Азот қышқылының құрылымдық құрылысы Молекулалық салмаҒы: 63,012 г / моль

Азот қышқылы

Азот қышқылы, ҺНО3 — тұншықтырғыш, иісі бар, түссіз, сұйық зат. 42оС-та мөлдір кристалға айналып қатады.Ауада су буымен майда тамшылар түзеп “түтіндейді”. Азот қышқылы жарық әсерінен біртіндеп ыдырайды: 4ҺНО3=4НО2+О2+2Һ2О. Бөлініп шыққан азоттың қос тотығы қышқылда еріп, оны қоңыр түске бояйды. Азот қышқылы аса өткір қышқыл, қуаты жоғары тотықтырғыш. Сұйытылған ерітіндісінде ол толық Н+ және НО3— иондарына ыдырайды. Көптеген металл еместер азот қышқылында өзіне тиісті қышқылдар түзгенше тотығады. 

• Азот қышқылы, ҺНО3 — тұншықтырғыш, иісі бар, түссіз, сұйық зат. 42оС-та мөлдір кристалға айналып қатады.Ауада су буымен майда тамшылар түзеп “түтіндейді”. Азот қышқылы жарық әсерінен біртіндеп ыдырайды: 4ҺНО3=4НО2+О2+2Һ2О. Бөлініп шыққан азоттың қос тотығы қышқылда еріп, оны қоңыр түске бояйды. Азот қышқылы аса өткір қышқыл, қуаты жоғары тотықтырғыш. Сұйытылған ерітіндісінде ол толық Н+ және НО3— иондарына ыдырайды. Көптеген металл еместер азот қышқылында өзіне тиісті қышқылдар түзгенше тотығады. 

Азот қышқылының құрылымдық құрылысы

Молекулалық салмаҒы: 63,012 г / моль.

• Молекулалық салмаҒы: 63,012 г / моль.
• Сыртқы түрі: Қызыл-қоңырға айналуы мүмкін түссіз немесе ақшыл-сары сұйықтық.
• Иісі: Өткір, тұншықтырғыш.
• Қайнау температурасы: 181 ° F ден 760 мм сынап бағанасына дейін (83 ° C).
• Еру нүктесі: -41,6 ° C
• Суда ерігіштігі: Суда өте жақсы ериді және араластырылады.
• ТығыздығЫ: 1,513 г / см3 20 ° C температурада
• Салыстырмалы тығыздығы: 1,50 (суға қатысты = 1).

Азот қышқылының металдармен әрекеттесу схемасы

Азоттың осксидтері— азоттың оттекпен қосылыстары. Азот тотығы (монооксид), NO — түссіз газ; қайнау t — 151,8oС, балқу t — 163,6С; қосып алу, тотығу реакцияларына бейім. Азоттың шала тотығы (гемиоксид), N2O — түссіз газ; қайнау t — 89,5oС, балқу t — 102,4oС. Сумен, қышқылмен, сілті ерітінділерімен әрекеттеспейді, тотықпайды.  Медицинада наркоз ретінде пайдаланады. Азоттың қос тотығы (диоксид), NO2 — қоңыр түсті газ, қайнау t — 21,15oC, балқу t — 11,2oС. Ол азот қышқылын өндіру үшін және сұйық ракета отыны мен қопарылғыш заттардың тотықтырғышы ретінде пайдаланылады.

• Азоттың осксидтері— азоттың оттекпен қосылыстары. Азот тотығы (монооксид), NO — түссіз газ; қайнау t — 151,8oС, балқу t — 163,6С; қосып алу, тотығу реакцияларына бейім. Азоттың шала тотығы (гемиоксид), N2O — түссіз газ; қайнау t — 89,5oС, балқу t — 102,4oС. Сумен, қышқылмен, сілті ерітінділерімен әрекеттеспейді, тотықпайды.  Медицинада наркоз ретінде пайдаланады. Азоттың қос тотығы (диоксид), NO2 — қоңыр түсті газ, қайнау t — 21,15oC, балқу t — 11,2oС. Ол азот қышқылын өндіру үшін және сұйық ракета отыны мен қопарылғыш заттардың тотықтырғышы ретінде пайдаланылады.

Азот (II) оксиді

• Физикалық қасиеттері
• Азот (II) оксиді -  түссіз, Иіссіз, оңай тотығып, азот (IV) оксидіне айналатын газ.
• Алынуы
• Tабиғатта найзағай отында мына реакция жүреді:

N2 + О2 = 2NО;

• Құрылымдық формуласы: N = 0
• Өндірісте  аммиакты тотықтыру арқылы алады:

4NH3 + 5O2 = 6Н2O

• Зертханада: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4Н2O