Жүйе энтальпиясын Н (гректің «entalpo» қыздырамын) термодинамикалық жүйенің күйлік бір мәнді функциясы энтропия S мен қысымның тәуелсіз параметрлерінде ішкі энергиямен U келесі қатынас арқылы байланысады: Η= U + PV, мұндағы V – жүйе көлемі.Энтальпияның өлшем бірлігі энергияның өлшем бірлігіндей (кДж). Оның шамасы зат мөлшеріне пропорционалды; зат мөлшері (моль) бірлігінің энтальпиясы кДж··моль-1
Жүйе энтальпиясын Н (гректің «entalpo» қыздырамын) термодинамикалық жүйенің күйлік бір мәнді функциясы энтропия S мен қысымның тәуелсіз параметрлерінде ішкі энергиямен U келесі қатынас арқылы байланысады: Η= U + PV, мұндағы V – жүйе көлемі.Энтальпияның өлшем бірлігі энергияның өлшем бірлігіндей (кДж). Оның шамасы зат мөлшеріне пропорционалды; зат мөлшері (моль) бірлігінің энтальпиясы кДж··моль-1
Термодинамикалық жүйеде химиялық процестің нәтижесінде бөлінген жылуды теріс (экзотермиялық процесс, ΔΗ<0) деп белгілеу ұйғарылған, ал жүйенің сіңірген жылуы эндотермиялық процеске сәйкес келеді, ΔΗ>0.
Энтальпияны көрсету арқылы берілген химиялық реакция теңдеуі термохимиялық деп аталады. Энтальпияның сандық мәндері ΔΗ үтір арқылы кДж өлшенеді және барлық әрекеттесуші заттардың стехиометриялық коэффициенттерін ескеріп, барлық реакцияға қатысты болады.
Термодинамикалық функцияның стандарттық күйі, мысалы, энтальпияның мәні төменгі жоғарғы индекстерде көрсетіледі: немесе төменгі индекс берілмейді: . Стандарттық жағдайда- Р= 101,325 кПа және Т= 298 К
Түзілудің стандарттық энтальпиясы бұл тұрақты стандарттық жағдайда берілген жай заттардан бір моль заттың түзілу реакциясының жылу эффектісі /2/. Жай заттардың түзілу энтальпиясы нөлге тең
Стандарттық жану энтальпиясы - бір моль заттың жоғарғы оксид түзгенше жану реакциясының жылу эффектісі. Органикалық заттар үшін СО2(Г) және Н2О(С) түзілгенше. Жанбайтын заттар үшін жану жылуы нөлге тең. Отынның жану жылуы оның жылу беру қабілетін сипаттайды
Стандарттық жану энтальпиясы - бір моль заттың жоғарғы оксид түзгенше жану реакциясының жылу эффектісі. Органикалық заттар үшін СО2(Г) және Н2О(С) түзілгенше. Жанбайтын заттар үшін жану жылуы нөлге тең. Отынның жану жылуы оның жылу беру қабілетін сипаттайды
Реакцияның стандарттық энтальпиясы – ΔΗ° – бұл стандарттық жағдайда реакция теңдеуінде берілген реагенттердің белгілі моль сандары қатысқан реакцияның жылу эффектісі. Мысалы, реакция үшін
ΔH0 түгел реакцияға берілген. , және Еб мәндерін пайдаланып, әртүрлі химиялық процестер мен фазалық айналымдардың энтальпиясын есептеп табуға болады.бұндай есептеулердің негізінде петербургтық профессор Г.И. Гесстің (1841 ж) заңы жатыр: «Процестің жылу эффектісі (энтальпия) тек бастапқы мен соңғы күйден екіншісіне өту жолынан тәуелсіз».
Гесс заңын анализдей отырып, келесі салдарды тұжырымдауға болады:
1. Реакция энтальпиясы стехиометриялық коэффициенттерді ескеріп реакцияның соңғы және бастапқы қатысушыларының түзілу энтальпиялары қосындыларының айырмасына тең.
ΔH = ΣΔHтүз.соңғы– ΣΔHтүз. баст
2. Реакция энтальпиясы, стехиометриялық коэффициенттерді ескеріп, бастапқы реагенттер мен соңғы реагенттер жану энтальпиялары қосындыларының айырмасына тең.
