Фармацевтическая

221
кислоты
анион
pH
lg[
]
lg
,
a
C
H
pK
C
+


=
−
=
+




(2.18) 
кислоты
пип.
(NaOH)
(NaOH)
pH
lg
,
(NaOH)
(NaOH)
a
C
V
pK
C
V
C
V
×


=
+


×
−
×


(2.19) 
pH = 
pK
a
+ lg[C(NaOH) × 
V
(NaOH)/[
C
кислоты
× 
V
пип.
– С(NaOH) × 
V
(NaOH)]] = 
= 3,85 + lg [0,01 моль/л × 0,009 л/[0,01 моль/л × 0,01 л – 
– 0,01 моль/л × 0,009 л]] = 4,8. 
Рассчитывают значение рН раствора кислоты молочной в результате тит-
рования раствором натрия гидроксида в точке эквивалентности по формуле 
кислоты
2
pH
lg
,
w
a
K
K
C


×
×
=
−




(2.20) 
14
4
кислоты
2
10
1, 4 10
2
pH
lg
lg
7, 78.
0, 01 моль/л
w
a
K
K
C
−
−




×
×
×
×
×
=
−
=
−
=










Рассчитывают значение рН раствора кислоты молочной в результате тит-
рования раствором натрия гидроксида после точки эквивалентности. После 
точки эквивалентности будет определяться избыток гидроксид-анионов, так как 
все молекулы кислоты молочной оттитрованы раствором натрия гидроксида. 
Используется формула 
(NaOH) [ (NaOH)
]
[OH ]
,
(NaOH)
−
×
−
=
+
C
V
V
V V
(2.21) 
(NaOH) [ (NaOH)
]
pH 14 lg
,
(NaOH)
×
−


=
+


+


C
V
V
V V
(2.22) 
pH = 14 + lg [
С
(NaOH) × [
V
(NaOH) — 
V
]/
V
× 
V
(NaOH)] = 
= 14 + lg[0,01 моль/л × [0,011 л – 0,01 л]/0,01 л × 0,011 л] = 10,68. 
Запишем результаты расчётов в таблице 33. 
Таблица
 33 
Расчёты значений объёмов 0,01 моль/л раствора NaOH 
на титрование 0,01 моль/л раствора кислоты молочной 
V
(NaOH), мл 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
pH 
2,90 
3,25 
3,48 
3,67 
3,85 
4,03 
4,22 
V
(NaOH), мл 
8 
9 
10 
11 
12 
13 
14 
pH 
4,45 
4,80 
7,78 
10,68 
10,96 
11,12 
11,22 
На основании полученных результатов строится кривая титрования (рис. 
153). 
Рассчитывают значения pH при титровании молочной кислоты от 9 до 
11 мл 0,01 моль/л раствором NaOH. 
221

222
Рис. 153.
Кривая титрования кислоты молочной 
9,10 + 9,20 = 18,30/2 = 9,15; 
9,20 + 9,30 = 18,50/2 = 9,25; 
9,30 + 9,40 = 18,70/2 = 9,35; 
9,40 + 9,50 = 18,90/2 = 9,45; 
9,50 + 9,60 = 19,10/2 = 9,55; 
9,60 + 9,70 = 19,30/2 = 9,65; 
9,70 + 9,80 = 19,50/2 = 9,75; 
9,80 + 9,90 = 19,70/2 = 9,85; 
9,90 + 10,00 = 19,90/2 = 9,95; 
10,00 + 10,10 = 20,10/2 = 10,05; 
10,10 + 10,20 = 20,30/2 = 10,15; 
10,20 + 10,30 = 20,50/2 = 10,25; 
10,30 + 10,40 = 20,70/2 = 10,35. 
Рассчитывают отношение изменения рН среды к изменению объёма до-
бавляемого раствора титранта. 
(4,91 – 4,85)/(9,20 – 9,10) = 0,60; 
(4,97 – 4,91)/(9,30 – 9,20) = 0,60; 
(5,04 – 4,97)/(9,40 – 9,30) = 0,70; 
(5,13 – 5,04)/(9,50 – 9,40) = 0,90; 
(5,23 – 5,13)/(9,60 – 9,50) = 1,00; 
(5,36 – 5,23)/(9,70 – 9,60) = 1,30; 
(5,54 – 5,36)/(9,80 – 9,70) = 1,80; 
(5,85 – 5,54)/(9,90 – 9,80) = 3,10; 
(7,78 – 5,85)/(10,00 – 9,90) = 19,30; 
(9,70 – 7,78)/(10,10 – 10,00) = 19,20; 
222

223
(10,00 – 9,70)/(10,20 – 10,10) = 3,00; 
(10,17 – 10,00)/(10,30 – 10,20) = 1,70; 
(10,29 – 10,17)/(10,40 – 10,30) = 1,20. 
Результаты помещают в таблицу и рассчитывают изменение рН (
∆
рН — 
разность последующего и предыдущего значения рН) на единицу объема тит-
ранта (табл. 34). 
Таблица
 34 
Зависимость рН от объема 0,01 моль/л раствора натрия гидроксида 

жүктеу/скачать 66,35 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: