Концентрация растворов
жүктеу/скачать 0,59 Mb. Pdf көрінісі
|
концентрация примеры
- Бұл бет үшін навигация:
- 1.1. Способы выражения концентрации растворов Массовая доля или процентная концентрация (ω)
| 1. Концентрация растворов
Раствором называется гомогенная (однородная) система, состо- ящая из нескольких компонентов. В практической деятельности чаще всего приходится иметь дело с жидкими растворами. Поэтому далее именно жидкие растворы и будут рассматриваться. Простейший раствор состоит из двух компонентов: растворите- ля и растворенного вещества. Растворителем считается жидкий компонент. Чаще всего растворителем бывает вода. Важнейшей характеристикой любого раствора является его концентрация. Концентрация раствора показывает, в каком соот- ношении находятся растворенное вещество и растворитель. Это со- отношение может быть показано разными способами. 1.1. Способы выражения концентрации растворов Массовая доля или процентная концентрация (ω) Этот вид концентрации показывает соотношение масс раство- ренного вещества и раствора: ω = ) ( ) ( раствора вещества m m . Так как масса растворенного вещества всегда меньше массы раствора, это соотношение всегда меньше единицы. Поэтому, как правило, его выражают в процентах: ω = ) ( ) ( раствора вещества m m · 100%. В этом случае массовую долю растворенного вещества можно назвать процентной концентрацией раствора и использовать обо- значение С % : С % = ) ( ) ( раствора вещества m m ·100%. Можно сказать, что процентная концентрация показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора . То есть, если имеется, например, 5%-ный раствор хлорида натрия, то это значит, что в 100 граммах раствора содержится 5 граммов хлорида натрия и соответственно 95 граммов воды. 4 На практике при определении количества жидкого растворите- ля или раствора измеряют их объем (V). Для определения массы жидкости в этом случае используют ее плотность (ρ), то есть жүктеу/скачать 0,59 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|