ВБ әдісінің кемшіліктері, МО әдісінің артықшылықтары, мысалдармен көрсету. АО гибридизациясы және оның түрлерін көрсетіңіз. ВБ теориясы негізінде BeH2, NCl3 молекулаларды қарастырыңыз.
Валенттік байланыс әдісі. Атомдар молекула түзгенде энергия утымы болады, демек, молекула атомдарға қарағанда тұрақты жүйе. Мысалы, сутек атомдары молекулаға біріккенде 431,9 кДж/моль энергия бөлініп шығады.
Валенттік байланыстар әдісінде молекуладағы атомдар өздерінің жеке сипаттарын сактайды, ал ортақ электрон жұбы алма-кезек бір атомның атомдық орбиталінде, немесе екінші атомның атомдық орбиталінде орналасады деп кабылданады. Бұл кезде бір орбитальда барлык квант сандарының жиынтығы бірдей электрондардың болуына тыйым салатын Паули принципі орындалуы керек. Осыдан, бір-біріне жакындасатын атомдардың валенттік электро- ндарының антипараллель спиндері болғанда ғана байланыстың түзілуі мүмкін екендігін көруге болады. және басқа атомдардың белгілі санының орнын басу қабілеттілігн валенттілік деп атайды. Валенттік байланыстар әдісінің алмасымдық механизміне орай ортақ электрондық жұп түзуге әрбір атом жұптаспаған бір электроннан береді. Валенттік байланыстар әдісінде алмасымдық механизміндегі валенттіліктің сандық өлшемі ретінде атомның негізгі немесе қоздырылған күйде болатын атомдағы жұптаспаған электрондар санын есептейді. Бұл сыртқы электрондық қабаттың жұптаспаған электрондары s және p элементтердің сыртқы және оның ішкері жағындағы Химиялық байланыстарды түзумен қатар атомның қосып алу қабатта, сол сияқты f элементтердің сыртқы үш қабаттарында болады.
MO (Молекулалық орбиталь) әдісінің артықшылықтары:
Молекулярлық орбиталь теориясы молекулалардағы құрылым мен байланысты түсінудің неғұрлым жетілдірілген және дәл тәсілі болып табылады. Кейбір артықшылықтарға мыналар жатады:
а. Сандық және дәл: MO әдісі молекулалық құрылымның, электрондық конфигурацияның және байланыстың сандық және дәл сипаттамасын қамтамасыз ететін кванттық механикаға негізделген.
б. Қолдану мүмкіндігі: МО теориясы химиялық қосылыстардың кең ауқымына, соның ішінде органикалық және бейорганикалық молекулаларға, өтпелі металл кешендерге және т.б. қолдануға болады.
в. Электрондық тығыздық: Ол электрон тығыздығының таралуы және молекулалардағы электрондардың өзара әрекеттесуі туралы толық түсінік береді.
Мысалдар:
Осы артықшылықтар мен кемшіліктерді көрсету үшін Уэйд ережесіне негізделген BeH2, NCl3 және SiCl4 молекулалық құрылымын қарастырайық және оны МО теориясының дәлірек әдісімен салыстырайық.
Достарыңызбен бөлісу: |
