Дәріс тезистері 1-дәріс. Атомның ядролық моделі
жүктеу/скачать 5,99 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Ридберг-Ритцтің комбинациялық принципін
| Бордың жиіліктер ережесі
деп аталады. Сонымен атом стациона рлық бір күйден басқа екінші күйге секірмелі түрде ауысады. Бұлар кванттық көшу лер деп аталады. Мысалы, егер электрон n =5 орбитадан (стационарлық күйден) n =4 орбитаға өткен болса, онда жиілігі ω =( E 5 − E 4 )/ℏ фотон шығарылады (бұл шы ғару спектрінің дискреттік сипатын түсіндіреді). Ал егер энергиясы ℏ ω = E 5 − E 4 фотон атоммен соқтығысса, онда ол жұтылуы мүмкін. Сонда элект рон n =4 орбитадан n =5 орбитаға көшеді. Жұтылу спектрінің пайда болу механизмі осындай. (2.1) Бордың жиіліктер ережесі Ридберг-Ритцтің комбинациялық принципін түсіндіруге мүмкіндік береді. Осы принципке сәйкес спектроскопияда спектрлік сызықтардың ~ ν = 1 / λ толқындық сандары T(n) термдер деп аталатын оң таңбалы сандар айырмасы түрінде бейнеленеді: ~ ν = 1 λ = T ( m )− T ( n ) , n>m . (2.2) Спектроскопиялық толқындық сан үшін Бордың (2.1) жиіліктер ережесі мына түрде жазылады: 5 ~ ν = ω 2 π ⋅ c = E m − E n 2 π ⋅ c ℏ = ( − E m 2 π ⋅ c ℏ ) − ( − E n 2 π ⋅ c ℏ ) . (2.3) (2.3) және (2.2) теңдіктерін салыстырып, терм атомның стационарлық күйдег і энергиясына тура пропорционал екендігін көруге болады: T ( m )=− E m 2 π ⋅ c ℏ , T ( n )=− E n 2 π ⋅ c ℏ . (2.4) Cөйтіп спектрлік термнің физикалық мағынасы түсінікті болды. Атомның ста ционарлық күйлерінің жүктеу/скачать 5,99 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|