V – жүйенің көлемі, л; ∆t – уақыт интервалы, с
бет 6/6 Дата 16.10.2023 өлшемі 26,28 Kb. #116024
V – жүйенің көлемі, л;
Химиялық реакцияның жылу жылдамдығының шамасы оң таңба болу үшін математикалық өрнектеуінің алдында оң және теріс таңбалар қойылды. Себебі егер химиялық реакцияның жылдамдығын реагенттердің мөлшерінің өзгеруі бойынша есептегенде , реакция кезінде бастапқы заттардың мөлшері азаяды да, реакцияның жылдамдығы теріс шама болмау үшін (-) таңба қойылған.
Гетерогенді жүйелерде реакция фазааралық бетте жүреді:
Гетерогенді жүйелерде реакция фазааралық бетте жүреді:
Мұндағы, S – реакция өтетін фаза бетінің ауданы.
Гетерогендік реакцияның жылдамдығы жанасу бетінің шамасына және араластыру жылдамдығына тәуелді болады.
Әрекеттесуші массалар заңы : химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал.
Әрекеттесуші массалар заңы : химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал.
Мынадай реакцияны қарастырайық:
aA+bB→cC+dD Мұндағы, А, В, С, D – газ және сұйық күйдегі заттар, а, в, с, d – реакция теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттер.
Осыдан әрекеттесуші массалар заңы математикалық түрде былай бейнеленеді:
k – пропорционалдық коэффициенті немесе берілген реакцияның жылдамдық константасы.
Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі Вант-Гофф ережесімен анықталады.
Вант-Гофф ережесінің тұжырымы: температураны әрбір 100С-қа өсіргенде химиялық реакция жылдамдығы 2-4 есе артады.
Математикалық түрде оны былай өрнектеуге болады: мұндағы: Т2 - температурасындағы реакция жылдамдығы , Т1 - температурадағы реакция жылдамдығы, γ – температуралық коэффициент , яғни температураны әрбір 100С-қа көтергенде реакция жылдамдығы неше есе артатынын көрсететін сан.
http://emirsaba.org
Достарыңызбен бөлісу: