Жоспар Сандық талдауға кіріспе. Талдаудың түрлері
Титрлеу кезіндегі тотығу-тотықсыздану потенциалының өзгеруі
жүктеу/скачать 9,9 Mb.
|
3. Санды талдау дістеріні жіктелуі
- Бұл бет үшін навигация:
- 3.Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасы мен стандартты потенциалы арасындағы байланыс.
| 2.Титрлеу кезіндегі тотығу-тотықсыздану потенциалының өзгеруі.
Тотығу-тотықсыздану әдісімен титрлеу процесінде бір-бірімен әрекеттесетін жүйелердің тотығут-тотықсыздану потенциалының өзгерісі байқалады. Сонымен, тотығу-тотықсыздану процесінің әртүрлі сатылардағы потенциалдың өзгеруін бақылау арқылы әр түрлі сатыларда тотығу-тотықсыздану процесінің жүруін бақылауға болады. Тотығу-тотықсыздану жүйесінің әрекеттесуші заттардың концентрациясына (белсенділігіне) сандық тәуелділігі бірқатар теңдеулермен өрнектелуімүмкін. Ең қарапайым редокс жүйені келесі теңдеумен сипаттауға болады: + ne Тотығу-тотықсыздану жүйесінің потенциалы келесі теңдеумен анықталады: (1) Е- жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалы, В -стандартты тотығу-тотықсыздану потенциалы, В R-газ тұрақтысы, 8,314 джоуль, Т-абсолютті температура, К, n -электрон саны, F- Фарадей саны, 96500 кулон, [ox] – тотықтырғыштың концентрациясы, [red] – тотықсыздандырғыштың концентрациясы, Егер реакцияға сутек иондары қатысатын болса, онда Е сутегік иондарының концентрациясына байланысты болады: 1(б) Егер тұрақтыларды олардың сандық мәндерімен алмастырса және натурал логарифмнен ондыққа ауысып (түрлендірукоэффициенті 2,303), ондаT = 298К болғанда (1) теңдеу келесі түрде болады: 1(в) Концентрацияны активтiлікпен алмастырғанда тендеу (1) келесі түрде болады: Мұнда a=b=1. Бұдан да күрделі ред-окс жүйе үшін: aА + bБ+ n dД+еЕ жүйенің потенциалы келесі түрде өрнектеледі: 3.Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасы мен стандартты потенциалы арасындағы байланыс. Тотығу-тотықсыздану реакциялары қайтымды. мәні мәніне тең болған жағдайда тотығу-тотықсыздану жүйесінде тепе-теңдік орнайды. реакция қайтымды болған жағдайда ондай жүйелерге массалар әрекеттесу заңын қолдануға болады және әрекеттесуші заттардың концентрацияларының өзгерістерін анықтауға болады, бұл сандық талдау үшін маңызды болып табылады. Тотығу-тотықсыздану реакциясыныңтепе-теңдік константасының жалпы теңдеуі. Келесі реакция үшін + + Егер a=d и b=с,онда 2)Келесі реакцияларды қарастырғанда: +n (а) n (б) (а) реакциясы үшін: (б) реакциясы үшін: Тепе-теңдік орнағанда = Мысал. + 2 + реакциясы үшін есептеу қажет. n=2 21 Сұрақтар 1.Әдістің негізі. Титранттар ретінде қолданылатын тотықтырғыштар мен тотықсыздандырғыштар. 2.Титрлеу кезіндегі тотығу-тотықсыздану потенциалының өзгеруі. 3.Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасы мен стандартты потенциалы арасындағы байланыс. жүктеу/скачать 9,9 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|