Әр тарау есеп шығаруға қажетті теориялық кіріспеден басталады
жүктеу/скачать 2,14 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Үйге тапсырма
- 16 – сабақ Сабақтың тақырыбы: Химиялық реакцияның жылдамдығына қысымның әсеріне байланысты есептеулер Сабақтың мақсаты
- Сабақтың барысы: І Ұйымдастыру кезеңі ІІ жаңа материалды меңгерту 1- мысал
| ІІІ Сабақты бекіту:
1.Концентрация химиялық реакцияның жылдамдығына қалай әсер етеді. 2.Қайтымды реакцияның SO2+O2=2SO3 тепе-теңдік кезіндегі концентрациялары мынандай: [SO2]= 2 моль/л [O2]=4 моль/л [SO3]=3 моль/л . Күкірт (IV) оксиді мен оттектің алғашқы концентрацияларын табыңдар. 3. Мына реакцияда А +В → 2С тепе-теңдік орнаған кезде заттардың заттардың концентрациясы төмендегідей: : [А,В]= 3 моль/л [С]=4 моль/л заттардың алғашқы концентрациясын табындар. 4. N2 + 3H2 =2NH3 жүйесінде тура реакцияның жылдамдығы 50 есе өсу үшін сутектің концентрациясын қанша есе көбейту керек? Үйге тапсырма: 1.Қайтымды FeCl3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KCl реакциясына тепе-теңдік күйде, реакцияға қатынасатын әр заттың концентрациясының өзгерісі қалай әсер етеді? 2.А + В= С реакциясына қатынасатын А затының бастапқы концентрациясы 0,20 моль/л, ал 10 сек. өткенннен кейінгі концентрациясы 0,12моль/л. Реакцияның орташа жылдамдығын анықтау. Бұл уақыт ішінде В және С заттарының концентрациясы қалай өзгереді? 16 – сабақ Сабақтың тақырыбы: Химиялық реакцияның жылдамдығына қысымның әсеріне байланысты есептеулер Сабақтың мақсаты:Оқушыларға химиялық реакциялардың жылдамдығына қысымның әсері тақырыбында сан есептерді шығаруға үйрету. Сабақтың барысы: І Ұйымдастыру кезеңі ІІ жаңа материалды меңгерту 1- мысал: Азот (ІV) оксидінің түзілу реакциясының 2NO+O2 = 2NO2 жылдамдығының 1000 есе өсу үшін қысымды қанша есе артттыру керек? Шешуі: Реакция жылдамдығының концентрацияға (газдар үшін) тәуелділігін сиппаттайтын әрекеттесуші массалар заңының өрнегі; k· · Қысымның әсері реакцияға қатынасатын барлық газ тәрізді заттар үшін бірдей Берілген реакцияның жылдамдығы 1000 есе өсіру үшін қысымды х есе арттыру керек. сонда: х3=1000 х=100 есе 2- мысал: N2+3H2 =2NH3 Тура жүретін реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді, егер қысымды 3 есе арттырсақ? Шешімі:
Әрекеттесуші массалар заңын қолданып υ1 мен υ2 есептейміз: υ1=KCN2· C3H2 υ2=K3CN2(3CH2)3=81KCN2 C3H2 υ2/υ1 қатынастары =81. Сонда жылдамдық 81 есе артады екен.
жүктеу/скачать 2,14 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|