Мінсіз газ қатысқан процестердегі энтропияның кҥйдің

54
немесе
деп жазуға болады, ӛйткені
c
p
, c
V - 
дағы 
– 
тҧрақты қысым және сәйкесінше тҧрақты кӛлем кезіндегі 
жылу сыйымдылығы.
Жекелеген заттардың жылу сыйымдылығының мәні оң болғандықтан, 
заттың энтропиясы температураның кӛтерілуімен бірге ҥнемі ӛседі.
Мінсіз газ ҥшін алынған теңдеулердің біріктірілуі изобарлық (p = 
const) қыздыру кезіндегі энтропияның ӛзгерісін сипаттайтын шамаларға 
келтіреді: 
мҧндағы n — процеске қатысатын газдың мольдерінің саны. 
Енді мінсіз газдың энтропиясының тҧрақты температурада кӛлем мен 
қысымға тәуелділігін қарастырамыз. бQ = TdS ӛрнегін термодинамиканың 
бірінші заңының теңдеуіндегі қайтымды процестер ҥшін қоя отырып, TdS 
= d U + p d V-ны аламыз. Алынған теңдеудің оң және сол жақтарын 
тӛмператураға бӛліп және dU = c
V
dT қатынасын пайдалана отырып,
табамыз.
Онда мінсіз газдың бір мольі ҥшін тҧрақты температурада 
аламыз. 
Ауыспалылырды бӛліп және V
1 
до V
2 
шегінде біріктіругеннен
кейін
аламыз. 
Бҧдан шығатын қорытынды, мінсіз газдың энтропиясы кӛлемнің 

55
ҧлғаюымен ҥлкейеді және қысымның ҧлғаюымен кішірейеді. 
Егер де процесс барысында кҥйдің екі параметрі бір уақытта ӛзгерсе, газ 
V
1
, T параметрлері кҥйінен V
2
, T
2 
параметрлері
 
кҥйіне ӛте отырып ҧлғаяды 
және қызады, онда энтропияның процесс барысы бойынша ӛзгеруіне 
тәуелсіздігін ескере отырып, нәтижені изометриялық кеңею және 
изохрондық қызу кезеңдеріндегі ӛзгерістердің қосындысы деп кӛрсетуге 
болады, немесе керісінше. 
Егер процеске газдың n мольі қатысса, нәтижені n есе кӛбейту керек. 

жүктеу/скачать 9,08 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: