Дәріс тезистері 1-дәріс. Атомның ядролық моделі



Pdf көрінісі
бет6/50
Дата10.12.2023
өлшемі5,99 Mb.
#136833
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   50
Байланысты:
ДӘРІСтер АЯжҚД физикасы

Бордың жиіліктер ережесі
деп аталады. Сонымен атом стациона
рлық бір күйден басқа екінші күйге секірмелі түрде ауысады. Бұлар кванттық көшу
лер деп аталады. Мысалы, егер электрон 
n
=5 орбитадан (стационарлық күйден) 
n
=4
орбитаға өткен болса, онда жиілігі 
ω
=(
E
5

E
4
)/ℏ
 
фотон шығарылады (бұл шы
ғару спектрінің дискреттік сипатын түсіндіреді). Ал егер энергиясы

ω
=
E
5

E
4
фотон атоммен соқтығысса, онда ол жұтылуы мүмкін. Сонда элект
рон 
n
=4 орбитадан 
n
=5 орбитаға көшеді. Жұтылу спектрінің пайда болу механизмі
осындай. 
(2.1) Бордың жиіліктер ережесі 
Ридберг-Ритцтің комбинациялық
принципін
түсіндіруге мүмкіндік береді. Осы принципке сәйкес спектроскопияда
спектрлік сызықтардың 
~
ν
=
1
/
λ
толқындық сандары 
T(n)
термдер деп аталатын
оң таңбалы сандар айырмасы түрінде бейнеленеді:
~
ν
=
1
λ
=
T
(
m
)−
T
(
n
)

n>m
. (2.2)
Спектроскопиялық толқындық сан үшін Бордың (2.1) жиіліктер ережесі
мына түрде жазылады:
5


~
ν
=
ω
2
π

c
=
E
m

E
n
2
π

c

=
(

E
m
2
π

c

)

(

E
n
2
π

c

)
.
(2.3)
(2.3) және (2.2) теңдіктерін салыстырып, терм атомның стационарлық күйдег
і энергиясына тура пропорционал екендігін көруге болады:
T
(
m
)=−
E
m
2
π

c

, T
(
n
)=−
E
n
2
π

c

. (2.4)
Cөйтіп спектрлік термнің физикалық мағынасы түсінікті болды. Атомның ста
ционарлық күйлерінің 


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   50




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет