Концентрация растворов

37 
На электроде, подключенном к отрицательному полюсу источ-
ника тока, протекает процесс восстановления. То есть этот электрод 
является катодом. 
На электроде, подключенном к положительному полюсу, про-
текает процесс окисления. Этот электрод является анодом.
Таким образом, полярность анода и катода в гальваническом 
элементе и при электролизе различна. Поэтому во избежание 
ошибки при определении функции электрода следует обращать 
внимание не на полярность электрода, а на характер протекающего 
на нем процесса. 
Электролиз расплавов 
Электролиз расплавов технически более сложен, чем электро-
лиз растворов, встречается реже, но протекающие при этом процес-
сы сравнительно простые. 
При электролизе расплавов обычно используют инертные элек-
троды. Эти электроды служат только для передачи электронов, а 
сами в окислительно-восстановительных процессах не участвуют. 
В качестве материала инертных электродов, используемых при 
электролизе расплавов, часто используют графит (С). 
Таким образом, как в анодном, так и в катодном процессе 
участвуют только ионы расплавленного вещества. 
Например, электролиз расплава хлорида калия (KCl) 
с использованием графитовых электродов протекает следующим 
образом: 
Диссоциация соли: KCl 
K
+
+ Cl
−
Катод: K
+ 
+ ē = K
0
Анод: 2Cl
−
-2ē = Cl
2
В результате получаем: 
2KCl 
электролиз
2K + Cl
2 
Электролиз растворов 
Окислительно-восстановительные процессы, протекающие при 
электролизе растворов, как правило, являются более сложными по 
сравнению с процессами, протекающими при электролизе распла-
вов. В них могут принимать участие не только ионы растворенного 
вещества, но также молекулы воды и металл электродов. 

38 

жүктеу/скачать 0,59 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: