ГЛАВА 6. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ОЛИМПИАД

аналогично пробиркам с веществами. В каждую из этих пробирок будем по 
каплям добавлять раствор из первой пробирки и наблюдать эффекты реакций. 
В пробирках № 3 и № 6 будут выпадать осадки. В пробирке № 3 – осадок 
белого цвета, нерастворимый в избытке реактива. В пробирке № 6 – осадок 
белый, буреющий на воздухе и растворяющийся в избытке реактива. На 
основании имеющегося набора анализируемых соединений делаем вывод, что 
буреть может только AgOH, переходящий в Ag
2
O и растворяющийся в избытке 
NH
3
∙H
2
O. Осадок, находящийся в другой пробирке, может быть только Pb(OH)
2,
который не растворяется в избытке аммиака; Ba(OH)
2
аммиаком не осаждается. 
Делаем вывод, что в пробирке № 1 – NH
3
∙H
2
O, в пробирке № 6 – AgNO
3
, в 
пробирке № 3 – Pb(NO
3
)
2
. 
Для более полного подтверждения сделанных выводов и определения 
других веществ в шесть чистых пробирок переносим по 10–15 капель растворов 
из пробирок № 1 и 3–7. В каждую из них добавляем по каплям раствор из 
пробирки № 2. Наблюдаем выпадение желтых осадков в пробирках № 3 и № 6. 
Осадок в пробирке № 3 имеет игольчатую форму и растворяется в избытке 
реактива и горячей воде. Из всех соединений только ионы Pb
2+
и Ag
+
дают 
желтые осадки с KI. Таким образом, мы подтвердили, что в пробирках № 3 и № 
6 
находятся Pb(NO
3
)
2
и AgNO
3
, 
и доказали, что в пробирке № 2 – KI.
 
В шесть чистых пробирок переносим по 10–15 капель растворов из 
пробирок № 1, 2, 3 и 5, 6, 7. В каждую из них добавляем по каплям раствор из 
пробирки № 4. В пробирках № 3, 5, 6 и 7 выпадают белые осадки. Вещества в 
пробирках № 3 и 6 определены. Из оставшихся веществ в пробирках № 5 и 7 
могут быть только Na
2
SO
4
и Na
2
CO
3
. 
В пробирке № 4 может быть только BaCl
2
, 
так как осадок, образующийся в пробирке № 3 при добавлении к нему раствора 
из пробирки № 4, растворяется при нагревании и выпадает вновь при 
охлаждении раствора. Такими свойствами обладает только соль PbCl
2
. 
Таким 
образом, мы доказали, что в пробирке № 4 находится BaCl
2
. 
В шесть чистых пробирок переносим по 10–15 капель растворов из 
пробирок № 1–4 и 6, 7. В каждую из них добавляем по каплям раствор из 
пробирки № 5. Наблюдаем выпадение белых осадков в пробирках № 3, 4 и 6. 
188 

Так как в пробирке № 6 осадок белого цвета, то это значит, что в пробирке № 5 
– Na
2
SO4
, а не Na
2
CO
3
(так как Ag
2
CO
3
имеет желтую окраску). Подтвердим 
наши предположения дальнейшим экспериментом. 
В шесть чистых пробирок переносим по 10–15 капель растворов из про-
бирок 1 и 7. В каждую из них добавляем по каплям раствор из пробирки № 6. 
Наблюдаем выпадение осадков во всех пробирках, кроме пробирки № 3. В 
пробирках № 2 и 7 – осадки желтого цвета, в остальных пробирках осадки 
имеют белый цвет. Так мы доказали, что в пробирке № 2 – KI, а в пробирке № 
7 – Na
2
CO
3
. 
Таким образом, мы обнаружили соединения во всех пробирках. 
Ниже представлен вариант решения в виде таблицы (табл. 5). 
Таблица 5 
NH
3
∙H
2
O 
KI 
Pb(NO
3
)
2
BaCl
2
Na
2
SO
4
AgNO
3
Na
2
CO
3
NH
3
∙H
2
O 
– 
↓белый, 
нераство-
римый в 
избытке 
KI 
– 
– 
↓Ag
2
O 
бурый, 
растворимый 
в избытке 
NH
3
∙H
2
O 
– 
KI 
↓ желтый, 
раствори-
мый в из-
бытке KI 
и горячей 
воде 
– 
– 
↓ желтый 
– 
Pb(NO
3
)
2
↓белый, рас-
творимый при 
нагревании 
↓белый 
– 
↓ белый 
BaCl
2
↓белый ↓белый, 
раствори-
мый в из-
бытке 
NH
3
∙H
2
O 
↓белый 
Na
2
SO
4
↓белый 
– 
AgNO
3
↓желтый 
Na
2
CO
3
189 

 

жүктеу/скачать 12,38 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: