Конспект: 17А(7А) топ элементтері Галогендер

Элементы 17А(7А) группы Галогены

жүктеу/скачать 29,92 Kb. бет 2/3 Дата 21.11.2022 өлшемі 29,92 Kb. #51541 түрі Конспект

Бұл бет үшін навигация:

• F-Фтор Cl-Хлор Br-Бром
• ...2s 2 2p 5
• ...6s 2 6p 5
• 10.45 9.2 Электроотрицательность
• -1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7
• Взаимодействие галогенов с металлами
• Zn + F 2 = ZnF 2
• Fe + I 2 = FeI 2

Элементы 17А(7А) группы Галогены F-Фтор Cl-Хлор Br-Бром І-Иод At-Астат Электронная формула ...2s2 2p5 ...3s2 3p5 ...4s2 4p5 ...5s2 5p5 ...6s2 6p5 энергия ионизации , эв 17.42 12.97 11.84 10.45 9.2 Электроотрицательность 4.1 2.83 2.74 2.21 1.90 Радиус атома,нм 6.4·10-2 9.9·10-2 11.4·10-2 13.3·10-2 - Степень окисления -1 -1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7 При движении по группе сверху вниз: Увеличивается атомный радиус. Уменьшается электроотрицательность. Окислительные свойства уменьшаются, а восстановительные свойства увеличиваются. Уменьшаются неметаллические свойства, возрастают металличность. Физические свойства: С увеличением атомной массы элементов увеличивается температура кипения и температура плавления, резко темнеет цвет веществ, агрегатное состояние изменяется от газообразного к жидкому и твёрдому. Жидкий бром легко переходит в газообразное состояние. Кристаллическая решётка иода тоже очень непрочная – молекулярная, при нагревании переходит из твёрдого агрегатного состояния сразу в газообразное, этот процесс называется возгонкой. F2 и Сl2 — газы; Br2 — бурая жидкость; I2 — тёмно-фиолетовые кристаллы, которые легко испаряются, если йод находится в открытой посуде. Химические свойства Они реагируют с большинством элементов Периодической системы, подобно хлору, необходимо остановиться лишь на 2-х моментах: 1) В ряду F2→Cl2 → Br2→I2 каждый последующий галоген вытесняет предыдущий из растворов его солей . Фтор – самый активный галоген. Его не вытесняют другие галогены. Взаимодействие галогенов с металлами с образованием солей-галогенидов «солерождающие» Zn + F2 = ZnF2 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Fe + Cl2 = 2FeCl3 2Na + I2 = 2NaI. Cu + Br2 = CuBr2 Fe + I2 = FeI2 2Al + 3I2 = 2All3 Взаимодействие галогенов с водородом Н2 + F2 = 2HF – со взрывом H2 + Cl2 = 2HCl – при облучение со взрывом Н2 +Br2 = 2HBr – при нагревании без взрыва Н2 + I2 = 2HI – медленно при нагревании без взрыва С кислородом взаимодействует только фтор: F2 + О2 = О2 F2  Остальные галогены с кислородом непосредственно не взаимодействует. Хлор и бром с углеродом, азотом, кислородом не реагируют. С другими неметаллами реагируют: 2P +3 Cl2 = 2PCl3 Открытие галогенов. Фтор в 1866 г. Французский химик Анри Муассан, который был удостоен Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий. Хлор открыт химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент название за свой цвет ( от греч. хлорос желтозеленый. Бром открыт в 1826 г. Француз. химик А. Баларом. Элемент назван за свой запах (греч. бромос – зловонный). Йод получен в 1811 г. Француз уч. Б. Куртуа, а название получил за цветпаров (греч. иодэс – фиолетовый). Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786)Швед химик. В 1772 г. Установил, что воздух состоит из кислорода и азота. Открыл и получил много неорганических веществ (кислород, хлор, фтороводородная, глицерин и др.) жүктеу/скачать 29,92 Kb. Достарыңызбен бөлісу: