Өзін-өзі тексеруге арналған сұрақтар

6. Комплексті бөлшектің зарядының мөлшері мен белгісі неге байланысты ?

8. 
   зертханалық жұмыс.
   

∆Q = ∆U+A (21)

Q_p =∆U + p ^. ∆V = ∆H (22)

мұнда, ∆H – энтальпияның өзгеруі

∆H= ∆U+P∆V (23)

Жылу бөле жүретін экзотермиялық реакцияларда жүйенің энтальпиясы азаяды (∆H<0, ∆U<0). Жылу сіңіре жүретін эндотермиялық реакциялар кезінде жүйенің энтальпиясы артады (∆H>0, ∆U >0).

С₂Н_2(г) + 2,5 О_2(г) = 2СО_{2 (г)}+ Н₂О_(г); ∆H =-1295 кДж/моль

Термохимия саласындағы маңызды заңдардың бірі - Гесс заңы (1840): реакцияның энтальпиясы оның бастапқы және соңғы күйіне ғана байланысты, ал процестің аралық сатыларына байланысты болмайды. Қиын анықталатын, немесе анықтауға келмейтін реакциялардың жылу эффектілерін Гесс заңының негізінде есептеуге болады:

С_{(графит)} + О₂ = СО₂ ; ∆H₁ = -393,6 кДж/моль

жеке екі сатыларға бөлсек:

С_{(графит)} + 0,5 О₂ = СО ; ∆H₂ = ?

СО +0,5 О₂ = СО₂ ; ∆H₃ = -283,1 кДж/моль

Гесс заңы бойынша ∆H₁ = ∆H₂ + ∆H₃, сондықтан ∆H₂ = ∆H₁- ∆H₃ = -393,6 – (-283,1) = -110.5 кДж/моль.

∆Н_x._p=Σ/m∆H°/_енім - Σ/n∆H°/_баст. (25)

мұнда m, n – реакция теңдеуіндегі әр заттың моль саны.

S= k lnW (26)

Жұйедегі бөлшектер саны артқан сайын, макрокүйлер құрастырудың әдістер саны күрт өсіп кетеді, онда жұйедегі тәртіпті рәтсіздік ретінде қарастыру жөн. Сондықтан, энтропия -рәтсіздіктің сандық өлшемі ретінде саналады. Процестер өз бетінше рәтсіздік үлғаю жағына қарай жүреді (∆S>0).

∆G= ∆H – T^. ∆S (27)

мұнда, ∆Н – энтальпия, ∆S – энтропия; Т –температура, Кельвин шкаласы бойынша.

∆S_x._p=Σ (mS°)_өнім – Σ (nS°)_баст ; (28)

∆Q_x._pΣ (m∆Q° ) _өнім – Σ (nQ°)_баст (29)

мұнда, m, n – реакцияға қатысқан заттың моль саны.