Байланысқан энергияT▲S-жұмысына айналмай, шашырап кететін энергияның бір бөлігі Гиббс энергиясы изобаралық потенциал – G=H-TS Гельмгольц энергиясы изохоралық потенциал: F=U-TS Реакцияның бағытын және жүру мүмкіндігін гиббс энергиясының өзгерісі (▲G) немесе гельм гольц энергиясының өзгерісі (▲F) арқылы анықтайды ▲G=▲H-T*▲S ▲F=▲U-T*▲S Жүйеде реакция жүруі 1 ) ▲F<0:▲G<0 жағдай реакция өздігінен жүреді 2) ▲F>0:▲G>0 жағдай реакция өздігінен жүрмейді 3) ▲F=0:▲G=0 жағдайда жүйе тепе-теңдік күйде болады Бұл шамалар процестің жүру жолына тәуелсіз тек жүйенің бастапқы және соңғы күйіне ғана тәуелді. Гиббс және Гельм—Гольц энергияларының өлшем бірлігі клДж\моль
10. Химиялық рекциялардың жылдамдығы және оған әсер ететін факторлар. Химиялык реакциялар жылдамдыгына коптеген факторлар асер етеды,негызгылеры-реагенттердын концентрациясы жане доазалык куйы,температура жане катализаторлар катысуы. Температурасы асеры:заттардын арекеттесуы ушын олардын молекулалары кездесып туйысуы керек. Температураны котергенде молекулаларлын козгалыс жылдамдыгы артады,олардын кездесуы де артады. Концентрациялык асеры:Химиялык реакциялар тез журуы ушын туйысетын молекулалар саны коп болуы керек,ягни концентрацияны откызу керек Катализатор асеры: реакциянын жылдамдыгы озгерып бырак реакция натижеснде оздеры химиялык озгермей калатын заттар. 11. Химиялық реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелділігі. Әсер етуші массалар заңы. Химиялык реакция жылдамдыгынын концентрацияга тауелдылыгн арекеттесушы массалар заны сипайттайды.Химиялык реакциянын жылдамдыгы арекеттесушы заттар концентрациясынын кобейтындысыне тура пропорционал ал олардын стехиометриялык коэффициенттеры дареже турынде алады. аА+вВ=сС+dD реакциясы ушын V=Kтык жакша(А)дареже турнде а (В)в тура реакция
