Химиялық кинетика §1 Химиялық реакция жылдамдығы
§7 VI-тарауға қатысты «Химиялық кинетика» және «Тепе-теңдік» тақырыптары бойынша шығарылатын есептер
жүктеу/скачать 356,25 Kb.
|
| §7 VI-тарауға қатысты «Химиялық кинетика» және «Тепе-теңдік» тақырыптары бойынша шығарылатын есептер
түрлері және оларды шешу. 6.1 Мына реакция теңдеуімен өрнектелетін: А3В2(с) → 3А(с) + 2В(с) реакцияға алынған А3В2 затының бастапқы концентрациясы 2,5 моль/л болса, оның 20%-і жұмсалғаннан кейінгі заттар концентрациясын және реакцияның бастапқы және есеп шартында көрсетілген жағдайдағы жылдамдығын есептеңіз. Берілгені: Шешуі: 1)Со (А3В2) = 2,5 моль/л 2) А3В2(с) → 3А(с) + 2В(с) ∆С(%) = 20% ν, моль 1 3 2 С(А), С(В) 3) алдымен жұмсалған А3В2-затының υо, υτ – ? концентрациясын есептейміз. Сτ(А3В2) = Со –∆С(А3В2), ∆С(А3В2) = 2,5·0,2 = 0,5моль/л Сτ(А3В2) = 2,5 – 0,5 = 2 моль/л. 4) енді реакция нәтижесінде түзілетін А және В заттарының концентрациясын теңдеу бойынша есептейміз. 1 моль А3В2 жұмсалса:3 моль А түзіледі 0,5 моль А3В2 жұмсалса: Х моль А түзіледі Х = 1,5 моль/л 1 моль А3В2 жұмсалса: 2 моль В түзілсе 0,5 моль А3В2 жұмсалса: Х моль В түзілсе Х = 1 моль/л 5) енді реакцияның кинетикалық теңдеуін жазып, жылдамдықтарын есептейміз. υ = К· С(А3В2) υо = К· С(А3В2) υτ = К· Сτ(А3В2); υо = 2,5 К; υτ = 2К Жауабы: 1,5; 1 моль, 2,5 К, 2 К 6.2 Реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең бастапқы температура 80 0С болғанда реакция 5 секундтажүрсе, оның температурасын 400-қа дейін төмендеткенде реакция қанша уақытта жүреді? Берілгені: Шешуі: 1)γ = 3 2) t1 = 800 t2 = 400 3) τ1= 5 сек τ2 = 5· 81 = 405 сек = 6мин, 75 сек τ2 - ? Жауабы: 6 мин,75 сек. 6.3 Мына тепе-теңдікте 2SO2 + O2↔ 2SO3 заттардың тепе-теңдік орнаған кездегі концентрациялары 5 моль/л болса, тепе-теңдік константасын және күкірттің (ІV) оксиді мен оттегінің бастапқы концентрацияларын есептеңіз. Берілгені: Шешуі: 1)[SO2]=[O2]=[SO3]=5 моль/л 2) 2SO2 + O2↔ 2SO3 Cб(SO2, O2) – ? ν, моль 2 1 2 К – ? 3) Енді реакцияға қатысқан SO2 және O2 заттарының бастапқы концентрациясын SO3 затының тепе-теңдік орнаған сәттегі концентрациясы бойынша есептейміз, өйткені ол заттың реакцияның басындағы концентрациясы нөлге тең болады. Реакция теңдеуі бойынша пропорция құрамыз. 4) 2 моль SO2 жұмсалғанда : 2 моль SO3 түзіледі = Х моль SO2 жұмсалғанда : 5моль SO3 түзіледі. ∆С(SO2)= X = 5 моль SO2. 5) Со(SO2) = [SO2] + ∆C; Co(SO2) = 5 + 5 = 10 моль/л 6) 1 моль О2: 2 моль SO3=Xмоль О2: 5 моль SO3 ∆C(O2) = X = 2,5 моль 7) Со(О2) = [O2] + ∆C(O2) Co(O2) = 5 + 2,5 = 7,5 моль/л Жауабы: 10 моль/л; 7,5 моль/л; 0,2. 6.4 Реакцияның H2 + J2↔ 2HJ белгілі температурадағы тепе-теңдік константасы 30,5. Көлемі 1 л ыдыста 0,35 моль иодты сутек болса, тепе-теңдік концентрацияларын есептеңіз.
6.5 Тепе-теңдікте тұрған аммиак синтездеу үшін алынған газдар қысымын 3 есе арттырғанда тепе-теңдік қай бағытқа ығысады және тура, кері реакциялар жылдамдықтарының қатынасын анықтаңыз. 1)Берілгені: 2)Шешуі: Р2 = 3Р1 N2 + 3H2 → 2NH3 υтура/υкері – ? ν, моль 1 3 2 тепе-теңдіктің 3) Енді Р1 қысымдағы заттар концентрациясын ығысу бағыты - ? белгілейік: [N2] = a моль/л [H2] = b моль/л [NH3] = d моль/л Р2 = 3Р1 болғанда: [N2]/ = 3a моль/л [H2]/ = 3b моль/л [NH3]/ = 3d моль/л 4) Реакциялардың жылдамдықтарының формуласын жазып, мәндерін қойып көрейік: υтура =Кт· [N2] · [H2]3 υтура =Кт· ab3 υ/тура =Кт· 3a · (3b)3 = 81 Kab3 υ/тура/ υтура = 81 Kтab3/Kтab3 = 81 есе. υкері = Кk· [NH3]2 υкері = Кk· d2 υ/кері = Кk· (3d)2 = 9d2Kк 5)υ/кері/ υкері = 9d2Kк/Kkd2 = 9 есе. Сонда тура бағытта жүретін яғни аммиак түзілу бағытындағы реакция жылдамдығы 81 есе артса, оған кері реакция жылдамдығы 9 есе артады екен, олай болса: υтура/ υкері = 9 есе. Жауабы: 9, оңға. 6.6 Реакцияның 200С-дағы жылдамдығының константасы 3·10-2 ал 450С-да 0,5моль/л·с болса, реакцияның температуралық коэфициентін, 350С-дағы константасын, активтендіру энергиясын есептеңдер.
жүктеу/скачать 356,25 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|