Модуль Химиялық термодинамика және тепе-тендік Дәріс Химиялық термодинамиканың негіздері
жүктеу/скачать 0,8 Mb.
|
Ìîäóëü Õèìèÿëû? òåðìîäèíàìèêà æ?íå òåïå-òåíä³ê Ä?ð³ñ Õèìèÿëû? òå
| Тест тапсырмалары
Химиялық термодинамика тақырыбы бойынша Келесі анықтамалардың қайсысы жабық жүйеге сәйкес келеді? Жабық жүйе дегеніміз: а) қоршаған ортамен зат алмасуы жоқ, бірақ энергия және жұмыспен алмасуы мүмкін жүйе; б) сыртқы ортамен зат алмасуы мүмкін; в) сыртқы ортамен энергия алмасуы жоқ жүйе; г) сыртқы ортамен зат алмасуы мүмкін, бірақ энергиямен алмасуы жоқ жүйе. Күй параметрлері қандай өлшемдермен сипатталады? а) Т, Р, ρ, концентрация; б) ΔS, ΔН, Т, р; в) ΔΗ, Т, р, концентрация; г) ΔΗ, Т, V, ρ. Келтірілген теңдеулердің қайсысы термодинамиканың 1-ші заңын сипаттайды? а) Q=ΔU +A в) dQ=H2–H1 б) Н=рV–U г) Q=U2–U1 4. Изохоралық процесс үшін термодинамиканың 1-ші заңының теңдеуін көрсетіңіз? a) Q=ΔH+A в) QV=pdV б) QV=ΔU г) Q = ТΔS/ΔV 5. Төмендегі анықтамалардың қайсысы Гесс заңын сипаттайды? Химиялық реакциялардың жылу эффектісі: а) жүру жолынан тәуелсіз, тек бастапқы және соңғы заттардың күйімен анықталады; б) аралық реакциялардан тәуелді; в) реакция кезінде бөлінген жылу мөлшерінен тәуелді; г) әрекеттесуші заттардың концентрациясынан тәуелді. 6. Стандартты түзілу жылу деп, төменде келтірілген жағдайда 1 моль заттың жай заттардан түзілу реакциясының жылу эффектісін айтамыз: а) р=1,013105 Па, Т=298K. б) Т = const в) р=const, V=const г) Т, р = const 7. Стандартты жану жылуы деп, заттың оттек атмосферасында оксидтерге дейін жанғанда бөлінген жылу мөлшерін айтамыз: а) 1 моль заттың 1,013105 Па қысымда; б) 10 моль заттың; в) 1 моль заттың қалыпты жағдайда; г) 10 моль заттың 298 К температурда. 8. Химиялық реакциялардың жылу эффектісі қандай факторлардан тәуелсіз? а) әрекеттесуші заттардың табиғатынан; б) температурадан; в) заттардың агрегаттық күйінен; г) бастапқы заттардың концентрациясынан. 9. Энтальпия мен ішкі энергияның өзара байланысын көрсететін теңдеу қайсысы? а) H=U–pV б) H=U+pV в) H=U2–U1 г) H=Q/T 10. Суттектің жану реакциясы сұйық су түзілумен оқшауланған жүйеде өтсе, жүйенің ішкі энергиясымен энтальпиясы өзгере ме? а) ішкі энергия өзгереді; б) энтальпия өзгереді; в) ішкі энергия да, энтальпия да өзгермейді; г) ішкі энергия өзгермейді. 11. Идеалды газдар үшін СР және СV қатынастары қандай? а) CP=CV б) СP=CV +R в) СP>CV г) CP 12. Келтірілген термодинамикалық функциялардың қайсысы ішкі энергияны сипаттады? а) ΔН б) ΔU в) ΔG г)ΔF 13. Термодинамиканың 2-ші заңының аналитикалық сипаттамасын көрсетіңіз: а) dS = dQ – dA; б) dS = S2 – S1; в) dS ≥ dQ/T; г) dS = Q. 14. Қандай термодинамикалық параметр тұрақты жағдайда ΔU процесс бағытын анықтайды? а) р, Т; б) V, Т; в) р, S; г) V, S. 15. Т = сonst; р = сonst жағдайда қандай термодинамикалық потенциал өздігінен өтетін процесс бағытын анықтайды: а) изобара-изотермиялық потенциал; б) изохора-изотермиялық потенциал; в) энтропия; г) ішкі энергия. 16. Оқшауланған жүйеде қайтымсыз кристалданған зат үшін энтропия қалай өзгереді? а) артады; б) кемиді; в) өзгермейді; г) қортынды айтуға болмайды. 17. Өздігінен өтетін процестер үшін р = сonst; Т = сonst жағдайда Гиббс энергия (изобаралы-изотермиялық потенциал) мәні қалай өзгереді: а) ΔG>0; б) ΔG < 0; в) Δ G = 0; г) өзгермейді. 18. Оқшауланған жүйеде химиялық реакция өздігінен өнім түзілу бағытына жүреді. Бұндай жүйенің энтропиясы қалай өзгереді? а) ΔS > 0; б) ΔS < 0; в) ΔS = 0; г) өзгермейді. 19. Суда еру процессі кезінде Гельмгольц энергия мәні қалай өзгереді? а) артады; б) кемиді; в) өзгермейді; г) ΔF = 0. 20. Ашық жүйелер үшін қандай күй функциясы процесс бағытын анықтайды? а) энтропия; б) энтальпия; в) Гиббс энергия; г) химиялық потенциал. жүктеу/скачать 0,8 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|