8,2% 19,9% 16,5 17,8% 15,7 Назовите изотоп водорода, состоящий из протона и нейтронов: Тритий Дейтерий

variant> Закон разбавления Оствальда

жүктеу/скачать 56,14 Kb. бет 2/2 Дата 26.10.2022 өлшемі 56,14 Kb. #45546

Бұл бет үшін навигация:

• 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

variant> Закон разбавления Оствальда  Закон Рауля  Правило Вант-Гоффа Аррениуса Теория Усановича Закон эквивалентов N1·V1=N2·V2 N1/N2=V1/V2 N1·V2=N2·V1 N1·V2=N2 V2=N2·V2 Степень диссоциации для слабых электролитов: α<3% α=25% α>30% α>3% α=3-30% Укажите нейтральный раствор [H+] = [OH-] [H+] > [OH-] [H+] < [OH-] pH > 7 <variant>pH = 14 Факторы, влияющие на степень гидролиза соли <variant>температура, концентрация давление в кПа, температура катализатор цвет раствора коэффициент мутности электролита Факторы, влияющие на степень диссоциации электролита <variant> температура, концентрация  давление в кПа, температура катализатор цвет раствора  коэффициент мутности электролита В кислом растворе <variant>[H+]>[ OH-] [ ОH-] [H+]=[OH-] [OH-]>[ H+] [H+]<[ OH-] К инертным анодам относятся: <variant>графит, платина цинк, медь хром, марганец цинк, хром железо, цинк В основе процесса электролиза лежит <variant> окислительно-восстановительная реакция реакция разложения кислот и солей реакция присоединения кислоты и основания  реакция нейтрализации реакция отдачи атомом электронов Тип химической связи в сплавах металлическая ионная водородная ковалентная неполярная Самую низкую температуру плавления имеет <variant> ртуть  свинец  натрий  железо алюминий Самую высокую температуру плавления имеет <variant> вольфрам  ртуть  алюминий  железо  хром При рН<7 среда раствора <variant> кислая  нейтральная  (щелочная  слабощелочная  сильнощелочная При рН>7 среда раствора  щелочная  кислая  нейтральная  слабокислотная  сильнокислотная При рН=7 среда раствора <variant> нейтральная  кислая  щелочная  слабощелочная  сильнощелочная Каково общее максимальное количество электронов на уровне, когда главное квантовое число n = 4, а орбитальное квантовое число l = 3? 32 18 8 2 16 1s 22s 22p 63s 23p6 4s2 конфигурация элемента Ca Na Lі Cu As Укажите полную электронную конфигурацию атома цинк 1s22s22p63s23p64s23d10 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p64s24p6 1s22s22p63s23p64s23p6 1s22s22p63s23p64s24p10 Укажите молекулу с ковалентной полярной связью HF O2 H2 N2 Cl2 Значения магнитного квантового числа,если орбитальное квантовое число равно l = 2? ml=-2,-1,0,+1,+2 ml=-1,0, +1 ml=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 ml=0 ml=+1,+2 Значение магнитного квантового числа, если l = 0 ml=0 ml=1 ml=-1,0,+1 ml=-1 ml=-2,-1,0,+1,+2 Валентный электрон атома алюминия с порядковым номером 13 и массовым числом 27 3 5 4 6 2 Уровень, заполняющийся первым по правилу Клечковского 4s3d 3s2p 2s1s 1p1s 3p3s  Элемент, атом которого состоит из 24 протонов, 28 нейтронов и 24 электрона Cr Ni Fe Ca Na Какой уровень каждой пары 3d, 4s или 4f, 5p заполняется первым по правилу Клечковского? 4s,5p 3d,5p 5p,4f 3d,4f 4f Дипольный момент молекулы СО2 0 1,0 1,04 1,84 1.5 Выражение скорости для системы: CaCO3(тв) = CaO(тв)+CO2(г) υ =k υ =k[CaCO3] υ =k[CaО] υ =R-1 υ =R[CaО].[CO2] Константа равновесия для реакции 2NO(г) +O2(г) = 2NO2(г) [NO2]2/[NO]2 [O2] [NO]2/[O2] [NO2] [NO]2[O2]/[NO2]2 [NO2]2/[O2] [NO]2/[NO2]2 Рассчитать константу равновесия для данной реакции? A + 2B = C; [A] = 0,6 моль / л; [B] = 1,2 моль / л; [C] = 2,16 моль/л 2,5 1,7 3,5 4,5 7,5 Математическое выражение закона действующих масс υ=k[A]m . [B]n υ=k[mA] [nB] υ=R[AB]mn υ=R[A] [B] υ=R[B] Чему равна скорость прямой реакции следующей гетерогенной системы: С(графит)+2Н2 (г) = СН4(г) υ=k[H2]2 υ=k[C] [H2]2 υ=k υ=[CH4] υ=k[CH4] Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 20С, если температурный коэффициент равен 2? 4 5 8 12 14 Выражение константы равновесия для реакции: Fe3O4(қ)+4H2(г)=3Fe(қ)+4H2O(г) K=[H2O]4/[H2]4 K=[Fe]3[H2O]4/[Fe3O4] [H2]4 K=[Fe]3/[Fe3O4] K=[H2].[H2O] K=[Fe3O4].[Fe3O4]4 Константа равновесия для следующей системы: CO(г)+Cl2(г) = COCl2(г); [CO]=0,2моль/л; [Cl2]=0,3моль/л; [COCl2]=1,2моль/л 20 10 30 25 35 Определите значение ΔG298 для этого процесса, будет ли протекать процесс при нормальных условиях: СаСО3(тв) = СаО(тв ) + СО2(г); G0298-1127,7; -604,2; -394,4 129,1 нет -129,6 да +129,6 нет 129,6 да 128, нет Причина, по которой скорость реакции увеличивается с повышением температуры Количество столкновений увеличивается Средняя кинетическая энергия молекул увеличивается Скорость молекул увеличивается Количество активных молекул увеличивается Количество столкновений уменьшается Вычислите процентную концентрацию раствора, содержащего в 280 г воды 40 г глюкозы 12,5% 14,28% 87,5% 7% 70% Сколько граммов соли и воды содержится в 80 г 12% раствора КNO3? 9,6г КNO3 и 70,4г Н2О 6,6г КNO3 и 73,4 г H2O 0,96г КNO3 и 79,04 г Н2О 4г КNO3 и 76г Н2O 6г КNO3 и 74г Н2O Рассчитайте эквивалентную массу серной кислоты 49 98 2 100 0,5 Формула для определения массовая долирастворенного вещества  w = m1 / m2• 100% (w = mр.в / mр-ра• 100%) СМ = m / M•V Сн = m / Mэ•V СМ = m / M•N Т = Сн • Mэ / 1000 Формула для определения молярной концентрации раствора СМ = m/M•V w = mр.в / mр-ра• 100% Сн = m/Mэ•V СМ = m/M•N Т = Сн • Mэ /1000 Нормальность раствора определяется по формуле: Сн = m/Mэ•V w = mр.в / mр-ра• 100% СМ = m / M•V СМ = m / M•N Т = Сн • Mэ / 1000 Молекулярную массу растворенного вещества находят по формуле M=Km/Δ t M=Km M=KmΔ t M=K/Δ t M=m/Δ t Найдите массу ΝаΝО3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора: 5,1 0,51 51 55 75 Сколько граммов Nа2СО3 содержится в 500 мл 0,25н раствора: 6 625 0,6625 66,25 662,5 6625 Найдите массовую долю (в %) глюкозы в растворе, содержащем 90 г воды и 10 г глюкозы. 10 5 15 20 12 pH 0,01 M раствора HCl 2 3 4 1 5 Рассчитайте концентрацию гидроксид-ионов, если концентрация ионов водорода равна 10-3 10-11 10-9 10-6 10-7 10-8 Соль, не подвергающаяся гидролизу КCl K2CO3 Na2CO3 ZnCl2 AlCl3 Вычислите рН раствора, если [Н+]=10-4моль/л pH = 4 pH = 10 pH = 6 pH = 5 pH = 1 Соль, подвергающаяся гидролизу NaCN NaCL MgSO4 KNO3 KCl Докончите реакцию гидролизаZnCl2+H2O= и укажите pH среды? ZnOHCl+HCl, pH<7 ZnOHCl+HCl, pH=7 Zn(OH)2+HCl, pH>7 Zn(OH)2+HCl, pH<7 Zn(OH)2+HCl, pH=7 Докончите реакцию гидролизаСH3COONH4+H2O= и укажите pH среды? CH3COOH+NH4OH , pH=7 CH3COOH+NH4OH , pH>7 CH3COOH+NH4OH , pH<7 CH3COOH, pH=7 CH3COOH+NH4+, pH>7 Степень окисления марганца вследующих соединениях KMnO4, K2MnO4 +7 и +6 –7 и –6 +7 и -6 –7 и +6 –6 и –7 Дописать уравнение окислительно-восстановительной реакции Na2SO3+KMnO4+КOH ⇒ Na2SO4+K2MnO4+ K2SO4 +H2O Na2SO4+MnSO4+K2SO4+H2O Na2SO4+MnO2+KOH Na2SO4+MnSO4+K2SO4 Na2SO4+K2SO4+H2O Дописать уравнение окислительно-восстановительной реакции Na2SO3+KMnO4+H2SO4⇒ Na2SO4+MnSO4+K2SO4+H2O Na2SO4+MnO2+KOH Na2SO4+K2MnO4+Na2MnO4+H2O Na2SO4+MnSO4+K2SO4 Na2SO4+K2SO4+H2O Дописать уравнениеокислительно-восстановительной реакции Na2SO3+KMnO4+H2O⇒ Na2SO4+MnO2+KOH Na2SO4+MnSO4+K2SO4+H2O Na2SO4+K2MnO4+Na2MnO4+H2O Na2SO4+MnSO4+K2SO4 Na2SO4+K2SO4+H2O Степень окисления кислорода вследующих соединениях Na2O, Na2O2 –2 және –1 +2 және +1 -2 және +1 +2 және –1 +1 және +2 Степень окисления азота в следующих соединениях NH3 и NO2 -3 және +4 +3 және -4 -3 және -4 +3 және +4 -4 және -3 Какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной Ag+2H2SO4→Ag2SO4+SO2+2H2O Ag Cl+NaОН→NaCl+ AgОН KCl+AgNO3→KNO3+AgCl HCl+NaOH→NaCl+H2O HCl+KOH→KCl+H2O Определите заряд комплексообразователя в комплексном соединении K4[Fe(CN)6] +2 +1 +3 +4 +6 Определите заряд комплексообразователя в комплексном соединении К3[Fe(CN)6] +3 +2 +4 +6 +1 Степень окисления водорода всоединениях с неметаллами +1 0 –1 -2 +2 Найту массу К2Сr2О7, необходимую для приготовления 500 мл 0,1М раствора 14,7 1,47 147 10,7 0,147 Математическое выражение закона Рауля ΔР=Pn/N ΔР=Pn ΔР=PN ΔР=n/N ΔР=P/nN Найти массовую долю (%) раствора, полученном растворением 5г поваренной соли в 45 г воды? 10 5 15 20 25 Указать степень окисления азота в аммиаке: -3 -2 -1 0 2 Найту массу СuSО4∙5Н2О, необходимую для приготовления 200мл 0,5М раствора  25 2,5 250 15 0,25 Укажите ионное произведение воды Кн2о= [H+][OH-] Кн2о = [H+]/[OH-] Кн2о = [H+] - [OH-] Кн2о = [OH-]2/[H+]2 Кн2о = [H+]+[OH-] Соли, не подвергающиеся гидролизу NaCI, K2SO4 AI2 (SO4)3, ZnCI2 Fe(NO3)3, K2S CuSO4, K3PO4 K3PO4, K2S Сколько элетронов принимет хлор посхеме: CI+7→CI-1 8 7 5 4 6 Степень окисления хлора в хлороводороде равна -1 +4 -2 +5 -3 Укажите окислительно-восстановительную реакцию (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Ca(HCO3)2 = CaO + CO2 + H2O SO2 + H2O = H2SO3 CO2 + H2O = H2CO3 Чему равна концентрация ионов [ОН-] врастворе, если концентрация ионов [Н+] равна 10-2моль/л [ОН-] =10-12 [ОН-] =10-10 [ОН-] =10-8 [ОН-] =10-5 [ОН-] =10-14 Рассчитайте массовую долю КОН в растворе, состоящем из 10г КОН и 90г Н2О 10 9 90 0,1 1 Указать реакцию нейтрализации HCl + NaOH →NaCl + H2O Fe(OH) 3→Fe2 O3 + H2O Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu NH3 + HCl →NH3Cl S + O2 →SO2 Степень окисления хлора в NaClO3 равна +5 +7 +6 -1 +1 Комплексному соединению монобромопентанитроплатинат (IV) калия соответствует формула: [PtBr(NO2)5]2K K[PtBr(NO2)5] K2[Pt(NO2)5Br] [Pt(NO2)5]KBr [KBr][Pt(NO2)5 Найдите аквакомплекс: [Cr(H2O)6]Cl Na2[Cd(OH)4] Ba2[Fe(CN)6] K3[Co(NO2)6] K[PtBr(NO2) Вычислите молярную массу эквивалента Н2СrO4 59 69 49 60 58 Вычислите фактор эквивалентности гидроксида олова 2 1 3 4 5 В состав аммиачного буферного раствора входят соединения: NH4Cl NH4NO3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO3 NH4 жүктеу/скачать 56,14 Kb. Достарыңызбен бөлісу: