 -5 150 . Конгруэнтті балқитын қосылыс (С) түзетін А–В жүйесінің балқу диаграммасында эвтектикалық қоспаның суыну қисықтары қайсы? - - 151. Келесі кинетикалық теңдеулерінің қайсысы екінші ретті реакцияға сәйкес: - w=kCA0,5CB1,5 - w=kCA1,5CB0,5 152. Қайтымсыз екінші ретті А+ВС+Д реакцияның жылдамдық константасын қандай теңдеулермен анықтауға болады: - ln - 153. Нөлінші ретті химиялық реакцияға жылдамдық константасының размерлігін қандай өрнектер көрсетеді? С- концентрация; t - уақыт. - Ct-1 - t-1 C 154. Химиялық реакцияның активтену энергиясы деп: - молекуланың химиялық реакцияға қатысуына қажетті молекулалардың орташа энергиясына қосымша энергия - молекулаларды активтендіруге және өнімге айналуына қажетті минималды энергия 155. Бірінші ретті химиялық реакцияға жылдамдық константасының размерлігін қандай өрнектер көрсетеді? С - концентрация; t - уақыт. - t-1 - уакыт-1 156. Екінші ретті химиялық реакцияға жылдамдық константасының размерлігі қандай өрнектер көрсетеді? С - концентрация; t - уақыт. - C-1t-1 - t-1C-1 157. Реакция жылдамдығы теріс мәндерді қабылдай ма? АВ реакцияға W = -dCA/dt өрнегі келесілерді білдіреді? - реакция жылдамдығы теріс мәндерді қабылдамайды, W = -dCA/dt жазу реакция жылдамдығы бастапқы зат концентрациясының өзгеруімен анықталатынын көрсетеді - жылдамдық теріс мәнге ие болуы мүмкін емес, оны бастапқы заттар арқылы анықтағанда минус таңбасы реакция барысында олардың концентрациясы азаятынын көрсетеді 158. Жылдамдық константасының өлшем бірлігі: - реакция реттілігіне тәуелді - реттілігі белгілі кезінде жылдамдық константасы мен концентрацияны байланыстыратын теңдікке тәуелді 159. Химиялық реакцияның жылдамдық константасы - бұл: - реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайдағы реакцияның жылдамдығы - бастапқы заттардың концентрациясы бірге тең кезіндегі меншікті жылдамдық 160. Реакцияласатын заттардың концентрациялары бірдей болған жағдайда екінші ретті реакцияның жылдамдық константасы қандай теңдеулермен сипатталады? - k = - 161. k= теңдеу: - бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықтағанда қолданылады - осы теңдеу бойынша бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықтағауға болады 162. k= теңдеуді: -үшінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықтағанда қолданады - қайтымсыз реакцияның ретті ушке тен болғанда жылдамдық константасын анықтағанда қолданады 163. Қайтымсыз екінші ретті А + ВС + Д реакцияның жылдамдық константасын қандай теңдеулермен анықтауға болады, егер СА = СВ . - - 164. Кайтымсыз бірінші ретті реакцияның жылдамдық константасын қандай теңдеулермен анықтайды? -ln - 165. Бірінші ретті қайтымсыз реакцияға экспоненциалды түріндегі негізгі кинетикалық теңдеуін көрсетіңіз: - C = C0 e-k t -(a-x) = a e-kt 166. Бірінші ретті реакция жылдамдық константасының жартылай ыдырау мерзімімен байланысын қандай теңдеулер көрсетеді? - - К=0,693/ t1/2 167. Аррениустың бірінші жорамалы: - реакцияға активті күйдегі молекулалар ғана қатысады АА - реакцияға барлық молекулалар емес тек активті молекулалар ғана түседі 168-. Активтену энергияның тәжірибелі мәнін анықтауға бола ма? - мына графикалық тәуелділік теңдеуін lnK = lnA0 – E/RT қоладана отыра тәжірибелік активтену энергиясын анықтауға болады - активтену энергияның тәжірибелі мәнін графикалық әдіспен lgК - 1/Т тәуелділіктен анықтайды 169. Қандай реакциялар үшін активтену энергиясының мәні минималды болады? - Cl + Cl Cl2 - Br + H = HBr 170. Химиялық реакцияның механизмі деп . . . - химиялық реакция сатыларының жиынтығын айтады - реакцияның барлық мүмкін болатын сатылары 171. Вант-Гоффтың изотондық коэффициентінің физикалың мағынасы: - изотондық коэффициент электролиттің диссоциациясы нәтижесінде ерітіндідегі бөлшектердің саны неше есе артатынын көрсетеді - изотондық коэффициент электролиттің диссосациясы әсерінен ерітіндідегі бөлшектердің саны неше есе артатынын көрсететін шама 172. Аррениустың электролиттік диссоциация теориясының негізгі кемшілігі: - электролиттік диссоцияция теориясы ион-иондық және ион-дипольдік әрекеттесулерді ескермейді - электролиттік диссоцияция теориясында еріткіштің диполі мен иондар арасындағы әрекеттесуді ескермейді 173. Электролит ерітінділеріндегі ион-дипольдық әрекеттесу дегеніміз: - еріткішпен еріген зат иондары арасындағы барлық электростатикалық әрекеттесудің түрлері - еріткіштің диполімен зарядталған катиондар және аниондардың барлық электростатикалық әрекеттесуінің түрлері 174. Электролит ерітінділеріндегі ион-иондық әрекеттесулерге: - ерітіндідегі иондар арасындағы әрекеттесулер жатады - электролит ерітінділеріндегі катиондар мен аниондар арасындағы барлық әрекеттесудің түрлері жатады 175. Ерітіндінің иондық күші келесі теңдеулер бойынша есептеледі: - J = - J = 176. Дебай-Гюккельдіњ ІІ-ші жуықтауының теңдеулері: - lg= - А - lg= - А 177. Дебай-Гюккель теориясының бірінші жуықтауын қандай концентрацияларда қолданады: -0,001 - 0,01 моль/л - концентрациясы 0,01 моль / л-дан кем ерітінділерге қолдануға болады 178. Дебай-Гюккель теориясы келесілерді ескереді: - ерітіндідегі ион-иондық әрекеттесулерді сипаттайды - ерітіндідегі барлық зарядталған бөлшектердің электростатикалық әрекеттесулерін ескереді 179. СИ жүйесінде молярлы электр өткізгіштіктің өлшем бірліктері: - Ом -1м2моль-1 - Смм2моль-1 180. СИ жүйесінде меншікті электр өткізгіштіктің өлшем бірліктері: - Ом -1м –1 - См м –1 181. Концентрация өскен сайын күшті электролиттер ерітінділерінің эквивалентті электр- өткізгіштігі келесілердей өзгереді: - төмендейді - эквивалентті электр өткізгіштігі кемиді 182. Гальваникалық элементте қандай электрод теріс полюс болады? - анод болған электрод - тотығу реакциясы жүретін полюс 183. Гальваникалық элементтің оң зарядталған электродында қандай реакциялар өтеді? - Mn+ + ne → M - тотықсыздану реакциясы 184.Гальваникалық элементтегі теріс зарядталған элекродында қандай реакциялар өтеді? - тотығу реакциясы - M → Mn+ + ne 185. Льюис және Рендел иондық күш ережесі: - орташа активтілік коэфиценті тәуелді: lgγ±=-A - сұйытылған ерітінділерде электролиттің орташа активтілік коэфиценті ерітіндінің иондық күшіне тәуелді 186. Дебай-Гюккельдің І-ші жуықтауының теңдеулері: - lg= - А - lg= - ,508 187. Температура өскен сайын электролит ерітінділерінің электрөткізгіштігі келесілердей өзгереді: - артады - жоғарылайды 188. Катиондар және аниондардың орташа активтілігі қандай теңдеулер арқылы анықталады? - = ()1/V - =+- 189. Газ электродына қандай схемалар сәйкес? - H3O+/H2,Pt - OН-/О2,Pt 190. Tөмендегі көрсетілген электродтардың қайсылары бірінші текті электродқа жатады? - Ag+/ Ag - Fe2+/Fe 191. Төмендегі көрсетілген электродтардың қайсылары екінші текті электродқа жатады? - Cl-/Ag, AgCl - Cl-/Hg2Cl2,Hg 192. Төмендегі көрсетілген электродтардың қайсылары газ электродтарына жатады? - H3O/H2,Pt - Cl-/Cl2, Pt 193. Қай электродтарда мына реакция өтеді Mn+ +ne M0 - Ag+/ Ag - Fe2+/Fe 194. Қай электродтарда мына реакция өтеді MА +e M0 +A- - Cl-/Ag, AgCl - Cl-/Hg2Cl2,Hg 195. Қай электрод салыстырмалы электрод ретінде қолданылады? - Cl-/Ag, AgCl 196. Төмендегі иондардың қайсыларының қозғалғыштығы өте жоғары? - H+ - OH- 197. Электролиттердің диссоциациялану себебтері? - еріткіш молекуласының әсерінен сольватттық қабат түзе отыра кристаллдық тордың бұзылуы - еріткіштің диполі мен еріген затттың әрекеттесуі нәтижесінде 198. Ионның орташа активтілік коэффициентінің шамасына еріткіштің табиғаты қалай әсер етеді? -мәнінің өзгеруі - Дебай- Хюккель теңдеуіндегі А коэффициентінің мәні өзгеруімен 199. Бөгде иондарының қатысы ерітіндідегі сол ионнның активтілік коэффициентіне әсер ете ме? -әсер етеді,өйткені зарядталған бөлшектердің саны өзгереді -әсер етеді, өйткені ерітіндінің иондық күші өзгереді 200. Мына төмендегі тізбектердің қайсылары химиялық. - Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu,Zn - Zn/Zn2+ // Cd2+/Cd,Zn 201 . Термодинамиканың 1-ші заңының анықтамалары: - оқшауланған жүйенің ішкі энергиясы тұрақты - оқшауланған жүйе ішкі энергиясының өзгерісі нөлге тең 202 . Қандай жағдайларда ∆ HO298 = ∆rUO298? - моль сандары өзгермейтін газ фазада өтетін реакцияларда - тек ∆ν=0 болғанда - кондерсирленген жүйелерде өтетін реакцияларда 203 . ∆SU,V0. Бұл қатынастан келесі қорытындылар шығады: - оқшауланған жүйенің энтропиясы өседі - тепе-теңдік күйде оқшауланған жүйенің энтропиясының өзгерісі нөлге тең - S және V тұрақты жағдайда энтропияның өзгерісі процесс бағытының критериі болады 204 . Гесс заңы бойынша келесілер орындалады: - химиялық реакцияның жылу эффектісі реакцияның жолына тәуелсіз - р = const кезінде химиялық реакцияның жылу эффектісі ∆Н - V = const кезінде химиялық реакцияның жылу эффектісі ∆U 205 . Идеал газдың СP мен СV өзара қатынасы келесілердей: - СV = СP - R - СP = СV + R - СP - СV = R 206 . Қатынасы ∆US,V 0 бойынша шығатын қорытындылар: - S және V тұрақты жағдайда ішкі энергияның өзгерісі процесс бағытының критериі - S ,V=const жағдайында ішкі энергия өзгерісі нөлге тең болса жүйеде тепе-теңдік күй орнайды -∆US,V теріс мәнге ие болғанда процесс термодинамикалық мүмкін 207 . Термодинамиканың екінші заңы: - екінші текті мәңгі қозғалтқыштың мүмкін еместігі туралы постулат - жылудың өздігінен ыстық денеден суық денеге ауысуы туралы заң - жылудың өздігінен суық денеден ыстық денеге ауыспайтыны туралы заң 208 . Төмендегі теңдеулердің қайсылары дұрыс? - A = - ∆G P,T - A = - ∆FV,T - A = - ∆HS,P 209 . Төмендегі теңдеулердің қайсылары термодинамиканың І және ІІ бастамасының біріккен теңдеуі? - dU=TdS – PdV - dF = -SdT-PdV - dG = -SdT+VdP 210 . Изобара-изотермиялық потенциал дегеніміз: - тұрақты температура мен тұрақты қысымда өзгерісі процесс бағытының критериі болатын функция - Р ,Т=const болғанда теріс мәні реакцияның тура бағытта өтуі мүмкін екенін көрсететін функция - Р ,Т=const жағдайында мәні нөльге тең болғанда жүйеде тепе-теңдік күй орнайтынын көрсететін функция 211 . Тепе-теңдік константасы келесілердей табылады: - Темкин-Шварцманның абсолюттік энтропия әдісі арқылы - тәжірибелік жолмен жүйе компоненттерінің тепе-теңдік концентрацияларын (парциал қысымдарын) анықтау арқылы - тепе-теңдіктерді комбинирлеу арқылы 212 . Тепе-теңдік константасы келесілердің көмегімен табылады? - абсолюттік энтропия әдісінің (Темкин-Шварцман әдісінің) - тепе-теңдіктерді комбинирлеу әдісінің - әрекеттесуші заттардың стандартты изобаралық потенциалдарының 213 . Гиббстың фазалар ережесі бойынша жүйенің еркіндік дәреже саны келесілерге тәуелді: - фазлар санына - компоненттер санына - тәуелсіз айнымалылар санына 214 . Дистектикалық максимумды балқу диаграммасы қандай жүйелер үшін алынады? - компоненттері химиялық әрекеттесіп, ыдырамайтын тұрақты қосылыс түзетін - компоненттері әрекеттесуінен түзілген қосылыс конгруэнтті балқитын - компоненттері әрекеттесуінен түзілген қосылыс қатты күйде де, сұйық күйде де өмір сүре алатын 215 . Т= const жағдайында идеал газдың ұлғаю жұмысы: - А = Q - A = νRTln(V2/V1) - A = νRTln(p1/p2) 216 . Идеал ерітінді түзілуінің шарттары: -G = Х1RTlnХ1 + Х2RTlnХ2 -H, V, U = 0 -S = -Х1RlnХ1 - Х2RlnХ2 217 . Келесі ерітінділерді азеотроптық ерітінді деп атайды? - айдау барысында бастапқы компоненттеріне бөлінбейтін ерітіндіні - қайнағанда құрамы өзгермейтін ерітіндіні - Коноваловтың екінші заңына бағынатын ерітіндіні 218 . Осмос қысымы: - еріген зат концентрациясына тура пропорционал - температурға тәуелді - π = сRT теңдеуі арқылы есептеледі 219 . Еріген заттың молекулалық массасы қалай анықталынады? - Криометрлік әдіспен - эбулиометрлік әдіспен - ерітіндінің осмос қысымын өлшеу арқылы 220 . Тәжірибелік жолмен табылған еріген заттың молекулалық массасы: - формулалық мәніне тең болуы мүмкін - формулалық мәнінен төмен болуы мүмкін - формулалық мәнінен жоғары болуы мүмкін 221 . Химиялық реакцияның изотерма теңдеуі не үшін қолданылады? - берілген жағдайда химиялық реакцияның бағытын анықтау үшін - химиялық реакцияның бағытына бастапқы заттар концентрациясының әсерін анықтау үшін - химиялық реакцияның бағытына оның өнімдері концентрациясының әсерін анықтау үшін 222 . Бір-бірінде шекті еритін екі сұйықтықтың фазалық диаграммасы келесілер: - жоғары кризистік еру температурасы бар ерігіштік диаграммасы - төменгі кризистік еру температурасы бар ерігіштік диаграммасы -жоғары және төменгі кризистік еру температуралары бар ерігіштік диаграммасы 223 . Тепе-теңдік жылжуының Ле-Шателье-Браун принципі бойынша келесілер анықталады: - Реакция жүруіне қысымның әсері анықталады - реакция жүруіне температураның әсері анықталады - реакция жүруіне әрекеттесуші заттар концентрациясының әсері анықталады 224 . Тепе-теңдік константасы тәуелді келесі факторларға: - температураға - әрекеттесетін заттардың табиғатына -∆ν 0 болған жағдайларда қысымға 225 . Карно циклінің жұмысын талдаудан шығатын қорытындылар: - пайдалы әсер коэффициенттің (ПӘК) мәні жұмыскер дененің табиғатына тәуелсіз - суытқышқа берілген жылулық жұмысқа айналмайды - ПӘК мәні қыздырғыш пен суытқыштың температураларына тәуелді 226 . Біркомпонентті жүйелерде өзара тепе-теңдікте болатын фазалар саны келесілердей: - фазалық айнаду линияларында 2 тең - үштік нүктеде 3 тең -3-тен артық фазлар тепе-теңдікте болуы мүмкін емес 227 . KC= C 2АCB /CA2B деген қатыныс - келесілер: - тұрақты көлемде өтетін A2B 2A+B реакциясының тепе-теңдік константасы - тепе-теңдік күй орнағанда A, B, A2B заттарының концентрацияларының байланысын көрсететін теңдеу -2A+B=A2 B реакциясы үшін массалар әрекеттесу заңының өрнегі 228 . С (графит)+ О2 = СО2 реакциясының жылу эффектісі келесі теңдеулер арқылы есептеледі: -rH0 298 = f H0298 (CO 2) -rH0 298 =fH0298 (CO2) - fH0298 (O2) - fH0298C (графит) -rH0 298 = cH0298 (C) 229 . 1A1+...+iAi = 1B1+...+ j Bj реакциясының жылу эффектісі келесі теңдеулер арқылы есептеледі: -rH0298 = j f H0298 (B j) -i fНо298 (A i) -rH0298 =j f H0298 (прод) - i fНо298 (исх) -rH0298 = i cНо298 (A i)-j cH0298 (B j) 230 . Қай теңдеулер қате жазылған? -= - Cv=QP /(T2 -T1) -=(U2-U1)/(T2 -T1) 231 . Қай теңдеулерде қате бар? -fH0(газ) = fH0(сұй)+ SH0 -fH0(қ) = fH0(сұй)+ VH0 -fH0(сұй) = fH0(қ)+ SH0 232 . Қате жазылған теңдеулер: - A = RTln(P2/P1) - A = RTln(V2/P1) - A = P(T2-T1) 233 . Дұрыс жазылмаған теңдеулер: -rH0 298 = i fH0298 (б.з) - j fH0298 (өнім) -rH0 298 = i CH0 298 (өнім) - j CH0 298 (б.з) -(rU/T)р = СP 234 . T=const жағдайындағы идеал газ үшін келтірілген теңдеулердің қайсылары дұрыс жазылмаған? -сH0T = 0. - PV = RTln(P2/P1). - Cp-Cv=nRT 235 . V, m, U, T, S, P, Cp қасиеттерінің қайсылары жүйенің экстенсивті қасиеті бола алады? - V, m - U, S - Cp 236 . Қай реакциялар үшін rH0T rU0T ? - NaOH(с)+ HCI(с) = NaCI(с) + H2O(с) - С (графит)+ О2 = СО2 - NaOH (қ)+SiO2(қ)=NaSiO3(қ) 237 . Сипаттамалық функциялардың қайсылары дұрыс жазылған және А+В=С реакциясының бағытын көрсететін белгі ретінде қолданылады? -US,V <0 -FV,T>0 -GP,T<0 238 . Төменде келтірілген шамалардың қайсылары процесс бағытының критериі ретінде қолданылады? - S - G - F 239 . Төмендегі теңдеулердің қайсылары ашық жүйелерге арналған Гиббстің фундаменталды теңдеулері емес? - TdS = dU + PdV - dG = - SdT + VdP -G = H - TS 240 . Төмендегі теңдеулердің қайсылары химиялық реакцияның изотерма теңдеуі? -rGТ = - RTlnKP + RTlnП -rGТ = - RTlnKf + RTlnП -rGТ = - RTlnKx + RTlnП 241 . 2А(г)+В(г)=2С(г) реакциясы үшін массалар әрекеттесу заңының өрнектері: - KP=PC2/(PA2PB) - Kx=XC2/(XA2XB) - Kc=CC2/(CA2CB) 242 . Дұрыс жазылмаған теңдеулер: -rG0T = - RTlnPk -- RTlnKP = rH0T - rU0 T -rG0T = - RTlnKP + rH0T 243 . 2А(г) + В(қ) =С(г) + D(г) реакциясы үшін тепе-теңдік константасы келесі теңдеулер арқылы өрнектеледі: - КP = PCPD /PA2 - Кx = XCXD /XA2 - Кc = CCCD/CA2 244 . 2А(г) + В(Қ) = С(Қ) реакциясы үшін тепе-теңдік константасы келесі теңдеулер арқылы өрнектеледі:: - КP = PA-2 - Кc = CA-2 - Кx = XA-2 245 . (lnKf/T)р ∆rН0T/RT2 теңдеуі: - реал газдар қоспасында өтетін химиялық реакцияның изобарасы; - реал газдар қоспасында өтетін химиялық реакцияның тепе-теңдік константасына температураның әсерін көрсетеді - реал газдар қоспасында өтетін химиялық реакцияның тереңдігіне температураның әсерін көрсетеді 246 . Клапейрон - Клаузиус теңдеуі: - dlnP/dT = ∆vH/RT2 - dlnР/dT = ∆sH/RT2 - dР/ dT = ∆trH/T∆V 247 . Ашық жүйелер үшін фундаментал теңдеулер: - dU = TdS - PdV + idni - dF = - SdT - PdV + idni - dH = TdS + VdP + idni 248 . A+B=C+D газдық реакция үшін тепе-теңдік константасының теңдеулері: - - - 249 . Жабық жүйелер үшін фундаментал теңдеулер: - dU = TdS - PdV - dF = - SdT - PdV - dG = - SdT + VdP 250 . Химиялық реакцияның Гиббс энергиясын өзгересін есептеуге арналған теңдеулер? -rG0T =rH0T - TrS0T -rG =rF + RT -rG0T =-RTlnKр 251 . Химиялық реакцияның жылдамдығы реакцияласушы заттардың концентрациясына тәуелсіз бола ала ма? Онда - реакция нөлінші ретті болады - реакция тізбектi реакция болады - химиялық реакция жылдамдығы жұтылған кванттық энеригияға тәуелді болса, онда жылдамдық реакцияласушы заттардың концентрациясына тәуелді болмайды 252 . Қандай реакциялардың молекулалығы реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі стехиометрлік коэффициенттерінің қосындысына тең болады? - элементарлы гомогенді реакциялардың - газды фазадағы гомогенді элементарлы реакциялардың - ерітіндідегі гомогенді элементарлы реакциялардың 253 . Гомофазалы химиялық реакцияның жылдамдығы келесілердей: -көлемнің бірлігінде және де уақыт бірлігінде реакцияласатын зат мөлшерінің өзгерісі - уақыт және көлем бірлігіндегі бастапқы заттар мен реакция өнімдері концентрациясының өзгерісі - уақыт және көлем бірлігіндегі бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің моль сандарының өзгерісі 254 . Реакция реттілігі мен молекулалығы бөлшек сандарды қабылдай ма? - реттілік қабылдайды; молекулалық қабылдамайды - реакцияның реттілігі бөлшек сандарға ие, ал молекулалық тек қана бүтін сандарға ие болады - молекулалық 1, 2, 3, ал реттілік бөлшек сандарға тең болуы мүмкін 255 . Гомогенді химиялық реакция деген келесі реакциялар: - бір фазаның ішінде өтетін реакция - тек сұйық заттар арасында өтетін реакция - тек газ күйдегі заттар арасында өтетін реакция 256 . Химиялық реакцияның жылдамдық константасы: - температураға тәуелді, концентрацияға тәуелсіз - температураға тәуелді - катализаторға тәуелді 257 . Химиялық реакцияның кинетикалық қисығы - бұл: - реакция барысында реакцияласушы зат концентрациясының уақытқа тәуелділігін сипаттайтын қисық - реакция өнімдері концентрациясының уақытқа тәуелділігін көрсететін қисық - барлық заттар концентрациясының уақытқа тәуелділігін көрсететін қисық 258 . k= теңдеуі келесі есептеулерге: - екінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықтағанда қолданылады - концентрациялары бір-біріне тең емес кезінде екінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықтағанда қолданылады - бұл теңдеу бойынша СА¹СВ кезінде екінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасын анықтағанда қолданылады 259 . Реакцияның реттілігін анықтауға қандай тәжірибелік мәліметтер қажет? - тұрақты температурада реакцияласатын заттары концентрацияларының уақытқа тәуелділігі туралы мәліметтер - уақыт бойынша концентрацияның өзгерісі мен әрекеттескен компонентердің бастапқы концентрациясының жартылай ыдырау периодын білу керек - жартылай ыдырау периодының әрекеттескен компоненттердің бастапқы концентрациясына тәуелділігін білу қажет 260 . Аррениус теңдеуі деп қайсылары аталады? - k = А0 . - - 261 . Қандай реакцияларға активтену энергиясы минималды болады: - CH3 ·+ CH3 ·® C2H6 - Cl·+ Cl·®Cl2 - Br· + H·® HBr 262 . Қандай реакцияға активтену энергиясы максималды болады: - CH3 NO2® CH3 O· + NO - NH4Cl®NH3 +HCl -2HI® H2 + I2 263 . Қандай реакцияға Еа мәні минималды болады? - Cl·+Cl·=Cl2 - H·+ H· = H2 - Br· + H· = HBr 264 . Қандай молекулалар активті молекулалар деп саналады (Аррениус бойынша)? - Молекулалардың орташа энергиясымен салыстырғанда энергияның артық қажетті мөлшерін қабылдаған молекулалар - энергиясы жоғары молекулалар - жоғары кинеткалық энергиясы мен жылдамдығы бар молекулалар 265 . Электролиттегі ток өткізетін бөлшектер: - иондар - катиондар - аниондар 266 . Неге концентрация өскен сайын күшті электролиттер ерітінділерінің эквивалентті электр өткізгіштігі төмендейді? - иондық атмосфераның тығыздығы өседі, ион-иондық әрекеттесулер өседі -бөлшектердің ион-иондық және ион-дипольдық әрекеттесулері өседі -иондық атмосфераның тығыздығы өседі, ион- дипольдык әрекеттесулер өседі 267 . Дебай-Гюккель көзқарастары бойынша концентрацияның өсуімен күшті электролиттер ерітінділерінде молярлы электрөткізгіштігінің кемуінемен түсіндіріледі? - электрофоретикалық және релаксациялық эффектілердің әсерлерімен - ерітіндіде релаксациялық эффектілердің болуымен - электрофоретикалық және электрорелаксациялық эфектілердің болуымен 268 . Қандай теңдеулерде қате бар? - t+ = - t+ = (Q+ + Q-)/Q - t+·t- = Q+/Q 269 . Қандай теңдеулер дұрыс емес: - t+ = U-/ U- U+ - t+·t- = Q/Q+·Q - 270 . Гальваникалық элемент немесе тоқ көзі деп қандай электрохимиялық жүйені айтады? - химиялық реакция энергиясы электр энергиясына ауысатын жүйені - ток көзі болып табылатын электрохимиялық жүйені - химиялық реакция энергиясының электрірлік энергиясына айналуы әсерінен ток көзі болып табылатын электрохимиялық жүйені 271 . Нернст теңдеуіне қандай өрнектер сәйкес? - E=E0 + - Е=Е0+(RT*lnOx/Red)/nF - E=E0+(0,059lgaбаст/aсоңғы)/n 272 . Co(NO3)2 ерітіндісі үшін Дебай-Гюккель бiрiншi теңдеулерін көрсетіңіз: - lg±=-2A - lg±=-[2∙1]0,508 - lg±=-[2]0,508 273 . Бірiнші текті электродына қандай схемалар сәйкес? - Fe3+,Feо - Cu2+/Cu - Zn2+/Zn 274 . Екінші текті электродына қандай схемалар сәйкес? - Cl-/AgCl,Ag - Cl-/Нg2Cl2,Нg - А-/ МА/М 275 . А+В →С реакциясы бойынша жылдамдық костантасы қай кезде реакцияның жылдамдығына тең болады? әрекеттесуші заттардың концентрациясы бірге тең болған кезде, моль/л әрекеттесуші заттардың концентрациясы бірге тең болған кезде, моль/кг -әрекеттесуші заттардың концентрациясы бірге тең болған кезде, г-экв/л 276 . Гомогенді химиялық реакцияның жылдамдық константасының физикалық мағынасы? әрекеттесуші заттардың концентрациясы 1 моль/кг тең болған жағдайда, жылдамдық константасы реакция жылдамдығына тең әрекеттесуші заттардың концентрациясы бірге тең болған жағдайда, жылдамдық константасы реакция жылдамдығына тең әрекеттесуші реагенттердің концентрациясы 1 г-экв/л тең болған жағдайда, жылдамдық константасы реакция жылдамдығына тең 277 . Химиялық реакцияның (А + В → С) меншікті жылдамдығы дегеніміз не? әрекеттесуші реагенттердің концентрациясы 1 моль/л тең болған жағдайдағы химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясы 1 г-экв/л тең болған жағдайдағы химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясы 1 моль/кг тең болған жағдайдағы химиялық реакцияның жылдамдығы 278 . А→В реакциясы үшін W = - dCA/dt жазылуы нені білдіреді? W әрқашан > 0, W әрекеттесуші заттар концентрациясының кемуі бойынша көрсетілген формалды түрде жылдамдық бастапқы А заты бойынша теріс мәнге ие жылдамдық А заты концентрациясының кемуі бойынша көрсетілген 279 . , , А+В→С екінші ретті реакцияның жылдамдығы тең. Жылдамдық константасы неге тең? 280 . Реакцияның реттілігі нөлге, теріс және бөлшек сандарға ие бола ала ма? кез келген мәнді қабылдай алады бүтін, теріс және нөлге тең болуы мүмкін бөлшек, теріс, оң және нөлге тең болуы мүмкін 281 . Реакцияның жалпы кинетикалық реттілігі дегеніміз бұл.... реакцияның жеке реттіліктерінің қосындысы негізгі кинетикалық теңдеудегі әрекеттесуші затттар концентрациясының дәреже көрсеткіштерінің қосындысы негізгі кинетикалық теңдеудегі бастапқы заттар концентрациясының дәреже көрсеткіштерінің қосындысы 282 . Молекулалық дегеніміз не? бір элементарлы актіге қатысқан молекулалар саны элементарлы актіге қатысқан бөлшектер саны элементарлы реакцияға қатысқан бөлшектер саны 283 . А + В=С реакцияның жылдамдығы 0,12 моль/(л·с) тең, СА=0,3 моль/л и СВ=0,2 моль/л. Реакцияның жылдамдық константасы неге тең? 284 . 2А→Вреакцияның жылдамдығы 0,48моль/(л·с) тең, ал жылдамдық константасы 3 л/(моль.с) тең. А затының концентрациясы неге тең? 285 . Реакцияның жылдамдық константасы 0,5л/(моль.с) тең. Реакцияның реттілігі неге тең? 2 286 . Егерболса, химиялық реакцияның реттілігі неге тең? 2 287 . Бастапқы заттардың концентрациясы бір-бріне тең болған кездегі екінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасы мына теңдеулер бойынша анықталады: 288 . Бірінші ретті қайтымсыз реакцияның жылдамдық константасы мына теңдеулер бойынша анықталады. 289 . теңдеуі ...... жылдамдық константасын анықтау үшін қолданылады. бірінші ретті қайтымсыз реакция бірінші ретті бір бағытта жүретін реакция псевдо-бірінші ретті реакция 290 . теңдеуі ........жылдамдық константасын анықтау үшін қолданылады. екінші ретті қайтымсыз реакция екнші ретті бір бағытта жүретін реакция әрекеттсуші заттардың концентрациясы бір-біріне тең емес кезіндегі қайтымсыз екінші ретті реакция 291 . Бірінші ретті реакция жылдамдық константасы мен жартылай ыдырау периоды қалай байланысқан (t1/2) ? 292 . Егер жылдамдық константасы тең болса А→В реакциясы үшіннеге тең? с 4,95 с с 293 . Қайсысы тотығу-тотықсыздану электродтары болып табылады? МnO4, Мn/Рt Fe3+,Fe2+/Рt Cr6+,Cr3+/Pt 294 . Қай электродтарда мына реакция өтеді Mn+ +neM0 Ag+/ Ag Fe2+/Fe Zn2+/ Zn Cu+/ Cu 295 . Төмендегі көрсетілген электродтардың қайсысы газ электродтарына жатады? H3O/H2,Pt Cl-/Cl2, Pt ОН-/ О2,Рt 296 . Төмендегі көрсетілген электродтардың қайсысы бірінші текті электродқа жатады? Ag+/ Ag Fe2+/Fe Cu2+/ Cu 297 . Химиялық реакцияның жылдамдығы дегеніміз не? реакциялық кеңістік бірлігіндегі және уақыт бірлігіндегі әрекеттесуші заттар мөлшерінің өзгерісі реакциялық кеңістік бірлігіндегі және уақыт бірлігіндегі реакция өнімдері мөлшерінің өзгерісі реакциялық кеңістік бірлігіндегі және уақыт бірлігіндегі реакция өнімдері немесе әрекеттесуші заттар мөлшерінің өзгерісі 298 . Химиялық реакцияның жалпы реттілігі - бұл.... реакцияның жеке реттіліктерінің қосындысы негізгі кинетикалық теңдеудегі әрекеттесуші затттар концентрациясының дәреже көрсеткіштерінің қосындысы негізгі кинетикалық теңдеудегі реагенттер концентрациясының дәреже көрсеткіштерінің қосындысы Қандай жағдайлардаА+В->Схимиялықреакция жылдамдығының константасыреакцияның жылдамдығына тең (V = к)? с)реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда(СА = СВ = а);+ Химиялық реакция жылдамдығы константасының физикалық мағынасы қандай? в) реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайдагомогендіхимиялықреакцияжылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады;+ Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады? д)жылдамдықконстантасыдепреакцияласушызаттардың концентра-циялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады;+ Нөлінші ретті химиялық реакцияға жылдамдық константасының размерлігі қандай? С- концентрация; і – уақыт. е)C -2-t -1+ Бірінші ретті химиялық реакцияға жылдамдық константасының размерлігі қандай? С – концентрация; і – уақыт. с)t -1;+ Екінші ретті химиялық реакцияға жылдамдық константасының размерлігі қандай? С – концентрация; і – уақыт. а)С -1-t -1;+ Химиялық реакцияның жылдамдығы деп нені айтады? д)бастапқы заттар және өнімдер концентрацияларының өзгеруін айтады;+ Реакция жылдамдығы теріс мәндерді қабыддай ма? А→В реакцияға W = -dСА/dt жазу не білдіреді? а) реакция жылдамдығы теріс мәндерді қабыддайды, W = -dСА/dt жазу дұрыс;+ Химиялық кинетиканың негізгі постулаты қалай тұжырымдалады? в)химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың әр түрлідәрежедегіконцентрацияларыныңкөбейтіндісінетура пропорционал;+ 10 Ю.Реакция реттілігі нөл санын, бөлшек мәндерді, теріс мәндерді қабылдай ма? д)реакция реттілігі тек бүтін сандарды қабылдайды;+ Реакцияның зат бойынша алынған реттілігі және де реакцияның жалпы реттілігі деп нені айтады? с) реакцияның зат бойынша алынған реттілігі деп элементар сатыға қатысатын молекулалар санын айтады;олардың қосындысы реакцияның жалпы реттілігі деп аталады n = n1 + n2;+ 12.кине-тикалық тендеуіндегі концентрациялардың дәреже көрсеткіштерін айтады; дәреже көрсеткіштерінің көбейтіндісі реакцияның жалпы реттілігі деп аталады n= nA-nB;e) реакцияның зат бойынша алынған реттілігі деп элементар сатыға қатысатын молекулалар санын айтады;олардың көбейтіндісі реакцияның жалпы реттілігі деп аталады n = n1 – n2;І2.Реакция молекулалығы деп . . . а) химиялық реакцияның элементар сатысына (актісіне) қатысушы молекулалар санын айтады;+ А+В→С химиялық реакцияның жылдамдығы 0,12 моль/л-c -1, А және В концентрациялары А = 0,3 моль/л және В = 0,2 моль/л. Реакция жыддам-дығының константасы неге тең? в)2,0 (моль/л)-1с-1;+ 2А→В химиялық реакцияның жылдамдығы 0,48 моль/лс -1, А заттың концентрациясы 0,4 моль/л. Реакция жылдамдығының константасы неге тең? а)3 (моль/л)-1с-1;+ Химиялық реакцияның механизмі деп . . а) аралық заттар түзілу процесінің толық теориялық анықтауын айтады;+ А+В→С химиялық реакцияның жылдамдығы 0,25 моль/лс -1, А және В заттардың концентрациялары бірдей – 0,5 моль/л. Реакция жылдамдығының константасы неге тең? д) 1.0 (моль/л)-1с-1;+ Химиялық реакцияның жылдамдығы реакцияласушы заттардың концентрациясына тәуелсіз бола ала ма? Бүл жағдайда реакцияның реттілігі қандай? д)реакция нөлінші ретті болса;+ Нөлінші ретті реакция жылдамдығының бастапқызатгың концентра-циясына тәуелділігі қаңдай? а)реакция жылдамдығы концентрацияға тәуелсіз;+ Реакцияның жылдамдық константасының мәні 0,8 (моль/л)-1с-1. Реакцияның реттілігі қандай? с) n = 2;+ Жылдамдық константасының размерлігі: д)размерліксіз шама;+ Химиялық реакцияның жылдамдық константасы — бұл: с)реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайдағы реакцияның жылдамдығы;+ Химиялық реакцияның реттілігі деп: д) химиялықреакцияныңэлементарлысатысынақатысатын молекулалардың санын айтады;+ Гомофазалы химиялық реакцияның жылдамдығы: е)көлемнің бірлігінде және де уақыт бірлігіңде реакцияласатын зат мөлшерінің өзгеруі.+ 24.k=0,3 моль-1 л∙ мин -1. Реакция реттілігі қандай? в) n=2;+ 25.Реакция жылдамдық константасының мәні 1,6∙ 10-2 (моль/л)-2∙ с-1. Реакцияның реттілігі қаңдай? а) n = 0;+ Химиялық реакцияның теңдеуі: в)бастапқызаттарыменреакцияөнімдерініңқұрамдарын сипаттайды;+ Гомогенді химиялық реакция деп: а)бір фазаның ішінде өтетін реакцияны айтады;+ Екінші ретті реакцияның жылдамдығы 4,5 10-7 моль∙л-1с-1;. Бірінші реагенттің концентрациясы 1,5 10 -2моль/л, екіншінікі 2,5∙ 10 -2моль/л болғанда жылдамдық константасынегетең (өлшем бірлігі см3 моль-1с-1). в) 1,2∙10 -3;+ Екіден көп сатыдан тұратын реакцияны: а)күрделі реакция деп айтады;+ Келесі кинетикалық теңдеулерінің қайсысы екінші ретті реакцияға сәйкес: в) w=СА2∙Св;+ Келесі кинетикалық теңдеулерінің қайсысы қарапайым екінші ретті реакцияға сәйкес: в) w=k∙СА∙Св;+ Химиялық реакцияның кинетикалық қисығы – бұл: д) реакциябарысында реакцияласушызатконцентрациясының уақытқа тәуелділігін сипаттайтын қисық;+ 33.3аттардың бастапқы концентрациялары бірдей болғанда екінші ретті реакцияның жылдамдық константасының мәнін графикалық әдіспен қалай анықтауға болады; а) 1/с2 = f (t) тәуелділіктің графигінен, түзудің уақыт өсіне көлбеу бұрышы-ның тангенсын анықгап;+ Екінші ретті реакцияға жартылай ыдырау мерзімінің реакцияласушы заттардың бастапқа концентрацияларына тәуелділігі қавдай? е) екінші ретті реакцияға жартылай ыдырау мерзімі реакцияласушы заттардыңбастапқыконцентрацияларыныңквадратынакері пропорционал.+ Бірінші ретті реакцияға Со = 1 моль/л болғавда t1/2 = 500 с. Со = 2 моль/л болған жағдайда t1/2 неге тең? а) 1000с;+ жүктеу/скачать 300,75 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|