ҚҰлажанов қ. С., Таусарова б. Р
§ 6.2. Электрохимиялық тепе-теңдік
жүктеу/скачать 0,92 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Концентрациялық
| § 6.2. Электрохимиялық тепе-теңдік
Гальваникалық элементтер химиялық және концентрациялық болып бөлінеді. Химиялық гальваникалық элементтер дегеніміз химиялық реакциялар энергиясын электрлікке өзгертетін құрылғыны айтамыз. Мысал ретінде Якоби-Даниэль элементін алуға болады. Сур. 6.3 - Якоби – Даниэль гальваникалық элементі Мырыш электроды келесі реакция жүретін электрондардың шығу көзі болып табылады: Мыс электродта: Zn = Zn2+ + 2e (тотығу) Cu2+ + 2e-Cu0 (тотықсыздану) Реакцияның қосындысы былай өрнектеледі: Zn0 + Cu2+ Zn2+ + Cu0 Химиялық гальваникалық элементтерді келесі сызбамен көрсетеді: 1 2 2 (-)М1М 2+ ¦ М 2+ М (+) Үздіксіз сызықпен Қ-Қ және Қ-С фазалық беттерін бөледі, үзікті сызықпен – екі сұйықтың бөлім беттері бөлінген. Ерітіндіге салынған электрод ерітіндімен бірге жартылай элементтер деп аталады, оны келесі түрде бейнелейді: М1М12+ ; М2М22+ ; Zn0ZnSO4; Cu0CuSO4 Оң жағында тотығу жүзеге асатын оң электрод. Концентрациялық гальваникалық элементтер дегеніміз электр тогының шығу көзі болып электролиттің концентрліліктен сұйытылған ерітіндіге ауысу жұмысы болып табылатын элемент. Мысал ретінде келесі элементті қарастыруға болады: (-) Ag0AgNO3 (C1)¦ AgNO3(C2) Ag0 (+) c1>c2 Кез-келген элементтің электр қозғаушы күші (ЭҚК) жартылай элементтердің потенциалдар айырымына тең. Тотықсыздану (оң электрод) болатын электрод потенциалынан тотығу (теріс электрод) болатын электрод потенциалын алып тастайды. Е = Е1 - Е2 Е1 , Е2 – электродтық потенциалдар. Мысалы, Якоби-Даниэль элементі үшін: Zn ,Zn E = ECu2+,Cu0 – E 2+ 0 жүктеу/скачать 0,92 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|