Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления

Вариант №40

1. 
   К 55,00 мл 0,1925 М HCl прибавили 50,00 мл раствора HNO₃ с Т=0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.
   
2. 
   Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г cоды израсходовано 17,50 мл этой кислоты.
   
3. 
   К раствору, содержащему NH₄Сl добавили 20 мл 0,1 н. раствора NaOH. После нагревания (удаления выделившегося NH₃), остаток NaOH оттитровали 5 мл 0,1 н. HCl. Вычислить содержание NH₄Cl в растворе.
   
4. 
   К навеске 0,1275 г K₂Cr₂O₇ прибавили избыток КУ и выделившийся I₂ оттитровали 22,85 мл Na₂S₂O₃. Определить титр и молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.
   

Вариант №41

1. 
   Какой объем 4,000 М HCl надо прибавить к 500,0 мл раствора HCl с Т(HCl/CaO)=0,05600 г/мл, чтобы получить раствор с Т(HCl)=0,07300 г/мл?
   
2. 
   Навеску H₂C₂O₄2H₂O массой 0,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,0 мл NaOH. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора NaOH .
   
3. 
   Хром, содержащийся в 2.00 г технического хромита окислили до шестивалентного состояния (). После подкисления к раствору добавили 50 мл 0,18000 н. раствора . На титрование остатка израсходовано 2,90 мл 0,0500 н. раствора K₂Cr₂O₇. Каково % содержание хрома в образце?
   
4. 
   Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1000 г KBrO₃ растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КУ и выделившийся йод оттитровали, израсходовав 20.0 мл тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию и титр Na₂S₂O₃.