Дәрістердің қысқаша жазбасы



бет3/20
Дата04.12.2022
өлшемі0,58 Mb.
#54775
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   20
Байланысты:
лекция каз химия

Авогадро заңы: бірдей жағдайда(температура, қысым) әртүрлі газдардың тең көлемдеріндегі молекула сандары бірдей болады.
Бірінші салдары:
Әртүрлі газдардың 1 молінің стандартты қалыпты жағдайда көлемі де бірдей болады.
V1 моль=22,4л,
Екінші салдары: Кез-келген заттың бір моліндегі молекула саны бірдей болады, оны Авогадро саны деп атайды,ол 6,02*1023молекула.Газ көлемі мен масса арасында қ.ж. мынадай байланыс бар.
m=n*М=(V/VM)M.
Газдың молярлық массасын табу үшін оны сутек арқылы алынған екі еселенген тығыздығын қолданамыз.
mX=2dH2
d=Д, бір газдың екінші газға қарағандағы тығыздығы. Оны табу үшін екі газ салыстырылады. Осы екі газдың молярлық массасын салыстырамыз. Бірақ көлемдері бірдей болады.
d=Д=М12 m1, m2 – бірдей көлемдердің массасы
d=2Vауа\28азот
Бұл сандардың практикалық қолданылуы бар.
d=Д= М12 MX=17d(NH3)
МХ=32d(O2) MX=71 (Cl2)
III салдары. Қ.ж. әр түрлі газдардың 1 молінде Авогадро санына тең бөлшек болады.
1 моль =NA=6,02×1023 моль -1
Егер газ жағдайы қ.ж.өзгеше болса онда барлық негізгі параметрлерді байланыстыратын Менделеев- Клапейрон теңдеуін қолданады.
1 Идеал газдың теңдігін аламыз
Р0V0\T0=PV\T (1)
идеал газ үшін Р0V0\T0
эксперименттік газ үшін PV\T
Р0V0\T0=R(2) R=8,31 Дж\моль×К=0,082 л×атм\моль×К=62360 ммсб.мл\моль К
1 моль PV=RT (3)
Бірақ көп жағдайда мольдің саны 1-ге тең болмайды,сондықтан моль санын есептеу керек.
n=m\M , nNaOH=160\40=4 (4)
PV=nRT (5)
PV=m\M RT (6)
Бұл теңдікті қолданып газдың молярлық массасын табуға болады.

Ұсынылатын әдебиеттер



  1. Глинка Н.Л. Общая химия.-М., 2005.

  2. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. – М., 1981.

  3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л., 1987.

  4. Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии. – М., 2001.

  5. Фролов В.В. Химия. – М., 1986.

  6. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М., 2000.

  7. Паничев С.А. Химия. Основные понятия и термины. – М., 2000.

  8. Коровин Н.В. Общая химия. – М., 2000.

  9. Химия. Справочное издание. – М., 2000.

  10. Зайцев О.С. Химия. – М., 2001.

  11. Хомченко И.Г. Общая химия. – М., 2004.

  12. Оралова А.Т. Вопросы общей химии. Теоретические и тестовые материалы. – Караганда, 2002.

СӨЖ үшін бақылау тапсырмалары [1, 2, 6, 7]


1 Химия мен қоғамның арасындағы байланыс
2 Химиялық құбылыстар
3 Қазақстандағы химияға, зерттеу әдістеріне және осы пәнге сипаттама бер
4 Бейорганикалық қосылыстардың негізгі топтары. (тотықтар, гидрототықтар, қышқылдар, тұздар)
5 Бейорганикалық қосылыстардың химиялық қасиеттері




Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   20




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет