Басылым: алтыншы

Заттар бір-бірімен әрекеттесу үшін олар соқтығысуы қажет. Бірақ олардың бәрі өзара әрекеттесе бермейді. Реакцияға түсуге тек бойында артық энергия қоры бар яғни активтенген молекулалар реакцияға түседі. Бойында орташа энергия қоры бар молекуланы актив күйге келтіру үшін энергияны активтендіру энергиясы дейді. Ол үшін қыздырады, сәуле түсіреді, ерітеді, т.б. қолданады.

H₂ + J_2­ = 2HJ

H J H – J H – J аралық қосылыс

H J H …J H – J түсіндіріледі

активтелген

Қайтымды реакцияның энергетикалық схемасы F_HJ – шыққан заттардың бойындағы энергия ₉ Н^?_тұз F_{a т.р. –} тура реакцияны активтендіруге кететін энергия. Е_а – кері реакция, ыдырау реак. жылдам. 2HJ  H₂ + J₂

C – химиялық байланыстағы атомдардың е бултт-ң өзара тебісуінен туатын тосқауыл (барьер) энергия. Реакцияның жылдамдығын активтендіру энегриясын шамасына тікелей тәуелді болады. Ол кіші болса реакция жылдамдығы артады; үлкен болса реакция жәй жүреді. Активтендіру энергиясы Е_a<40 кДж/моль болса аз болса реакция жылдамдығы жоғары болады.

Е егер Е а < 40 кДж/моль  жоғары Na⁺ + Cl^- = NaCl

40 < Ea < 120кДж/мольорташа Na₂ S₂O₃ + H₂ SO₄= Na₂SO₄+S+SO₂

Ea > 120кДж/мольтөмен N₂ + H₂ = 2NH₃

1. 
   Заттардың табиғатына әсері.
   
2. 
   Х.р. жылдамдығына концентр. әсері.
   
3. 
   Температура әсері.
   
4. 
   Катализатордың әсері.