Экзаменационные вопросы ерітінділер туралы ілім *1*48*3 #1 *! қатынасы бойынша есептейді


*ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*



жүктеу/скачать 461,53 Kb.
бет3/10
Дата02.04.2023
өлшемі461,53 Kb.
#78339
түріЭкзаменационные вопросы
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10
Байланысты:
ЯКОШ ХИМИЯ СЕССИЯ (1)

*ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*

#111
*!Еріген заттардың өздігінен катион мен аниондарға ыдырауы ... деп аталады


* электролиз


* иондық өткізу қабілеті
* гомогенді катализ
*+ электролиттік диссоциация
* ассоциация

#112
*!Иондар - бұл…


*бір ядро зарядымен сипатталатын атомдар


*+электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер
* барлық байланыстар молекулалық –ковалентті жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары
*электрлік сымдарды жасауда қолданылатын заттар
* барлық байланыстар молекулалық –металдық жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары

#113
*!Электролиттер – бұл ... заттар.


*электрлік ток өткізбейтін


*суда еритін
*органикалық еріткіштерде ерімейтін
*+ерітіндіде немесе балқымада иондарға диссоциацияланатын
*ерітіндіде молекулярлық түрде болатын

#114
*!Электролиттік диссоциация үрдісі…


*тепе- тең емес


*экзотермиялық
*эндотермиялық
*+қайтымды
*қайтымсыз

#115
*!Электролиттің электролиттік диссоциациясының шамасын … деп атайды


*+диссоциация дәрежесі


*ерітіндінің молярлық концентрациясы
*ерітіндінің рН
*гидролиз константасы
*тепе-теңдік константасы

#116
*!Диссоциациялану дәрежесі - бұл…


*еріген зат мөлшерінің ерітіндідегі жалпы заттардың мөлшеріне қатынасы


*ерітіндідегі катиондардың концентрациясының кері логарифмі
*+иондарға ыдыраған молекулалар санының еріген заттың жалпы молекуласына қатынасы
*электролиттің гидротталған молекулалар саны
*электролиттің ассоциацияланған молекулалар саны

#117
*!Берілген температурадағы ерітіндідегі электролиттердің диссоциациялану дәрежесінің сандық мәні … тәуелді


* атмосфералық қысымға


*катализатордың қатысына
*+ерітіндінің концентрациясына
*электролиттің агрегаттық күйіне
*ерітуді жүргізуіне

#118
*!Әлсіз электролиттерге жатады…


*темір (III) нитраты


* калий сульфаты
*+күкіртсутек қышқылы
*күкірт қышқылы
* натрий нитраты

#119
*!Судың иондық көбейтіндісі температураға ғана тәуелді, бұл өлшемнің 250С температурадағы сандық мәні…


* К


*К
* К
*+К
* К

#120
*!Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік…


* гидролизконстантасы


*суды иондарға бөлінуі
*+диссоциация константасы
*еріген электролиттердің ерітіндінің жалпы массасына қатынасы
*ерітуді жүргізу

#121
*!Кдконстантасы мен мен электролиттердің α диссоциациялану дәрежесі қатынасы белгілі. Бір катион мен бір анионға диссоциацияланатын электролиттер үшін бұл қатынас Оствальд заңы деп аталады және келесі формуламен сипатталады:


*


*+Кд = α2 С +
* Кд = (1+ α)С2
*Кд = (1- α)С
*Кд = (1-α)/ С
Мұндағы С – ерітіндідегі электролиттің молярлық концентрациясы.

#122
*!К бірлігін ... деп атайды:


*сутектік көрсеткіш


*судың ерігіштік көбейткіші
*+судың иондық көбейткіші
*дистилляция көбейткіші
*ерітіндінің қышқылдану көрсеткіші

#123
*!Күшті электролиттерге жатады…


* хлорэтан


*күкіртті қышқыл
*+калий сульфаті
*сірке қышқылы
* аммоний гидроксиді

#124
*!Ерітінділердің қышқылдығы (негіздігі) сутектік көрсеткіш (рН) бойынша сипатталып, келесі формула бойынша есептелінеді:


* рН = lg [H+]


* рН = - lg [OH-]
*+рН = - lg [H+]
* рН = - ln [OH-]
* рН = - log [H+]

#125
*!250С –тағы таза судың рН тең


* 1
*+7


* 0
* 10
* 5

#126
*!Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу:


* Ba2+ + 2CI- = BaCI!


* Ba2+ + CO32- + 2H+ + CI- = Ba2+ + CO32 + 2HCI↑.
*+ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О
* 2H++ CO32 = H2CO3
* Ba2+ + CO32 = BaCO3↓

#127
*!Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі


* HNO3


*+CuSO4
*CuCI2
* LiOH
* HNO2

#128
*!Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі …


*тұздардың электролизі


*тұздардың диспропорциялануы
*+тұздардың гидролизі
*тұздардың гидратталуы
*тұздардың ассоциациясы

#129
*!Қай зат суда толық гидролизденеді


*+Al2S3


*мұндай заттар болмайды
*KCI
* H2SO4
* NaNO3

#130
*! Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні:


*+ 10-14
* 10-7
* 10+7
* 1014
* 14

#131
*! Таза судағы 250С температурадағы [H+] мәні (моль/л):


* 10-14


*+ 10-7
* 10+7
* 101
* 7

#132
*! Таза судағы 250С температурадағы [ОH-] мәні (моль/л):


* 10-14


*+ 10-7
* 7
* 101
* 107

#133
*!Бір негізді күшті қышқыл ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептейтін теңдік:


*+ [H+] = Ca


* [H+] = Cа – [OH-]
*[H+] =  Ка*Са
* [H+] = 14 – [OH-]
* [H+] = [OH-]

#134
*!Бейтарап ерітінді де:


*+ [H+] = [OH-]


* [H+] = 14 – [OH-]
* [H+] < [OH-]
* [H+] [OH-] =14
* [H+] > [OH-]

#135
*![H+] > [OH-] ерітінді түзетін қосылыс:


* NaOH
*KOH


*+HCI
* KCI
* NH4OH

#136
*!Сн+ = 10-4 болғанда, Сон- тең:


* 14
* 10-14


* 10-7
*+ 10-10
* 10-4

#137
*!Сутектік көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:


* – ln Cн+


*+ - lgCн+
*lgCн+
* lnCн+
* – logC

#138
*!Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы:


* 10-14
* 10-7
* 1
* 7
*+ 14

#139
*!Гидроксильді көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:


* – ln Cн+
*- lg Cон- +
*lg Cн+
* -ln Cон-
* lgCон-

#140
*!Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:


*+ ацидоз


*алкалоз
*гидролиз
* бейтараптану
* алмасу

#141
*!Реакция ортасының сілтілік жаққа ығысуы:


* ацидоз
* +алкалоз


*гидролиз
* бейтараптану
* алмасу

#142
*!Адам қанының рН-ы:


* 5,5
* 3,6


* 0,9 – 2,0
* 14
*+ 7,36 – 7,40

#143
*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін теңдік:


* I = ∑Ci * Zi
*I = 1/2∑Ci *Zi
*I = 1/2∑Ci2*Z
* I = ∑Ci *Zi2
*+ I = 1/2∑Ci* Zi2

#144
*!Протолиттік реакцияның мәні:


*реагент молекуласындағы байланыс санының өзгеруі


*+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы
*электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың бұзылуы
* электронның бір бөлшектен екнші бөлшекке ауысуы
* теріс зарядталған бөлшектің бір реагенттен екіншісіне ауысуы

#145
*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде:


* рН = 1
*+ рН = 13
* рОН = 5
* рОН = 13
* рН= рОН = 7

#146
*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде:


* [H+] = [OH-]


* [H+]< [OH-]
*+pH = 1
* pOH = 1
* [H+] = 10-13
#147
*!Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік:

* [OH+ ] = ca


*[OH- ] = ca* α
*[OH- ] = 
*+ [OH-] = √
*[OH-] = 14 - [H+] = 10-7

#148
*! СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:


* 10-2


* 2
* 9
*+ 11
*10-12

#149
*!рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең


*+10-8 , 10-6


*10-2, 10-10
*10-4, 10-10
*10-3, 10-7
*10-5,10-9



жүктеу/скачать 461,53 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents