*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы
*+Оствальдтың сұйылту заңы *Аррениус теңдеуі
жүктеу/скачать 363,11 Kb.
|
*+Оствальдтың сұйылту заңы*Аррениус теңдеуі*Нернст теңдеуі *Илькович теңдеуі *Вант-Гофф теңдеуі
*!Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы *диссоциациялану дәрежесі *диссоциациялану константасы *иондық атмосфера *+активтілік *активтілік коэффициент
*!Активтіліктің жалпы концентрацияға қатынасы *диссоциациялану дәрежесі *диссоциациялану константасы *иондық атмосфера *активтілік *+активтілік коэффициент
*!NaOH ерітіндісін жұмысшы ерітіндісінен неге стандарттау керек? *+NaOH жұмысшы ерітіндісі сақтағанда тұрақсыз *NaOH жұмысшы ерітіндісі гигроскопті *NaOH жұмысшы ерітіндісінің бояуы интенсивті *NaOH жұмысшы ерітіндісінің нақты салмағын өлшеуге болмайды *NaOH жұмысшы ерітіндісі суды жұтады
*!Сутегі ионы концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит: *H2SO4 *HNO3 *HCl *+CH3COOH *HJ #14 *!Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу *+Сα2/1 - α *С2α/1 - α *1 - α / Сα2 *1 - α / С2α *1 / С2α
*!Ацидиметрия – ол анықтау әдісі *+Негізді *Қышқылды *Тұздарды және негізді *Қышқылдарды және негiздердi *Қышқылдарды негіздерді және тұздарды
*!Химиялық тепе-теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым *тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары *тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары *+тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең *тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен *тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.
*!Егер күшті қышқылдың диссоциациялану дәрежесі α, онда күшті қышқылда *+α = 1 *α = 0,87 *α = 0,5 *α = 0,3
*α = 0,013 #18 *!Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең күшті қышқыл *HNO2 ( Ka = 5,1 . 10-4) *HBrO ( Ka = 2,5 . 10-9) *+HIO3 ( Ka = 1,6 . 10-1) *HIO ( Ka = 2,3 . 10-11) *HF ( Ka = 6,8 . 10-4)
*!Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең әлсіз қышқыл *HNO2 ( Ka = 5,1 . 10-4) *HBrO ( Ka = 2,5 . 10-9) *HIO3 ( Ka = 1,6 . 10-1) *+HIO ( Ka = 2,3 . 10-11) *HF ( Ka = 6,8 . 10-4)
*!Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең күшті негіз *аммоний гидроксиді ( Kb = 1,76 . 10-5) *гидразин ( Kb = 9,8 . 10-7) *гидраксиламин ( Kb = 9,6 . 10-9) *дифениламин ( Kb = 7,1 . 10-14) *+күміс гидроксиді ( Kb = 5,0 . 10-3)
*!Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең әлсіз негіз *аммоний гидроксиді ( Kb = 1,76 . 10-5) *гидразин ( Kb = 9,8 . 10-7) *гидраксиламин ( Kb = 9,6 . 10-9) *+дифениламин ( Kb = 7,1 . 10-14) *күміс гидроксиді ( Kb = 5,0 . 10-3) #22
*!Массалар әрекеттесу заңы бойынша Mg(OH)2↓ ↔ Mg2+ + 2OH- тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу: *[Mg2+] = [OH-] *[Mg2+] = [OH-]2 *KS = [Mg2+] [OH-] *+KS = [Mg2+] [OH-]2 *KS = [Mg2+]2 [OH-]2 #23 *!Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі: *г-моль/л *+өлшемсіз шама. *г-моль/лn; мұндағы n молекуладағы иондар саны. *г-моль/л1/n; мұндағы n молекуладағы иондар саны. *г/л
*!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері жүктеу/скачать 363,11 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|