Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления

Вариант №37

1. 
   Какую навеску K₂Cr₂O₇ следует взять для приготовления 500 мл раствора с Т(K₂Cr₂O₇)=0,004900 г/мл, учитывая, что f (K₂Cr₂O₇)=1/6?
   
2. 
   Сколько мл раствора NH₄OH с массовой долей NH₃ 14,88% (ρ=0,94 г/см³) потребуется для приготовления 1 л 0,2 М NH₄OH?
   
3. 
   Какой объем воды необходимо добавить к 200 мл раствора H₂SO₄ Т(H₂SO₄)=0,04900 г/мл, чтобы получить 0,02 М H₂SO₄?
   
4. 
   На титрование 5,00 мг образца КОН израсходовано 8,00 мл 0,0100 М HCl. Вычислить массовую долю КOH в образце.
   

Вариант №38

1. 
   Рассчитать навеску безводной соды, необходимую для приготовления 200 мл раствора с Т(Na₂CO₃/HCI)=0,003658 г/мл.
   
2. 
   Какой объем воды следует добавить к 200 мл H₂C₂O₄2H₂O с Т(H₂C₂O₄2H₂O)=0,007350 г/мл, чтобы получить 0,05 н H₂C₂O₄?
   
3. 
   Сколько мл серной кислоты, содержащей 36,19% H₂SO₄ (ρ=1,27 г/см³), нужно прибавить к 100 мл 0,1 М H₂SO₄, чтобы получить 0,50н H₂SO₄?
   
4. 
   Рассчитать массовую долю HNO₃ в навеске массой 9,7770 г, если после ее растворения в мерной колбе вместимостью 1 л на титрование 25,00 раствора израсходовано 25,45 мл 0,1040 М раствора NaOH.
   

Вариант №39

1. 
   До какого объема следует разбавить 500 мл HCI плотностью 1,05 г/см³ с массовой долей HCI 10,52%, чтобы получить 0,1 М HCI?
   
2. 
   На титрование 37,00 мг образца NaOH израсходовано 9,00 мл 0,1000 М HCI. Вычислить массовую долю NaOH в образце.
   
3. 
   Сколько литров серной кислоты с Т(H₂SO₄)=0,004900 г/мл можно приготовить из 1 л H₂SO₄ (1:2), полученной разбавлением концентрированной H₂SO₄ плотностью 1,84 г/см³ (ω=95,72%)?
   
4. 
   Какую навеску вещества, содержащего по массе около 8% азота, нужно взять для анализа, чтобы на титрование аммиака, полученного из азота, израсходовано 15,0 мл 0.2 M HCI?