Ковалентті полюсті Химияның стехиометриялық заңдары
жүктеу/скачать 0,76 Mb.
|
Ковалентті полюсті Химияны? стехиометриялы? за?дары
| кезінде тұнба ерітіндімен тепе-теңдікте болады
В) кезінде тұнба түседі Г) кезінде тұнба түседі Д) кезінде тұнба ериді 177. кезіндегі -нің тұнбаға түсу жағдайын көрсеті-ңіздер. A) Б) В) Г) Д) 178. Аз еритін қосылыстың қаныққан ерітіндісінде иондардың жоғары концен-трациясын көрсетіңіздер. A) Б) В) Г) Д) 179. Ерітіндінің мольдік және нормалды концентрацияларының мәндері бірдей болатын эквивалентік фактордың мәнін көрсетіңіздер. A) 1 Ә) Б) 2 В) 10 Г) 0,1 180. Бір мл ерітіндідегі еріген заттың массасын көрсететін концентрацияны атаңыздар. A) Массалық Б) Процентік В) Мольдік Г) Нормалды Д) Моляльді 181. Заттың қарама-қарсы зарядталған иондарға электролиттік диссоциациялану шартын көрсетіңіздер. A) Полюсті еріткіш мен полюсті еритін зат болуы Б) Полюссіз еріткіш мен кез келген еритін зат болуы В) Полюсті еріткіш мен кез келген еритін зат болуы Г) Кез келген еріткіш мен кез келген еритін зат болуы Д) Полюссіз еріткіш мен полюсті еритін зат болуы 182. Электролиттерді күшті, әлсіз, орта күші бар үш типке бөліну қасиеттерін атаңыздар. A) Заттардың иондарға ыдырау дәрежесіне қарай Б) Судағы ерігіштігіне қарай В) Қышқылға қатысына қарай Г) Сілтілерге қатынасына қарай Д) Гидролиздену қабілетіне қарай 183. Электролиттік диссоциация дәрежесі , диссоциациялану константасы және электролиттін күші мәндерінің өзара байланысуын көрсетіңіздер. A) , мәндері үлкен болған сайын, электролит күші жоғары болады Б) , мәндері кіші болған сайын, электролит күші жоғары болады В) мәні үлкен, ал мәні кіші болса электролит күші жоғары болады Г) мәні кіші, ал мәні үлкен болса электролит күші жоғары болады Д) Электролит күші мен мәндеріне байланысты емес 184. Электролиттік диссоциация константасы анықталмайтын электролитті атаңыздар. A) Б) В) Г) Д) 185. Константа диссоциация (КД) мәні бойынша қандай электролитте иондар бір бірімен берік байланысатынын көрсетіңіз. А) H2O, КД = 1,8 · 10‾16 Б) НСООН, КД = 1,8 · 10‾4 В) NH4OH, КД= 1,8 · 10‾5 Г) HCN, КД = 7,9 · 10‾10 Д) HF, КД = 6,6 · 10‾4 186. Көпнегізді қышқылдар бір сатыдан әрбір келесі сатыға диссоциацияланғанда және шамаларының өзгеруін салыстырыңыздар. A) Б) В) Г) Д) 187. Қысқартылған иондық-молекулалық теңдеу үшін реагенттерді таңдаңыздар. A) Б) В) Г) Д) 188. Сатыланып диссоциацияланатын электролиттерді көрсетіңіз. А) КНСО3, СаОНС1, К3[Al(OH)6]. Б) К2СО3, Н2СО3, КНСО3. В) СаС12, Са(ОН)2 , СаОНС1. Г) К2СО3, СаС12 , КНСО3. Д) K3PO4, H3PO4, (NH4)2Fe(SO4)2. 189. Аналитикалық және белсенді концентрацияның мәні бір – біріне тең болады: 1) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділері үшін. 2) Сұйытылған күшті электролит ерітінділері үшін. 3) Концентрленген әлсіз электролит ерітінділері үшін. 4) Концентрленген күшті электролит ерітінділері үшін. 5) Концентрленген орташа күшті электролит ерітінділері үшін. 190. Аррениустың электролиттік диссоциациясы теориясы қолданылады: А) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділері үшін. Б) Сұйытылған күшті электролит ерітінділері үшін. В) Концентрлі әлсіз электролит ерітінділері үшін. Г) Концентрлі күшті электролит ерітінділері үшін. Д) Концентрлі орташа күшті электролит ерітінділері үшін. 191. Кез келген қосылыстардың ерітіндісінде қандай иондар болады: А) Н+ және ОН‾. Б) Тек Н+. В) Тек ОН‾. Г) Металл ионы. Д) Қышқыл қалдығының ионы. 192. Таза суда сутек иондарының концентрациясы және сутектік көрсеткіш (рН) мәндері тең. A) Б) В) Г) Д) 193. жағдайда қосылыстың судағы ерітіндісіндегі рН мәнін және осы ортаның сипатын анықтаңыздар. A) рН=3, орта қышқылдық Б) рН=3, орта сілтілік В) рН=3, орта бейтарап Г) рН=11, орта сілтілік Д) рН=11, орта қышқылдық 194. Орташа тұздардың сулы ерітіндісіндегі сутектік көрсеткіштердің шамаларын көрсетіңіздер. А) = 7, < 7, > 7 Б) рН = 7 В) рН < 7 Г) рН > 7 Д) рН < 5 195. Гидролиз – бұл ... реакциясы. A) Алмасу Б) Қосылу В) Тотығу - тотықсыздану Г) Орынбасу Д) Ыдырау 196. Орташа тұздың судағы ерітіндісі қандай жағдайда қышқыл ортаны көрсетеді: А) Тұз катион бойынша гидролизденгенде. Б) Тұз гидролизге ұшырамайды. В) Тұз анион бойынша гидролизденеді. Г) Тұз гидролизге ұшырамайды. Д) Тұз катион бойынша да, анион бойынша да гидролизденеді. 197. Толық гидролизге ұшырайтын қалайының тұзы: А) SnС14 Б) SnС12 В) Sn(NO3)2 Г) SnSO4 Д) (SnОН)NO3 198. Өзара гидролиздену реакциясына ұшырайтын тұздарды көрсетіңіздер. A) мен Б) мен В) мен Г) мен Д) мен KCl 199. Натрий гидридінің (NaН) толық гидролизінің өнімдері: А) NaOH және H2 Б) Na2O және H2 В) NaOH және H2O2 Г) Na және H2 Д) Na2O2 және H2O2 200. Калий хлориді (КCI) ұшырамайды: А) Гидролизге. Б) Электролиттік диссоциацияға. В) Электролизге. Г) Еруге. Д) Балқуға. 201. Дұрыс тұжырымды табыңыздар. A) Электрон беруші бөлшектерді тотықсыздандырғыш деп атайды Б) Электрон беруші бөлшектерді тотықтырғыш деп атайды В) Тотығу үрдісі – электрондарды қосып алу үрдісі Г) ТТР кезінде элементтердің тотығу дәрежесі өзгермейді Д) Тотығу үрдісінде элементтің тотығу дәрежесі төмендейді. 202. айналымдағы электрондар санын көрсетіңіз және өтетін үрдісті атаңыздар. A) 8 электрон, тотығу Б) 3 электрон, тотығу В) 5 электрон, тотықсыздану Г) 2 электрон, тотықсыздану Д) 8 электрон, тотықсыздану 203. ТТР - да тек тотықсыздандырғыш рөлін атқаратын ионды көрсетіңіздер. A) Б) В) Г) Д) 204. ТТР-да тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та бола алатын қосылысты көрсетіңіздер. A) Б) В) Г) Д) 205. Тотығу дәрежесі өсу реті келтірілген темірдің қосылыстарын көрестіңіз: А) FeS, Na3[Fe(OH)6], BaFeO4 Б) NaFeO2, FeO, Na2FeO4 В) FeO42-, FeSO4, Fe2(SO4)3 Г) FeCI2, К2FeO4, КFeO2 Д) FeSO4, FeCI3, Fe 206. Мына айналым үшін: MnO4‾ Mn2+ қажетті электрондардың санын және ортаның сипаттамасын көрсетіңіз: А) 5ē , қышқылдық. Б) 6ē, қышқылдық. В) 8ē , бейтарап. Г) 6ē , сілтілік. Д) 8ē, сілтілік. 207. Тұз қышқылы қайсысымен әрекеттескенде тотықсыздандырғыштық қасиет көрсетеді: А) KMnO4 Б) Na В) Fe Г) Zn Д) Cr 208. Сілтілі орта келесі айналымдар үшін қажет: А) Сr3+ CrO42‾ Б) Сr2O72‾ 2 Сr3+ В) MnО4‾ Mn2+ Г) ВiО3‾ Вi3+ Д) Zn Zn2+ 209. Реакция барысында сутегі бөлінеді: А) AI + H2SO4 (сұйыт.) Б) AI + HNO3 (сұйыт.) В) AI + HNO3 (өте сұйыт.) Г) AI + H2SO4 (конц.) Д) AICI3 + NaOH (конц.) 210. Диспропорциялану түріне жататын ТТР: А) 4K2SO3 K2S + 3K2SO4 Б) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 В) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Г) 2KClO3 2KCl + 3O2 Д) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 211. Тотықсыздандырғыш қасиеті жоғары металды көрсетіңіз: А) Na; E° Na+ / Na = – 2,71 B. Б) Mg; E° Mg2+ / Mg = – 2,37 B. В) Al; E° Al3+ / Al = – 1,66 B. Г) Fe; E° Fe2+ / Fe = – 0,44 B. Д) Ag; E° Ag+ / Ag = + 0,80 B. 212. Тотықтырғыш қасиеті жоғары металл ионын көрсетіңіз: А) Ag+ ; E° Ag+ / Ag = + 0,80 B. Б) Fe2+ ; E° Fe2+ / Fe = – 0,44 B. В) Cu2+; E° Cu2+ / Cu = + 0,34 B. Г) Zn2+ ; E° Zn2+ / Zn = – 0,76 B. Д) Pb2+ ; E° Pb2+ / Pb = – 0,13 B. 213. Тотықтырғыш қасиеті жоғары бөлшекті көрсетіңіз: А) MnO4‾ ; E° MnO4‾ / Mn2+ = + 1,51 B. Б) SO42‾; E° SO42‾ / SO32‾ = + 0,20 B. В) S; E° S / H2S = + 0,14 B. Г) Cl2 ; E° Cl2 / 2Cl‾ = + 1,36 B. Д) Br2; E° Br2 / 2Br‾ = + 1,06 B. 214. Электроxимиялық және жүйе-лердiң тотығу-тотықсыздану потенциалдарын салыстыру арқылы, тотықтыр-ғыш пен тотықсыздандырғышты табыңыздар. A) Ә) жүктеу/скачать 0,76 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|