Дәрістердің қысқаша жазбасы
жүктеу/скачать 0,58 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Изохоралық процесстер.
- А) Экзотермиялық реакция Қорытынды
- Энтропия ∆S Энтропия жүйенің ретсіздігін көрсетеді ∆
- Термодинамиканың ІІ заңы
| Изобаралық процессстер. Изобаралық процессте де химиялық реакциялардың жылу эффектici математикалық жағынан энтальпияға тең болады, ал таңбасы басқа
Изохоралық процесстер. Химиялық реакцияның жылу эффектісі ішкі энергияға тең, бірақ таңбасы басқа: Бұл жерде екі түрлі реакцияны атау керек: А) Экзотермиялық реакция Қорытынды: экзотермимялық реакция энтальпиясы 0-ден кем: Б) Эндотермиялык реакция, жылу iшiне карай сiнiрледi Эндотермиялық реакция ∆Н>0 Экзотермиялқ процесстерде ішкi энергия өзгермейді: ∆U=0 Экзотермиялық процесстерде жүйеге келген жылудың мөлшері жұмысқа айналады 5. Адиабаталық процесс. Жүйе оқшауланған жағдайда:∆U=А Энтальпия өзгерісін мынандай формуламен табамыз: Егер тендіктегізаттар алдында коэфициенттері болса ∆Н-тың кестедегі мәні соған көбейтіледі, себебі ол бір моль затқа шағып есептедген. Энтропия ∆S Энтропия жүйенің ретсіздігін көрсетеді ∆S ∆S= бұл теңдікті әртүрлі жағдайда қолданады. ∆S= жүйе тепе-теңдік жағдайда. ∆S> энергия сырттан жұмсалмайды, процесс өздігімен жүреді. ∆S< сырттан энергия жұмсалады. Больцман теңдігіS=lnW Термодинамиканың ІІ заңы: энергетикалық қоры өзгермей өз бетімен жүретін процесстер тек энтропияның ұлғаю бағытына қарай жүреді(∆S). Бұл заңға жаңа термодинамикалық функция енгізу керек G-Гиббстің бос энергиясы. G0298=∆Н0-Т∆S0 ∆Н0- энтальпия(энергия қоры) Т∆S0- энтальпия(реттіліг). Барлық табиғатта өтетін процесстер энтальпиялардың төмендеуімен энтропияның жоғарылауымен өтеді. Сондықтан біз ∆Н энтальпиялық фактор деп, ал ∆S энтропиялық фактор дейміз. G0298=∆Н- G0298=G0өнім-G0реаент G – реакция бағытын көрсетеді. С0 =0 тепе-теңдік күйде, G0 < 0 тура бағытта , G0 >0 кері бағытта жүреді Ұсынылатын әдебиеттер Глинка Н.Л. Общая химия.-М., 2005. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. – М., 1981. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л., 1987. Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии. – М., 2001. Фролов В.В. Химия. – М., 1986. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М., 2000. Паничев С.А. Химия. Основные понятия и термины. – М., 2000. Коровин Н.В. Общая химия. – М., 2000. Химия. Справочное издание. – М., 2000. Зайцев О.С. Химия. – М., 2001. Хомченко И.Г. Общая химия. – М., 2004. Оралова А.Т. Вопросы общей химии. Теоретические и тестовые материалы. – Караганда, 2002. СӨЖ үшін бақылау тапсырмалары [1, 2, 4, 6] Термодинамиканың негізгі түсініктері Жүйе күйі функциялары Термодинамика заңдары жүктеу/скачать 0,58 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|