Идеал газдардың кинетикалық теориясы
жүктеу/скачать 5,05 Kb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- §40.Термодинамикалық потенциалдар
- 1. Энтальпия.
| 2. Гиббс парадоксі. (39.1) формуласы біртекті газдар үшін Гиббс
парадоксі деп аталатын қызық қорытындыға алып келеді. Енді 1 және 2 газдар біртекті деп қарастырайық. Бұл жағдайда да (39.1) формуласына сәйкес энтропия өседі. a, b қабаттасқан жартылай өткізетін қабырғалардың екі жағындағы газдар біртекті болсын және олардың мольдер саны да бірдей болсын, демек, және болсын, онда (39.1) формуласынан мынадай нәтиже шығады: . (39.2) Бұл жағдайда да энтропия өсті, бірақ жүйенің соңғы күйі мен бастапқы күйі еш айырмасыз қалды. Осы жағдай Гиббс парадоксі деп аталады. Гиббс парадоксін түсіну үшін (39.1) формуласы тек әртекті газдар үшін қорытылғанын ескеруіміз керек. (39.1) формуласын бірдей газдарға қолдануға болмайды. Біз қарастырған мысалдағы жартылай өткізетін қабырғалардың біртекті газдар үшін ешқандай маңызы жоқ. Себебі, бұл 94 қабырғаның екі жағындағы газдар бірдей. 1-ші газды ғана өткізетін қабырға 2-газды да өткізеді. Сондықтан біз қарастырған әдіспен біртекті газдарды квазистатикалық араластыру мүмкін емес. Біртекті газдар үшін . §40.Термодинамикалық потенциалдар Термодинамикалық жүйенің күйін сипаттау үшін энтропиямен байланысты басқа да функцияларды қолдануға болады. Жүйе күйінің тәуелсіз параметрлерінің әрбір жиынтығына термодинамикалық потенциалдар сәйкес келеді.Термодинамикалық потенциалдарды қарастырғанда қатынасын пайдаланамыз (мұндағы теңдік белгісі – қайтымды процестер үшін, ал теңсіздік – қайтымсыз процестер үшін). 1. Энтальпия. Егер процесс квазистатикалық болса жәнетұрақты қысым кезінде өтетін болса, онда . Мұндай процесс үшін термодинамиканың бірінші бастамасы мына түрде жазылады: (40.1) Бұл теңдеуді мына түрде қайта жазуға болады (40.2) Егер жаңа күй функциясы энтальпияны енгізетін болсақ, онда ішкі энергияны энтальпия арқылы өрнектеп мынадай өрнек аламыз: (40.3) Егер екенін ескерсек, онда тұрақты қысымда болады. Бұдан энтальпияның өсімшесі қысым тұрақты болатын квазистатикалық процестегі жүйенің алған жылу мөлшеріне тең екендігі шығады. Сондықтан энтальпияны жылулық функция деп те атайды.(40.3)- теңдеуден энтальпия энтропия мен қысымға тәуелді функция екенін көреміз. жүктеу/скачать 5,05 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|