Бимолекулалы// Пентамолекулалы// Үшмолекулалы// Тетрамолекуларлы Бромды сутектің түзілу реакциясының Br2+H2=2HBr молекулалығын анықтаңыз:// Мономолекулалы// Бимолекулалы
*ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯНЫҢ ЖЫЛУ ЭФФЕКТІСІ*1*22*2*
жүктеу/скачать 0,55 Mb.
|
| *ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯНЫҢ ЖЫЛУ ЭФФЕКТІСІ*1*22*2*
#89 *! «Жабық ыдыстағы 0,9%-ды NaCl ерітіндісі» жататын жүйе * дөрекі дисперсті * гетерогенді * оқшау *+ жабық * ашық #90 *! Қасиеттері бойынша ажырылатын, бөлу беті бар, екі немесе одан да көп фазадан тұратын термодинамикалық жүйе * ашық * жабық * оқшау * гомогенді *+ гетерогенді #91 *! Қасиеттері бірдей, бөлу беті жоқ, бірі фазадан тұратын термодинамикалық жүйе * ашық * жабық * оқшау *+ гомогенді * гетерогенді #92 *!Қоршаған ортамен энергиясымен де, массасымен де алмасатын термодинамикалық жүйе *+ ашық * жабық * оқшау * гомогенді * гетерогенді #93 *!Қоршаған ортамен энергиясымен алмасатын, массасымен алмаспайатын термодинамикалық жүйе * ашық *+ жабық * оқшау * гомогенді * гетерогенді #94 *!Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы * температура * қысым *+ энтальпия * энтропия * Гиббс энергиясы #95 *!Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері * температуралық коэффициент *+ реакцияның жылу эффектісі * стандартты ыдырау жылуы * стандартты түзілу жылуы * стандартты бейтараптану жылуы #96 *!«Кез келген химиялық қосылыстың ыдырау жылуы оның түзілу жылуына абсолюттік шамасы бойынша тең, бірақ таңбалары қарама-қарсы» - бұл анықтама * термодинамиканың бірінші бастамасы * термодинамиканың екінші бастамасы *+ Лавуазье-Лаплас заңы * Гесс заңы * Гесс заңының салдары #97 *!Лавуазье-Лаплас заңының математикалық өрнегі *Q = DU + A *+ DHт = -DHы *QV = DU * Qp = DH *DHт = DHы #98 *!Әр нүктедегі қасиеттері бірдей, бөліну беті болмайтын термодинамикалық жүйе *+ гомогенді * гетерогенді * оқшау * ашық * жабық #99 *!«Т=298,15 К температурада және р=101,325 кПа қысымда жай заттардан 1 моль күрделі зат түзілгендегі реакцияның жылу эффектісі» - бұл * түзілу жылуы *+ стандартты түзілу жылуы * жану жылуы *бейтараптану жылуы * ыдырау жылуы #100 *!Қоршаған ортамен энергиясымен де, массасымен де алмасатын термодинамикалық жүйе *+ ашық * жабық * оқшау * гомогенді * гетерогенді #101 *!Қоршаған ортамен энергиясымен алмасатын, массасымен алмаспайатын термодинамикалық жүйе * ашық *+ жабық * оқшау * гомогенді * гетерогенді #102 *!Жабық термодинамикалық жүйеге жатады * адам * өсімдік *+ суыған тас * термос * тірі клетка #103 *!Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегі *DG = DН - ТDS *+ Q = DU + pDV * PV = m/N · RT *DS = Qқай-ды / T * V = k CaA CbB #104 *!Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы артатын реакция * 2N2O + 4O2® 2N2O5 * 3Н2 + N2® 2NН3 * 4НСl + O2 ® 2Сl2 + 2Н2O * N2 + О2® 2NO *+ 2Н2O2® 2H2O + O2 #105 *!Гесс заңының бірінші салдарының формуласы *Qр = DН *DG = DH - TDS *DS = Qқайт-ды/T *+DHpo = åDHoтүз.өнім – åDHoтүз. бастапқы *DU = U2 – U1 #106 *!Изобаралық процестегі жылу эффектісін Qp есептейтін өрнек * Qp = ∆G -T∆S *Qp = ∆U *+Qp = ∆H * Qp = p∆V * Qp = U + p∆V #107 *!Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы өзгермейтін реакция * HCl + NH3® NH4Cl * C2H5OH + 3O2® 2CO2 + 3H2O * NI3NH3® N2 + ЗНI *+ H2 + Сl2® 2НСl * 2CO + O2® 2CO2 #108 *!Эндотермиялық реакцияларда *температура жоғарылағанда реакция жылдамдығы төмендейді *+ реакцияның энтальпиясыартады ( Н >O) *реакцияның жылу эффектісі оң (Q>O) *тепе-теңдік орнау үшін катализатор қажет *тепе-теңдік орнау үшін ингибитор қажет #109 *!Эндотермиялық реакцияларда *+ Q < 0, DН > 0 * Q < 0, DН < 0. * Q > 0, DH > 0 * Q = 0, DH < 0 * Q > 0, DН = 0 #110 *!Экзотермиялық реакцияларда *Q<0, DН<0 *+Q>0, DH<0 *Q>0, DH>0 *Q<0, DН>0 *Q=0, DH>0 жүктеу/скачать 0,55 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|