АРГЕНТОМЕТРИЯ Жұмысты орындау 0,1н 100 мл күміс нитраты ерітіндісін (титрант) дайындау үшін мына формуламен үлгі массасын анықтайды:
m (AgNO3) = Cн. mэ. V/1000; mэ (AgNO3) =170 г/моль, V=100 мл, саналған үлгі массасын техникалық таразыда өлшеп, 100 мл-лік өлшегіш колбада ерітіп, жақсылап араластырады. Осы ерітіндінің титрін және нормальды концентрациясын санау керек.
0,1н стандартты заттың (КСI, NaCI) 100 мл ерітіндісін дайындау үшін
m (NaCI, КСI) ) = Cн. mэ. V/1000 формуласы бойынша есептелген массаны аналитикалық таразыда өлшеп алып, 100 мл-лік өлшегіш колбада ерітіп, жақсылап араластырады. Осы ерітіндінің титрін және нормальды концентрациясын санау керек.
Күміс нитраты ерітіндісін стандарттау. Титрлеу колбасына 10,00 мл КСI (NaCI) стандартты ерітіндісін құйып, 2-4 тамшы 0,02M- К2СгО4 ерітіндісін тамызып, бюреткадағы АgNO3 ерітіндісімен араластыра отырып КСI (NaCI) ерітіндісін қызыл түсті тұнба түзілгенге дейін титрлейді. Титрлеуді кемінде 3 рет жүргізеді (титрлеу мәні бір-бірінен тек 0,1мл айырмашылықта ғана болу керек). Тәжірибе нәтижесінен АgNO3 ерітіндісінің нормальды концентрациясын және титрін анықтайды:
САgNO3. VАgNO3 = CКСI . VКСI; ТАgNO3 = mэ(AgNO3)/1000.
4.Калий хроматы ерітіндісі – индикатор K2CrO4 – 0,02M.
Мор әдісінің бірнеше кемшіліктері бар:
1. Иодидтер мен роданидтерді анықтауға болмайды, тек хлоридтер мен бромидтерді ғана анықтайды;
2. Қышқыл және күшті сілтілік орталарда анализді жүргізуге келмейді, себебі хромат бихроматқа ауысады, ал күшті сілтілік ортада күмістің оксиді және гидроксиді түзіледі;
3. Хроматпен тұнба беретін иондар анализге кедергі келтіреді;
4. Мор әдісі арқылы түсті ерітінділерді де титрлеуге болмайды;
5. Күміс ионымен тұнба беретін көптеген аниондар да анализге кедергі жасайды.
