Ионды сұйықтықтардың гидрофильділігін анион анықтайды [23, 40].
Сонымен, [bmim]BF
4
бөлме температурасында сумен оңай араласады,
дегенмен қоспаны 4°С дейін салқындатқанда ерітеді [23]. Қарама-қарсы,
тиісті гексафторфосфат [bmim]PF
6
гидрофобты болып табылады (бірақ
гигроскопиялық) [41]. Ионды сұйықтықтардың гидрофильділігі галидтер,
ацетат, нитрат, трифторацетат, тетрафторборат сияқты аниондар береді.1,3-
диалкилимидазолийдің BF
4
-
және CF
3
SO
3
-
тұздарысумен араласуы немесе
араласпауы мүмкін, олалкиль орынбасарының ұзындығына байланысты [23].
Бинарлы ионды сұйықтықтарында анион полиядролы болып табылады,
Льюис қышқылының моноядролы анионмен өзара әрекеттесуінен пайда
болған , реакциялар бойынша мысал:
AlCl
3
+ AlCl
4
–
→ Al
2
Cl
7
–
Al
2
Cl
7
–
+ AlCl
3
→ Al
3
Cl
10
–
Полиядролық аниондардың мысалдары: Al
2
Cl
7
–
, Al
3
Cl
10
–
, Fe
2
Cl
7
–
,
Sb
2
F
11
–
.
Анионның табиғаты ионды сұйықтықтың қышқыл-негізді қасиеттеріне
арналған айқындаушы фактор болып табылады. Әдебиетте иондық
сұйықтарды олардың аниондарының Льюис қышқылыдарына негіздеп:
негізгі (қатты үйлестіретін), бейтарап сұйықтықтарға(әлсіз үйлестіретін)
және қышқыл (үйлестірмейтін) деп бөлу қарастырылған. Осы класстарды
ұсынатын анионға келтірілген мысалдармынадай:
Негіздік: Cl
–
, CH
3
COO
–
, NO
3
–
, SO
4
2–
Бейтарап: AlCl
4
–
, CuCl
2
–
, SbF
6
–
, BF
4
–
, PF
6
–
Қышқыл: Al
2
Cl
7
–
, Cu
2
Cl
3
–
, Al
3
Cl
10
–
, Cu
3
Cl
4
–
Осылайша, галогенид-иондары бар ионды сұйықтықтар аниондардың
күшті үйлестіру қабілеті есебінен негіздік, полиядролық анионы бар
бинарлық ионды сұйықтықтар — күшті қышқыл болады. Егер бинарлы
ионды сұйықтықта AlCl
3
мольдік үлесі 0.5-ден артық болса, олқышқылдық
қасиет көрсетеді, егер аз болса-негіздік қасиет көрсетеді [23]. Іс жүзінде,
бинарлы ион сұйықтықтары AlCl
3
түріндегі күшті қышқылдарға ұқсас,бірақ
реакциялық ортада оңай еритін артықшылығы бар [3,12, 18, 23].