Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления

Вариант №42

1. 
   Какой объем HCl ω=38,32% (ρ=1,19 г/см³) необходим для приготовления 100 мл 0,2 М раствора?
   
2. 
   Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00% NaOH и 8,00% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл HCl. Определить молярную концентрацию кислоты и Т(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора израсходовано 19,5 мл кислоты.
   
3. 
   Образец окиси цинка массой 202,9 мг растворен в 50,00 мл 0,976 н. H₂SO₄, остаток кислоты оттитрован 31,95 мл 1,372 н. NaOH. Вычислить % содержание чистой окиси цинка в образце.
   
4. 
   Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1510 г K₂Cr₂O₇ растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КI и выделившийся йод оттитровали, израсходовав 46,1 мл реагента. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентаNa₂S₂O₃.
   

Вариант №43

1. 
   Какую навеску NaCl следует взять на мерную колбу вместимостью 500 мл, чтобы приготовить раствор, необходимый для установки титра 0,05 М AgNO₃?
   
2. 
   Какой объем 20%-го раствора соляной кислоты с ρ=1,100 г/см³ следует прибавить к 1 л 0,16 М HCI, чтобы получить 0,2-молярный раствор?
   
3. 
   Сколько литров 0,1 М KOH можно приготовить из 1 л раствора плотностью 1,29 г/см³, содержащего 30,21% KOH?
   
4. 
   К навеске Na HCO₃ массой 0,1032 г прилили 50,00 мл 0,1 М HCI, остаток кислоты оттитровали 40,0 мл 0,1 М NaOH . Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце.
   

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Подписано к печати

1. 
   К 50.0мл 0.02М уксусной кислоты прилили 50.0мл 0.02М соляной кислоты.Как изменится рН раствора?
   
2. 
   Сколько мг Na₂C₂O₄ находится 100мл раствора, если рН =8.15?
   
3. 
   Рассчитайте рН раствора, полученного при сливании 10мл 0.1М NH₄OH а) с 5 мл 0.2М раствора соляной кислоты ; б) с 10 мл 0.15М раствора соляной кислоты.
   
4. 
   Рассчитайте скачок на кривой титрования 100 мл 0.1М капроновой кислоты 0.1М раствором NaOH. Обоснуйте выбор индикатора. Погрешность определения 0.2%.
   

1. 
   К 5 мл 0.1М раствора КOH добавили 45мл 0.02М раствора NaOH . Как изменится рН раствора?
   
2. 
   Сколько грамм ацетата натрия нужно растворить в 25 мл воды ,чтобы получить раствор с рН = 8.52?
   
3. 
   Рассчитайте рН раствора , полученного при сливании 5 мл 0.2М раствора NH₄OH c а) 5мл 0.1М HCl б) 10мл 0.1М HCl.
   
4. 
   Рассчитайте скачок на кривой титрования 100мл 0.1М раствора акриловой кислоты 0.2М раствором NaOH. Погрешность определения 0.1%.
   

Вариант 3

Вариант 4

1. 
   Слиты 40 мл воды и 10 мл 0.5 М Na₃PO₄ .Вычислите рН полученного раствора.
   
2. 
   рН раствора серной кислоты равен 2.15. Чему равны титр и молярная концентрация раствора серной кислоты.
   
3. 
   Рассчитайте рН раствора , полученного при сливании 25 мл 0.1М муравьиной кислоты с а) 20 мл 0.1М NaOH б) 30 мл 0.1М NaOH.
   
4. 
   Рассчитайте скачок на кривой титрования 100 мл 0.1 М NH₄OH
   

1.Вычислите рН раствора . полученного сливанием 90мл воды и 10 мл 0.1М этилендиамина.

Вариант 7

1.Раствор нитрата аммония с Т = 0.0800г/мл разбавили вдвое. Изменится ли рН раствора. Подтвердите расчетом.

Вариант 8

1.50 мл 0.4 М уксусной кислоты смешали с 25 мл 0.2М раствора ацетата натрия. Вычислите рН раствора до и после смешения.

Вариант9

1.В 100мл 0.1М раствора NH₄OH растворили 2.6 г хлорида аммония. Вычислите рН раствора до и после растворения
соли.
2.Водородный показатель HBr равен 3.Сколько кислоты содержится в 100 г раствора?
3.Рассчитайте рН раствора ,полученного при сливании 10 мл 0.1м раствора H₃PO₄ и 20 мл 0.1м КОН.
4.Какие индикаторы можно использовать при анализе карбоната натрия .Подтвердите расчетом.

Вариант 10.

1. 
   25 мл 0.2 М раствора соляной кислоты смешали с 25 мл 0.1М азотной кислоты. Чему равен рН полученного раствора.
   
2. 
   Сколько грамм хлорида аммония следует растворить в 500 мл 0.1М NH₄OH, чтобы получить раствор с рН = 9.25.
   
3. 
   Рассчитайте значение рН раствора , полученного при сливании 10 мл 0.1 М раствора фосфорной кислоты и 30 мл 0.1 М раствора NaOH.
   
4. 
   Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в водном растворе . Титрант - 0.1 М раствор азотной кислоты. Погрешность определения 0.2%.
   

1.К 45 мл 0.01М NH₄OH прилили 5 мл 0.5М NaOH. Как изменится рН раствора?

1. 
   Через 100 мл дистиллированной воды пропустили 0.224 дм³ углекислого газа. Чему равен рН полученного раствора?.
   
2. 
   Сколько нитрата аммония содержится 0.25 л раствора с рН = 4.75?
   
3. 
   В 100мл 0.1М раствора уксусной кислоты растворили 0.4г NaOH . Рассчитайте , как изменится при этом водородный показатель?
   
4. 
   Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М раствора NH₄ OH 0.2М раствором соляной кислоты .Погрешность определения 0.2%.
   

1.Вычислить H⁺ , OH^- в растворе KOH с титром Т = 0.05600г/мл.

1.Через 500 мл дистиллированной воды пропустили 11.2 дм3 аммиака. Вычислить рН полученного раствора.

1. Вычислить рОН 3М раствора , полученного разбавлением 1:5 3М раствора серной кислоты.