Химиялық кинетика. Химиялық кинетиканың теориялары

және егер a және b – әрекеттесуші А және В заттарының бастапқы мольдік концентрациясы, х – t уақыт ішінде реакцияға түскен 1 литрдегі моль саны десек, реакция жылдамдығы a=b жағдайында әрекеттесетін заттардың концентрациясымен мынадай байланыста болады:

сызықты тәуелділігі байқалады (3-сурет). Түзудің ордината өсін қиып өтетін кесіндісі

сызықты тәуелділігі байқалады (3-сурет). Түзудің ордината өсін қиып өтетін кесіндісі

түзудің абсцисса өсіне көлбеу бұрышының тангенсі (8)-теңдеуінің бұрыштық коэффициентіне, яғни екінші ретті реакцияның жылдамдық константасына тең:

3-сурет. Екінші ретті реакцияларда (реагенттердің бастапқы концентрациялары тең жағдайда) концентрацияның уақыт бойынша өзгерісі

3-сурет. Екінші ретті реакцияларда (реагенттердің бастапқы концентрациялары тең жағдайда) концентрацияның уақыт бойынша өзгерісі

Жылдамдық константасы төмендегі формула бойынша есептеледі:

(9)

Концентрация C-нің орнына оның t уақытындағы мәнін қойсақ:

(10)

Бұл (10)- теңдеу 2-ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі, мұндағы

(9) – теңдеуден жартылай ыдырау периодын есептейік. Алғашқы заттың жартысы реакцияға түссе, яғни және болғанда:

(9) – теңдеуден жартылай ыдырау периодын есептейік. Алғашқы заттың жартысы реакцияға түссе, яғни және болғанда:

(11 )

(11)-формуладан екінші ретті реакциялардың жартылай ыдырау периоды алғашқы заттың мөлшеріне кері пропорционал екенін көреміз.

Әрекеттесетін заттардың концентрациялары тең болмаса, онда реакция жылдамдығы мына теңдеумен беріледі:

(12)-теңдеуді интегралдап және интегралдау тұрақтысын анықтағаннан кейін мынадай өрнек алынады:
Екінші ретті реакцияның мысалына күрделі эфирдің сілтілік ортада сабындануын келтіруге болады

жүктеу/скачать 1,46 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: