Концентрация растворов
жүктеу/скачать 0,59 Mb. Pdf көрінісі
|
концентрация примеры
| 4.2. Гальванический элемент
Гальванический элемент представляет собой устройство, пред- назначенное для получения электрического тока за счет протекания химической окислительно-восстановительной реакции. При этом ток возникает при движении электронов от восстановителя к окис- лителю через внешнюю цепь. Гальванический элемент состоит из двух электродов, то есть двух металлов, погруженных в растворы электролитов. Электролитами обычно являются растворы солей этих металлов. Электролиты разделяются пористой перегородкой, которая не позволяет электролитам перемешиваться, но не препят- ствует протеканию электрического тока. При схематическом изображении гальванического элемента граница раздела между металлом и раствором обозначается верти- кальной чертой, граница раздела между растворами – двойной вер- тикальной чертой. Например, схема гальванического элемента, со- стоящего из цинкового и медного электродов, имеет вид: Zn| ZnSO 4 || CuSO 4 |Cu При замыкании внешней цепи в гальваническом элементе элек- троны будут двигаться от электрода с меньшим значением потен- циала к электроду с более высоким потенциалом. 35 В приведенном примере Е 0 (Zn 2+ /Zn 0 ) = -0,76В (см. прил. 2), E 0 (Cu 2+ /Cu 0 ) = +0,34В. Значит цинк отдает электроны. На электроде протекает процесс окисления. Электрод является анодом. Можно записать: Анод: Zn 0 – 2ē = Zn 2+ Медь принимает электроны. На электроде протекает процесс восстановления. Электрод является катодом. Можно записать: Катод: Cu 2+ + 2ē = Cu 0 Так как потенциал цинка меньше потенциала меди, в этом галь- ваническом элементе цинковый электрод имеет знак «минус», мед- ный – «плюс». Таким образом, жүктеу/скачать 0,59 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|