Бекишев Қ., Танабаева Б. А. Шығарылған химия есептері

142 
Шешуі:
Тұз қышқылымен құйманың құрамындағы алюминий ғана әрекеттеседі. 
Химиялық реакция теңдеуін жазамыз: 
х г 1,77 л 
2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
27 г/моль 22,4 л/моль 
Бұдан: х = m(Al) = 2·27 г ∙ 1,77 л / 3·22,4 л = 1,43 г; 
m(Cu) = m(қоспа) - m(Al) = 3,68 г - 1,43 г = 2,25 г 
ω(Al) =
m(Al)
m(қоспа)
· 100% =
1,43г 
3,68 г
· 100% = 38,86% 
ω(Cu) =
m(Cu)
m(қоспа)
· 100% =
2,25 г 
3,68 г
· 100% = 61,14% 
 
Жауабы: 
ω(Al) = 38,86%; ω(Cu) = 61,14%.
 
 
§ 8.4. Аммиак, азот және күкірт қышқылдарын өндіру 
 
1. 
Аммиакты сутек пен азоттан синтездеудің тиімді жағдайларын 
көрсетіңіздер. Температураны 400
0
С-тан төмен түсірсе не болады? 
Температураны 500
0
С-тан жоғары көтеру не себепті тиімсіз? Бұл 
реакцияны жылдамдату үшін өндірісте қандай өршіткі қолданады? 
Процесті не себепті жоғарғы қысымда (300-400 мПа) жүргізу керек? 
Қысымды көтеру тепе-теңдіктің ығысуына қалай әсер етеді? 
Шешуі: 
N
2 
+ 3H
2 
↔ 2NH
3 
+ 92,4 кДж 
(Fe-кат, Al
2
O
3
+K
2
O+CaO+SiO
2
промоторлар)
Газдар қоспасындағы аммиактың көлемдік үлесі (% ) Кесте-3. 
Қысым 
Температура, 
0
С 
МПа 
200 
300 
400 
500 
600 
700 
30 
0,899 
0,710 
0,470 
0,264 
0,138 
0,073 
100 
0,983 
0,925 
0,800 
0,575 
0,314 
0,128 
Кестеде келтірілген мәліметтерден қысымды жоғарлату мен 
температураны төмендету тепе-теңдікті аммиактың шығымының артуы 
бағытына қарай ығыстыратынын байқауға болады. Ле-Шателье 
принципі бойынша аммиактың түзілу реакциясы экзотермиялық 
болғандықтан, температураны жоғарлатқанда тепе-теңдік аммиактың 
ыдырау жағына қарай ығысады. Температураны төмендеткенде 
реакцияның жылдамдығы азаяды. Шығымы өте аз болатындықтан 

143 
процесті 400
0
-тан төменгі температурада жүргізу тиімсіз. Ал қысымды 
арттырғанда қондырғылардың бағасы да едәуір өседі.

жүктеу/скачать 2,05 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: