Химия рк сұрақтары
Ерітінді мен газ жанасу бетіндегі адсорбция. Беттік - активтік және беттік-активтік емес заттар. Гиббс теңдеуі
жүктеу/скачать 3,33 Mb.
|
хим рк 101а
| Ерітінді мен газ жанасу бетіндегі адсорбция. Беттік - активтік және беттік-активтік емес заттар. Гиббс теңдеуі.
**Ерітінді мен газдың жанасу бетіндегі адсорбция** газ фазасындағы заттың молекулалары немесе атомдары ерітіндідегі сұйықтың бетіне жабысатын құбылыс. Бұл екі фаза арасындағы шекарадағы газ молекулалары мен сұйық молекулаларының өзара әрекеттесуіне байланысты болады. Бұл құбылыс әртүрлі процестерге, соның ішінде газдың адсорбциясына, көпіршіктердің пайда болуына және газ-сұйықтық шекарасындағы химиялық реакцияларға әсер етуі мүмкін. **БАЗ және беттік белсенді емес заттар**: 1. **БАЗ** немесе **БАЗ** немесе **БАЗ* деп те аталады, сұйықтықтың беттік керілуін төмендететін және оның ылғалдылығын жақсартатын заттар. Беттік белсенді заттар әдетте гидрофильді (суды жақсы көретін) және гидрофобты (суды жек көретін) бөлігі бар молекулалардан тұрады. Бұл заттар, мысалы, дисперсияларды тұрақтандыру, көбіктенуді азайту және ерітінділердің кеуектер мен капиллярларға ену қабілетін арттыру үшін қолданылады. 2. **БЕТ емес заттар** - бұл беттік-белсенді агенттердің қасиеттерін көрсетпейтін және сұйықтықтың беттік керілуіне әсер етпейтін заттар. Олар сұйық бетінің ылғалдылығын өзгертпейді және газ-сұйықтық шекарасында әрекет етпейді. **Гиббс теңдеуі** – күй өзгерген кезде жүйенің бос энергиясының өзгеруін сипаттайтын математикалық өрнек. Адсорбция және беттік құбылыстар контекстінде Гиббс теңдеуі газ-сұйық немесе сұйық-қатты сияқты әртүрлі фазалардың интерфейсіндегі процестерді сипаттау үшін қолданылады. Гиббс теңдеуі беттік энергияның өзгеруінің температура, қысым және құрам сияқты жүйе параметрлерінің өзгеруіне қалай байланысты екенін бағалауға мүмкіндік береді. Гиббс теңдеуін жүйенің нақты шарттарына байланысты әртүрлі формада жазуға болады, бірақ Гиббс теңдеуінің ең жалпы формаларының бірі келесідей: ΔG = ΔH - TΔS Қайда:
- ΔH – жүйенің энтальпиясының (жылуының) өзгеруі. - Т - Кельвиндегі жүйе температурасы. - ΔS – жүйе энтропиясының өзгеруі. Бұл теңдеу жылу мен энтропияның өзгеруінің әртүрлі процестерде, соның ішінде адсорбция мен беттік құбылыстарда бос энергияның өзгеруіне қалай байланысты екенін бағалауға мүмкіндік береді. жүктеу/скачать 3,33 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|