2. Химическая термодинамика Химическая термодинамика – раздел химии, изучающий взаи-
мопревращения различных видов энергии при протекании химиче-
ских процессов.
2.1. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции Протекание химических реакций сопровождается выделением
или поглощением энергии в виде тепла. Энергия системы, которая
может быть превращена в тепло при постоянном давлении, называ-
ется энтальпией и обозначается «Н». Абсолютное значение энталь-
пии измерить невозможно, но можно измерить ее изменение (ΔН).
Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при
протекании химической реакции, называется
тепловым эффектом реакции .
Тепловой эффект химической реакции, протекающей при по-
стоянном давлении и температуре, равен изменению энтальпии си-
стемы (ΔН
х.р.
).
Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются
эк- зотермическими . В этих реакциях запас энергии уменьшается, по-
этому
ΔН х.р. < 0 .
Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются
эндотермическими . В этих реакциях запас энергии системы уве-
личивается, поэтому
ΔН х.р. > 0 .
В основе термохимических расчетов лежит
закон Гесса :
Тепловой эффект химической реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и продуктов реак- ции, но не зависит от пути перехода системы из начального в конечное состояние. Часто в термохимических расчетах используют
следствие из закона Гесса:
Тепловой эффект химической реакции равен сумме энталь- пий образования продуктов реакции за вычетом энтальпий об- разования исходных веществ с учетом коэффициентов перед
