Дәріс тақырыбы

жүктеу/скачать 1 Mb.

бет	2/3
Дата	06.02.2023
өлшемі	1 Mb.
	#65664

1 2 3

Спин квант саны (ms)
Электрондардың атомдағы күйін электронды формуламен көрсетеді.
Паули принципі

Магнит квант саны

s

p

d

f

↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
s-, p- және d- орбитальдарының пішіндері

Спин квант саны (ms)

Спин электронның өз осі бойынша қозғалысын сипаттайды. Спин квант саны 2 мән алады: +1/2 және -1/2.

Бас квант саны	Орбиталь квант саны	Орбитальдар саны	Электрондардың максимал саны	Берілген энергетикалық деңгейдегі электрондарды максимал саны
1	0 (s)	1	2	2(2*12)
2	0 (s) 1 (p)	1 3	2 6	8(2*22)
3	0 (s) 1 (p) 2 (d)	1 3 5	2 6 10	18(2*32)
4	0 (s) 1 (p) 2 (d) 3 (f)	1 3 5 7	2 6 10 14	32(2*42)

Энергетикалық деңгейдің электрондық сыйымдылығы 2*n2

Электрондардың атомдағы күйін электронды формуламен көрсетеді.

Көп электроны бар атомдарда энергетикалық деңгейлердің толтырылуы 3 принципке сәйкес жүреді

1. Паули принципі
2. Энергетикалық тиімділік принципі
3. Гунд ережесі

Паули принципі

Кез-келген атомда немес молекулада барлық 4 квант саны бірдей екі электрон болуы мүмкін емес

Энергетикалық тиімділік принципі

Клечковский ережелері:
Электрондардың орбитальдарға орналасуы бас (n) және қосымша (l) квант сандарының қосындысының арту ретімен болады.
егер (n+ℓ) қосындысы бірдей сан болса, онда электронның орналасуы бас квант санының мәнімен анықталады (бас квант санының мәні кіші орбиталь электронмен алдымен толады).

Атомдағы электрондар деңгейлер мен деңгейшелерде мынадай ретпен орналасатынын көруге болады:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d< <4p<5s<<4d<5p<6s<4f <5d<6p<7s<5f<6d

жүктеу/скачать 1 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3