Демонстрационный химический эксперимент

натрия; б) сульфат калия;
 
в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; 
е) сульфид натрия. 
Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и 
ионном видах.
 
Опыт 3.
Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) суль-
фида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфи-
та натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и азотной кислоты.
 
Лейте по-
парно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в ка-
ких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения соот-
ветствующих реакций в молекулярном и ионном видах. 
Осуществите реакции, схемы которых представлены ниже:
 
Ba
2+
+ CO
3
2-
→ BaCO
3
↓;
 
2H
+
+ CO
3
2-
→ CO
2
↑+H
2
O;
 
H
+ 
+ OH
- 
→ H
2
O;
 
Fe
0
→Fe
2+
;
 
CuO→Cu
2+
;
 
Pb
2+
+ S
2-
→ PbS↓.
 
Опыт 4. 
Проделайте реакции между следующими веществами: а) серово-
дородной и хлорной водой;
 
б) раствором йодида калия и алюминием; в) соля-
ной кислотой и алюминием;
 
г) концентрированной серной кислотой и медью 
(при нагревании).
 
Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. 
Что является окислителем и что – восстановителем?

жүктеу/скачать 12,38 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: