Формулы не электролитов записываются в ……… (молекулярном виде)
Сокращенное ионное уравнение показывает ……….(сущность химической реакции)
Приложение №8
Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация. РИО.» (тест обученности по П.И.Третьякову
I. Выполните тест
1. Не диссоциируют на ионы:
азотная кислота; b. фосфат натрия; c. гидроксид железа (III)
2. Анион – это:
Ca²⁺ b. Cl⁻ c. Cu⁰
3. Формула слабого электролита:
А) CuOH₂ в) HCl c) H₂CO₃
4. Формула вещества, образующего при диссоциации ионы ОН⁻:
А) KCl в) KOH c) FeOH₂
5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:
А) H⁺ + OH⁻ = H₂O
Б) Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl ↓
С) 3Ag⁺ + PO₄³⁻ = Ag₃PO₄ ↓
II. Какие реакции называются реакциями нейтрализации? Приведите пример.
III. Почему невозможна реакция между веществами: NaCl + H₂SO₄
IV. Составьте генетический ряд кальция, используя схему: металл основной оксид основание соль.
Напишите молекулярное и там, где это имеет место – ионное уравнение.
V. В трех пронумерованных колбах имеются растворы, содержащие карбонат натрия, хлорид бария и серная кислота. Можно ли распознать, в какой колбе какое вещество находится, не используя никаких других веществ. Составьте план распознавания и запишите уравнение соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде
Выводы. Проанализировав возможности использования технологии уровневой дифференциации на уроках химии, можно сделать выводы о том, что данная технология имеет свои положительные аспекты:
- уровень обученности у учащихся класса повышается или совпадает с уровнем обучаемости;