Концентрация растворов
жүктеу/скачать 0,59 Mb. Pdf көрінісі
|
концентрация примеры
- Бұл бет үшін навигация:
- E = E 0 + z 059 , 0 lgC .
| стандартным потенциалом
. Значения стандартных по- тенциалов для различных металлов приводятся в справочниках (см. прил. 2 ) Изменение концентрации ионов металла в растворе приводит к изменению величины электродного потенциала. Зависимость по- тенциала от концентрации раствора выражается уравнением Нернста : E = E 0 + zF RT lnC, где E – равновесный электродный потенциал, В; E 0 – стандартный электродный потенциал, В; R – универсальная газовая постоянная (8,31 K моль Дж ); Т – абсолютная температура, К; z – абсолютная величина заряда иона металла; F – число Фарадея (96500 Кл); С – концентрация ионов металла в растворе, моль/л. Если в уравнении Нернста заменить величины R и F их числен- ными значениями, а натуральный логарифм – десятичным, то для температуры 25 0 С или 298К (стандартное значение) оно примет вид: E = E 0 + z 059 , 0 lgC . Так как изменение концентрации ионов металла в растворе приводит к относительно небольшому изменению потенциала, при 34 определении характера протекающей на поверхности электрода ре- акции в первом приближении можно использовать стандартные значения потенциала. Электродный потенциал является важной характеристикой ме- талла, определяющей его поведение в различных электрохимиче- ских системах. Чем меньше потенциал металла, тем более актив- ным является этот металл, то есть тем легче протекает процесс Me 0 - zē Me z+ . Чем больше потенциал, тем легче протекает обратный процесс Me z+ + zē Me 0 , то есть тем легче выделить металл из раствора. жүктеу/скачать 0,59 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|