Е 1 , Е 2 , Е 3 , ... энергия мәндерінің жиынтығы
атомның энерге тикалық спектрін түзеді. Сонымен
терм атомның энергия деңгейлерімен анықтал
ады.
2.2. Атомның Бор ұсынған моделі Н.Бор (1913 ж.) сутегі атомының классикалық емес бірінші сандық
теориясын жасады. Ол өз теориясында Резерфордтың ядролық моделін, атом
спектріндегі тәжірибеде тағайындалған заңдылықтарды және сәуле шығару
жөніндегі кванттық түсініктерді (Планк гипотезасы) біріктірді. Бор теориясы тек
сутегі атомы емес, заряды
Ze ядродан және оны айналып жүретін бір электроннан
тұратын сутегі атомы тәріздес жүйеге де қолданылады. Мұндай жүйелердің
мысалына
Не + , Lі ++ , B +++ және басқа иондар жатады.
Сутегі атомының энергетикалық күйлері . Сутегі атомында электрон ядро
ны дөңгелек орбита бойынша айнала қозғалады деп қарастырады. Электрон массас
ы сутегі ядросының массасынан 1836 есе кіші болғандықтан, электронмен салысты
рғанда ядро шексіз ауыр, демек ол қозғалмай тыныштықта тұрады деп санауға бола
ды.
Алдымен сутегі атомы үшін стационарлық орбиталар радиусын, электронны
ң орбитадағы жылдамдығын және айналу жиілігін табайық
r =
r n =
4
πε 0 ℏ
2
n 2
/(
me 2 Z )=
ε 0
h 2
n 2
/(
π me 2 Z )
, (2.5)
υ =
υ n =
n ℏ
mr =
e 2
Z 4
πε 0 n ℏ
=
e 2
2
ε 0
h Z n . (2.6)
ν n =
me 4 Z 2
4
πε 0 2 n 3
h 3
. (2.7)
Есте ұстайтын нәрсе, бұл шама атом шығаратын сәуле жиілігі емес.
n=1 мәні
не сәйкес келетін, энергиясы ең аз күй,
