Калий-Натрий 1

ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ 1*392

жүктеу/скачать 0,52 Mb.

бет	9/49
Дата	27.11.2023
өлшемі	0,52 Mb.
	#129163

1 ... 5 6 7 8 9 10 11 12 ... 49

*ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*
#111*!Еріген заттардың өздігінен катион мен аниондарға ыдырауы ... деп аталады

*+ электролиттік диссоциация

#112*!Иондар - бұл…

*+электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер

#113*!Электролиттер – бұл ... заттар.

*+ерітіндіде немесе балқымада иондарға диссоциацияланатын

#114*!Электролиттік диссоциация үрдісі…

*+қайтымды

#115*!Электролиттің электролиттік диссоциациясының шамасын … деп атайды

*+диссоциация дәрежесі

#116*!Диссоциациялану дәрежесі - бұл…

*+иондарға ыдыраған молекулалар санының еріген заттың жалпы молекуласына қатынасы

#117*!Берілген температурадағы ерітіндідегі электролиттердің диссоциациялану дәрежесінің сандық мәні … тәуелді

*+ерітіндінің концентрациясына

#118*!Әлсіз электролиттерге жатады…

*+күкіртсутек қышқылы

#119*!Судың иондық көбейтіндісі температураға ғана тәуелді, бұл өлшемнің 25⁰С температурадағы сандық мәні…

*+К
#120*!Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік…

*+диссоциация константасы
#121*!К_дконстантасы мен мен электролиттердің α диссоциациялану дәрежесі қатынасы белгілі. Бір катион мен бір анионға диссоциацияланатын электролиттер үшін бұл қатынас Оствальд заңы деп аталады және келесі формуламен сипатталады:

*+К_д = α² С +

Мұндағы С – ерітіндідегі электролиттің молярлық концентрациясы.
#122*!Кбірлігін ... деп атайды:

*+судың иондық көбейткіші

#123*!Күшті электролиттерге жатады…

*+калий сульфаті

#124*!Ерітінділердің қышқылдығы (негіздігі) сутектік көрсеткіш (рН) бойынша сипатталып, келесі формула бойынша есептелінеді:

*+рН = - lg [H⁺]

#125*!25⁰С –тағы таза судың рН тең

*+7
#126*!Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу:

*+ BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑ +H₂О
#127*!Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі

*+CuSO₄

#128*!Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі …

*+тұздардың гидролизі

#129*!Қай зат суда толық гидролизденеді

*+Al₂S₃

#130*! Таза судың 25⁰С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні:

*+ 10^-14

#131*! Таза судағы 25⁰С температурадағы [H⁺] мәні (моль/л):

*+ 10^-7

#132*! Таза судағы 25⁰С температурадағы [ОH^-] мәні (моль/л):

*+ 10^-7

#133*!Бір негізді күшті қышқыл ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептейтін теңдік:

*+ [H⁺] = C_a

#134*!Бейтарап ерітінді де:

*+ [H⁺] = [OH^-]

#135*![H⁺] > [OH^-] ерітінді түзетін қосылыс:

*+HCI
#136*!Сн⁺ = 10^-4 болғанда, Сон^- тең:

*+ 10^-10
#137*!Сутектік көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:

*+ - lgCн⁺

#138*!Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы:

*+ 14
#139*!Гидроксильді көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:

*- lg Cон^-+
#140*!Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:

*+ ацидоз

#141*!Реакция ортасының сілтілік жаққа ығысуы:

* +алкалоз

#142*!Адам қанының рН-ы:

*+ 7,36 – 7,40

#143*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін теңдік:

*+ I = 1/2∑Ci* Zi²

#144*!Протолиттік реакцияның мәні:

*+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы

#145*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде:

*+ рН = 13

#146*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде:

*+pH = 1

#147*!Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік:

*+ [OH^-] = √

#148*! С_NaOH= 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:

*+ 11
#149*!рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең

*+10^-8 , 10^-6

жүктеу/скачать 0,52 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 5 6 7 8 9 10 11 12 ... 49